Растворимость хлористого водорода

Растворимость хлористого водорода в воде зависит от температуры и парциального давления хлористого водорода. Эта зависимость достаточно точно выражается эмпирическим уравнением [c.264]

Рис. 14. Прибор для демонстрации растворимости хлористого водорода а воде

Растворимость хлористого водорода в воде 1/5] [c.207]

Растворимость хлористого водорода в воде очень велика и в большой степени зависит от температуры и парциального давления НС 1 в газовой смеси (табл. 17) [42, 43]. [c.22]

Растворимость хлористого водорода в воде, в зависимости от температуры [c.132]

Таблица 13. Растворимость хлористого водорода в простых эфирах

Растворимость хлористого водорода при 20° С равна 442. Какова концентрация полученного раствора в массовых долях (7о) [c.82]

Растворимость хлористого водорода в неводных раствори- [c.12]

Реакция между спиртами и хлористым водородом обратима и никогда не идет с количественным выходом. В продуктах реакции наряду с хлористым алкилом всегда содержится некоторое количество спирта. Выделение хлористого алкила из такой смеси путем перегонки не всегда удается осуществить, так как хлористые алкилы часто. разуют со спиртами азеотропные смеси. Разделить такие смеси можно путем осторожного добавления концентрированной серной кислоты. Если к спирту постепенно добавлять хлористый цинк, то растворимость хлористого водорода в реакционной смеси возрастает и вместе с тем возрастает выход продукта реакции. [c.419]

РАСТВОРИМОСТЬ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА в КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ РАСТВОРАХ [c.322]

Исходя ИЗ данных, приведенных выше, были выведены закономерности изменения растворимости хлористого водорода в различных спиртах при изменении длины их цепи, что позволило рассчитать растворимость НС1 в спиртах с прямой или разветвленной цепью и в циклических спиртах [26]. [c.17]

Таким образом, растворимость НС1 в нормальных эфирах при 10 °С изменяется в ряду -бутил (0,85) < .-октил (0,88)< г-гексил (0,895) < м-пентил (0,900) < л<.-гептил (0,905)- -пропил (0,92) этил (0,93).При 10 С отмечается нечеткость в порядке растворимости на основе индукционного эффекта, что объясняется стерическим фактором [24, 28, 29]. Здесь так же, как для спиртов, фенильная группа и галоген снижают растворимость хлористого водорода в эфире. [c.19]

Прекрасная растворимость хлористого водорода в воде давала надежду избавиться от него путем поглощения водой и перевода, таким образом, в соляную кислоту. Но спуск соляной кислоты в реки вызвал массовую гибель рыбы. Попытки обезвредить хлористый водород путем поглощения его минимальным количеством воды привели к решению одной из существенных задач технологии соляной кислоты— получению ее в виде концентрированных растворов. [c.234]

Растворимость хлористого водорода в хлористом аллиле при О равна 3%. [c.185]

Так, например, при парциальном давлении 101325 н- м и температуре 291° К коэффициент растворимости хлористого водорода в воде равен 451. Плотность раствора равна 1232 кг Выразить концентрацию НС1 в растворе в других единицах. Парциальное давление хлористого водорода над раствором равно нормальному давлению, поэтому коэффициент поглощения можно вычислить по закону Шарля — Гей-Люссака. Подставив данные в уравнение (1,13), получим [c.114]

Насыщенный раствор хлористого водорода при 18 С и 1 атм содержит 73,41 е хлористого водорода в 100 г воды. Выразить растворимость хлористого водорода в воде а) в весовых процентах, б) числом молей в л раствора, в) числом молей в 1 л воды, г) в мольных долях, д) в мольных процентах. [c.249]

Синтез диалкилфосфитов часто проводят в инертных растворителях (эфир, бензол, гексан, четыреххлористый углерод), так как последние уменьшают скорость деалкилирования. Необходимо отметить, что применение растворителей при низкой температуре мало сказывается на результатах синтеза и не всегда целесообразно (сравни , s-i и ). Особым случаем является использование низкокипящих растворителей (например, бутана или хлористого метила ) в качестве агентов, отводящих тепло ( внутреннее охлаждение) и тем самым поддерживающих низкую температуру реакционной смеси. С парами растворителя удаляется также и хлористый водород. Интересным способом удаления хлористого водорода является проведение реакции в кипящих неполярных растворителях (гек- сане - или четыреххлористом углероде -. Низкая растворимость хлористого водорода в этих условиях обеспечивает постоянное его удаление из зоны реакции, а малая концентрация хлористого водорода в растворе сводит к минимуму реакции деалкилирования. [c.284]

Закрыть склянку пробкой с капилляром, обращенным внутрь. Перевернуть склянку с газом вверх дном, погрузить ее горлышко в ванну с водой, объяснить происходящее явление. Какова растворимость хлористого водорода в воде (учебник) [c.88]

