Генри закон и константа

Если же уравнение (1.47) соблюдается лишь в ограниченном интервале изменения концентраций то А", уже не равно Р , и смысл уравнения (1.47) сводится к установлению простой пропорциональности между парциальным давлением p компонента газовой смеси и его мольной долей в равновесном жидком растворе. В этом случае коэффициент представляет собой константу закона Генри. Если же паровая фаза системы не является смесью идеальных газов, но, так же как и жидкая, подчиняется правилу фугитивности (1.40), законы Рауля и Генри должны выражаться уже с помощью фугитивностей. В общем виде уравнение (1.47) запишется так [c.28]

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа К меняется в зависимости от природы газа (она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота это имеет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона. Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к О С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па. [c.260]

Генри установил закон растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором Ni = Kpi, где Ni — молярная доля газа в растворе pt — парциальное давление газа над раствором К — константа Генри. Закон Генри справедлив лишь для случая, когда паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, в частности закону Дальтона. [c.148]

При небольших концентрациях раствора, когда [В можно считать постоянной, сохраняется пропорциональность между р и С, т. е. система следует закону Генри, но константа фазового равновесия будет определяться из выражения [c.38]

Изучалось влияние давления водорода на ход реакции. Как видно нз рис. 14, константа скорости реакции первого порядка прямо пропорциональна парциальному давлению водорода Ян,. Поскольку в исследованном диапазоне давлений водорода его растворимость в большинстве водных растворов подчиняется закону Генри, то константа скорости первого порядка должна [c.198]

Проницаемость газа А(Г, Рст) при заданной температуре Т и давлении Рст, близком к нулевому, находят по соотношению (3.57) при этом, согласно закону Генри, концентрацию растворенного вещества в мембране также принимают близкой к нулю. Первое слагаемое в показателе экспоненты учитывает суммарный эффект давления на коэффициент диффузии за счет деформации матрицы мембраны и повышения концентрация растворенного вещества в соответствии с уравнениями (3.64). Второе Слагаемое позволяет оценить изменение константы Генри с ростом давления. [c.98]

Растворимость С2Н2 в диметилформамиде и его водных растворах следует закону Генри. Значения константы Шр , найденные Браудэ с сотр. [151, приведены в табл. 8. [c.46]

При достаточно высоких температурах колонки и малых пробах изотерма адсорбции подчиняется закону Генри с константой адсорбционного равновесия К. Хроматографические пики становятся симметричными, а времена и объемы удерживания, соответствующие максимумам пиков, перестают зависеть от величины пробы. Изучая зависимость их от температуры, можно вычислить изо-стерическую теплоту адсорбции при предельно малом заполнении поверхности. [c.359]

В случае псевдоожиженного слоя, содержащего один крупный и несколько мелких компонентов, унос каждого из них происходит независимо от присутствия остальных если суммарное содержание мелочи в слое не превышает 25%. Это явление аналогично закону Генри для жидких многокомпонентных смесей. Можно предполагать, что константа Генри в рассматриваемом случае будет зависеть от скорости газа, подобно ее зависимости от температуры в случае жидких смесей. Более общая закономерность, напоминающая закон Рауля, наблюдалась при псевдоожижении ряда бинарных смесей, содержащих х массовых долей мелочи в слое массовая концентрация мелочи в уносе (г/) в полном диапазоне X = 0—1 пропорциональна произведению хух . [c.486]

Практическое значение законов Рауля и Генри заключается в возможности расчета составов равновесных фаз по небольшому объему экспериментальных данных. Для пользования законом Рауля нужны лишь данные о летучестях или давлениях паров компонентов, а для расчетов по закону Генри — значение константы Генри, которая может быть определена для раствора одного состава. [c.130]

Порядок выхода веществ из колонки зависит от величины константы пропорциональности в законе Генри. Эта константа в свою очередь зависит от сил когезии. [c.128]

Растворимость кислорода в каучуках подчиняется закону Генри, причем константа растворимости з сохраняет постоянное значение в широком интервале давлений. [c.299]

Пример VIII.3. Построить кривую равновесия для системы аммиак —воздух —вода при 20° С и 760 мм рт. ст., используя для этого закон Генри (значение константы Генри Н = 2,74 атм). Сравнить полученную кривую с кривой, построенной по экспериментальным данным о растворимости аммиака в воде при 20° С, приведенным ниже [c.274]

Активность реагента можно рассматривать как его эффективную концентрацию во многих случаях она весьма близка к действительной концентрации, и при производстве вычислений с константами равновесия можно применить любые удобные единицы измерения концентрации (т. е. молярные доли, весовые проценты, давления паров и т. д.). Однако часто активность реагента значительно больше или меньше его концентрации, и, если вместо активностей применить концентрации, могут возникнуть большие ошибки. Измерение активности является трудным делом, и процесс этот здесь не излагается, но измерения активностей были проведены для многих систем (см., например, гл. III, в которой приведены результаты измерений активностей FeO в шлаках). В идеальном растворе, в котором активность компонента в системе подчиняется закону Рауля, активность равна молярной доле если активность не равна, но пропорциональна молярной доле, компонент следует закону Генри. Закон Генри почти неизменно соблюдается в очень разбавленных растворах. [c.153]

Индекс 2 относится к растворенному веществу (в данном случае к компоненту с меньшей концентрацией). Это уравнение называется законом Генри, а константа Кг — константой Генри. В разбавленных растворах состав окружающей среды для растворенного вещества постоянен и летучесть растворенного вещества пропорциональна его мольной доле. В случае неидеальных растворов закон Генри справедлив для раство-)енного вещества в том же интервале концентраций, в котором закон ауля справедлив для растворителя. В случае идеальных растворов Кг = р , и закон Генри переходит в закон Рауля. [c.118]

Константа закона Генри Я=0,00625 ат кмоль -м . Определить kg, и Ко,g- Рассчитать скорость массообмена в точке, где Pa,g=0,l am и Сд = = 4 кмоль м . [c.200]

Решение. Если закон Генри соблюдается, то отношение давления к равновесной концентрации газа в жидкости — величина постоянная, пропорциональная константе Генри Кг- Вычисляем значения отношений давления к концентрации [c.199]

Подведем итог сказанному о влиянии давления на проницаемость полимерных мембран и сопоставим с результатами эксперимента. Можно утверждать, что коэффициент проницаемости не зависит от давления при следующих допущениях в матрице мембраны исключены любые виды деформации структуры под воздействием внешнего давления растворимость газов строго следует линейному закону, что соответствует независимости константы Генри и коэффициента летучести от давления коэффициент диффузии не зависит от концентрации растворенного вещества в полимере. [c.99]

Основные уравнения. К описанию движущегося слоя полностью применима схема двухфазного потока, рассмотренная в разделе VII.7. Пассивной фазой является поток газа, а активной — газ, находящийся в порах твердых частиц и сорбированный на активной поверхности. Соответственно, эффективная константа скорости межфазной диффузии равна коэффициенту массопередачи р, умноженному на внешнюю поверхность единицы объема твердых частиц Он. Гидродинамический режим обеих фаз близок к идеальному вытеснению. Если адсорбция на поверхности твердых частиц следует закону Генри, уравнения баланса вещества в пассивной и активной фазах движущегося слоя записываются в виде [c.318]

ГЕНРИ ЗАКОН растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давл. над р-ром, т. е. p2 = KN , где р2 — парциальное давл. газа, N-2 — его мольная доля в р-ре, К — константа Генри. Это ур-ние справедливо только в том случае, если паровую фазу над р-ром можно считать смесью идеальных газов. Для реальных газовых смесей 1амена парциального давл. компоиента его летучестью f2 приводиг, против ожиданий, к сущести. расхождению рассчитываемых значений р-римости с эксперим. данными, особенно при больших давл. Для устранения этого расхождения необходимо учесть зависимость К от общего давл. р, к-рая прн данной т-ре Т определяется соотношением [c.125]

Поскольку/ 7 ]пЛГх = —А- х — стандартное изменение свободной энергии в реакции А В X, можно связать изменение константы скорости при изменении к с соответствующими изменениями термодинамических функций Р, Н иЗ ЯТ. д. Если в качестве стандартного состояния используется бесконечно разбавленный раствор и концентрация растворенного вещества не превышает 0,1 Л/, можно пренебречь изменением коэффициентов активности, так как закон Генри обычно хорошо выполняется в этих условиях (за исключением систем, содержащих многовалентные электролиты). [c.438]

При —78,51° растворимость хлористого водорода в разбавленных растворах (5%) ароматических производных в н-гептане меняется в широких пределах [43]. Например, хлористый водород на 40% более растворим в к-гептане, содержащем 5% мезитилена, чем в аналогичном растворе, содержащем 5% бензола. Константы закона Генри, = /сТУнс ) составляют соответственно 2550 и 3500 мм для обоих растворов. Изменение упругости хлористого водорода над растворами указывает на существование равновесия, включающего образование в растворе комплекса между хлористым водородом и ароматическими соединениями в отношении 1 1 [c.399]

Для хемосорбционных процессов, когда, например, растворенный газ реагирует с жидкостью, равновесие определяется с использованием константы химической реакции. Так, в простейщем случае, если в жидкой фазе идет обратимая реакция между абсорбируемым компонентом А и активным веществом поглотителя В с образованием продукта D (А + В D) и если система следует закону Генри (при небольших концентрациях раствора), то константа фазового равновесия г]з определяется по формуле [c.154]