Вследствие образования водородной связи растворимость хлористого водорода в ароматических углеводородах изменяется в соответствий с электронодонорными свойствами ароматических соединений. По возрастающей способности растворять хлористый водород ароматические соединения могут быть расположены в следующий ряд [28] [c.180]

Хлористый водород. Для сравнения основных свойств ароматических углеводородов Броун и Брэди 196] воспользовались измерением растворимости хлористого водорода при низкой температуре (—78,5°) в гептане, содержащем определенную концентрацию изучаемых веществ. Растворимость газа в жидкости (Яна) прямо пропорциональна парциальному давлению газа р, мм) N = кр. Коэффициент пропорциональности к) называется константой Генри. [c.199]

Подобное же отклонение обнаружено и по отношению к мези-тилену. Его сила как основания, определенная по растворимости хлористого водорода, немногим выше, чем у остальных триметилбензолов и уступает пренитолу, тогда как методы [c.200]

Концентрация соляной кислоты зависит от растворимости хлористого водорода в воде, которая уменьшается при повышении температуры. Минимальная растворимость хлористого водорода при 110° С и при атмосферном давлении равна 20,24 вес. %. Максимальная растворимость хлористого водорода 46,15 вес. % при 0°С. При 18° С растворимость хлористого водорода 42,34 вес. %. [c.51]

Растворимость хлористого водорода в воде, в отличие от малой растворимости его в углеводородах, чрезвычайно велика при обычных в лаборатории и на производстве условиях 1 объем воды растворяет в себе примерно 400 объемов хлористого водорода., [c.236]

Хлористый водород хорошо растворяется в воде, образуя растворы соляной кислоты.. Растворимость хлористого водорода в вод ивисит ог температуры и парциального давления хлористого водо-юда в газовой смеси [6]. [c.469]

При —78,51° растворимость хлористого водорода в разбавленных растворах (5%) ароматических производных в н-гептане меняется в широких пределах [43]. Например, хлористый водород на 40% более растворим в к-гептане, содержащем 5% мезитилена, чем в аналогичном растворе, содержащем 5% бензола. Константы закона Генри, = /сТУнс ) составляют соответственно 2550 и 3500 мм для обоих растворов. Изменение упругости хлористого водорода над растворами указывает на существование равновесия, включающего образование в растворе комплекса между хлористым водородом и ароматическими соединениями в отношении 1 1 [c.399]

Пользуясь уравнением (VI, 11). легко 1юдсчитать растворимость хлористого водорода в воде при заданных /ири затем найтн тeпJЮтy растворения t/,,. Общее количество тепла (в KKa.i), выделяющееся при поглощении водой хлористого водорода, выразится следующим уравнением [c.264]

Наибольшая концентрация соляной кислоты при обычныхг условиях не превышает 37i—40%, поскольку максимальная растворимость хлористого водорода составляет около 400 объемов на один объем воды. [c.276]

I Растворимость хлористого водорода в воде рассмотрена ниже, Ёстворимость НС1 (в мол. долях) в органических растворителях, р 20 °С приведена ниже [c.469]

Более благоприятные условия создаются в случае гидрохлорирования алюминия в расплаве солей. Использование хлористого водорода вместо хлора заметно снижает тепловой эффект реакции. Установлено [15, 16], что алюминий взаимодействует с хлористым водородом с достаточно высокой скоростью при 160—180 °С, причем с повышением температуры скорость реакции понижается. Так, при возрастании температуры от 180 до 450 °С количество прореагировавшего алюминия при прочих равных условиях уменьшается более чем в 2 раза. Это явление автор [16] связывает с аналогичной зависимостью растворимости хлористого водорода в расплаве МаА1С14 от температуры. [c.518]

Растворимость хлористого водорода в алкил- и арилгало-генндах невелика, она близка к идеальной в соответствии с законом Рауля и равна 0,07 (в моль/моль растворителя) для =С4НдС1, = С4НдВги = gH 3 I (при 10 °С) и [c.13]

Растворимость H I в кислородсодержащих растворителях. Как было показано [15, 24-35], растворимость хлористого водорода в ряде спиртов составляет примерно 1 моль/моль спирта, в то время как в э4нрах карбоновой кислоты - около 0,6 моль/моль, в карбоновых кислотах - 0,2 моль/моль при [c.15]

Растворимость хлористого водорода в спиртах, определенная Днсеррардом с сотр. [l5, 24-27], приведена в табл. Ц. [c.16]

Растворимость хлористого водорода в карбоновых кислотах значительно ниже, чем в соответствующих спиртах (табл. 12). Закономерность в изменении растворимости НС1 в зависимости от характера заместителей в кислотах та же, что и для спиртов. Так, с замещением водорода алкилами растворимость НС1 повышается, в то время как при замещении водорода хлором уменьшение растворимости вьфажено сильнее. [c.18]

На рис. 4-5 изображена схема очистки хлористого водорода от органических и хлорорганических примесей сольвентным способом. Метод основан на значительной (по сравнению с растворимостью хлористого водорода) растворимости примесей в хлорорганических растворителях типа тетрахлорметан, трихлорэтен и др. Удаление паров абсорбента первой ступени осуществляется на второй ступени высококипящим растворителем типа трихлорбензол илн гексахлорбутадиен, согласно приведенной схеме. Хлористый водород освобождается от примесей в колонне 1 с помощью, например, СС1 , из которого затем примеси десорбируются в колонне 6 и направляются на конденсацию и использование или сжигание. Для очистки хлористого водорода от тетрахлоруглерода газ направляют в колонну 4 для абсорбции трихлорбензолом. При десорбции в колонне Я пары I4 конденсируются, отделяются в колонне X от трихлорбенаола и возвращаются на орошение колонны 1. [c.68]

Гидрохлорирование спиртов обычно сопровождается изомеризацией углеродной цепи, дегидрохлорированием с образованием олефинов, образованием эфиров и гидролизом полученных хлоридов. Выделение целевых галоидалканов из такой сложной реакционной смеси осуществляется методом ректи4нкации с предварительной очисткой серной кислотой. В качестве катализаторов применяют хлориды цинка, кальция и других металлов, которые увеличивают растворимость хлористого водорода в спиртах. [c.139]

При высоких температурах ионы водорода можно ввести в расплавленные галогениды, растворяя в них галоидоводоро-ды. Как показали исследования, растворимость хлористого водорода повышается с температурой в расплавах хлоридов щелочных металлов [270, 272] и остается практически неизменной в расплавах хлоридов щелочноземельных металлов Н91. Несмотря на то, что растворимость хлористого водорода незначительна в таких расплавах, коррозия металлов в них сильно возрастает в результате окисляющего действия ионов водорода [18, 299, 300]. Кажущийся стандартный электродный потенциал водородного электрода в расплавленных [c.183]

Для демонстрации растворимости хлористого водорода в воде берут толотостенную бутыль (или круглодонную колбу), наполненную хлористым водородом, затыкают ее пробкой, через которую пропущена одна оттянутая трубка и вторая—изогнутая, заканчивающаяся резиновой грушей (рис. 60). В груше находится небольшое количество воды. Бутыль переворачивают и длинную трубку опускают в большой сосуд с водой. Если нажатием груши находящуюся в ней воду перевести в бутыль, то вследствие хорошей растворимости хло- од [c.177]

Для этого берут небольшую стеклянную банку (например, из-под майонеза), заполняют ее сухим хлористым водородом. Его удобно получать действием концентрированной серной кислоты на сухой хлористый аммоний. Реакция хорошо протекает без нагревания. Для просушивания хлористый водород пропускают через промывную склянку с концентрированной серной кислотой. Хлористый водород следует пропускать во взятую банку в течение 4—бминут, чтобы вытеснить из нее весь воздух. Закрытую стеклянной пластинкой банку с тазом опускают в кристаллизатор или какой-либо другой сосуд, содержащий воду в 5—6 раз более объема взятой банки. Благодаря хорошей растворимости хлористого водорода вода с силой устремляется в банку. [c.53]

Из-за растворимости хлористого водорода в воде эта реакция б водном растворе обратима. Чтобы реакция шла необратимо, берут твердый хлористый натрий и концентрированную H2SO4 (без воды или с минимальным ее количеством). [c.85]

При замене алифатической гидроксильной группы хлором прп помощи соляной кислоты надо принимать во внимание следующее , так как растворимость хлористого водорода в спиртах ограничена, во многих случаях растворенного количества бывает недостаточно для полноты реакции. Поэтому иногда приходится разбавлять смесь большим количеством воды, что кажется на первый взгляд бессмысленным. Так, например, из 1 части этилового спирта и 2 частей воды при наеыщении хлористым водородом и постепенном нагревании получается хлористый этил с хорошим выходом. Если же добавить к спирту около половины (по весу) расплавленного хлористого цинка, хлористого водорода растворится больше и реакция пройдет полнее, В качестве связывающего воду вещества может служить такЖе сульфат натрия. [c.110]

Джеррард и его ученики использовали растворимость хлористого водорода в органических растворителях как критерий основности [127—130] и в опубликованном ими обзоре [122] сравнили результаты своих исследований большого числа кислородсодержащих соединений с данными других. По-видимому, это свойство, измеряемое по растворимости и по давлению паров, обусловлено одновременно склонностью к образованию водородной связи, полярностью и только в незначительной степени образованием протонированных катионов, поскольку большинство этих слабых оснований не образуют с хлористым водородом растворов, проводящих ток [319] (см. рис. 4). [c.217]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.469 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.298 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.396 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.396 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.552 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология