Давление, зависимость между его единицами измерения

В табл. I приведена зависимость между единицами измерения давления. [c.12]

Зависимость между стандартной и несистемными единицами измерения давления [c.443]

Зависимость между единицами измерения давления [c.13]

Между указанными единицами измерения давления имеется сле дующая зависимость [c.22]

Согласно измерениям скорости восстановления кислорода при различных парциальных давлениях Оа, порядок реакции по Оа равен единице. Это означает, что в медленной стадии участвуют молекулы, а не атомы кислорода и что поверхностная концентрация (Оа),д5 мала. На ртутном электроде в области pH 2—8 порядок реакции по ионам Н+ равен нулю. Зависимость между потенциалом и логарифмом плотности тока линейна с коэффициентом наклона 2,3 2 T/f. В присутствии сильно адсорбирующихся анионов С1", Вг и 1 волна восстановления кислорода смещается в отрицательную сторону. Эти данные можно объяснить, если принять, что медленной стадией яв- [c.340]

Вначале проводят опыт при 35 °С, когда вся установка находится при одной температуре. Эти данные необходимы для обработки результатов, полученных при более высоких температурах. Измерения, как уже было указано, состоят в установлении зависимости между давлением и объемом системы (при постоянной температуре), выраженной в единицах длины сильфона. Затем повышают температуру сосуда 1 до 100 °С и проводят те же измерения, поддерживая сосуд с сильфоном при 35 °С. Измерения проводят и при других температурах, а затем вновь термостатируют всю систему при 35 °С и повторяют измерения с целью проверить герметичность системы и постоянство в ней количества вещества. Так как это количество неизвестно, то необходимы дополнительные реперные данные, т. е. сведения о мольных объемах исследуемого вещества при умеренно высоких давлениях и 35 °С. Обладая такими данными можно вычислить и массу и объем газа, находящегося в пьезометре путем аппроксимации методом наименьших квадратов, проводя измерения в той области давлений, где справедливы эти данные. [c.346]

Для измерения скорости перемещения низкомолекулярных веществ через полимерную мембрану, которая образует перегородку между двумя изолированными камерами, предложено много методов. Одна из камер первоначально свободна от испытуемого вещества, хотя в определенных случаях в ней могут находиться некоторые посторонние газы. Большинство методов определения количества вещества, проходящего через мембрану в единицу времени, заключается в определении изменения концентрации, давления или объема вещества в зависимости от времени. Тэйлор, Карел и Проктор сравнили эти три общих метода на примере проницаемости по кислороду и установили, что все они дают практически равнозначные результаты. [c.201]

В теплотехнических расчетах пользуются технической атмосферой ат). Между указанными единицами измерения давления существует следующая зависимость [c.11]

Само собой разумеется, что константа Ь должна содержать и число молекул, ударяющихся о поверхность в единицу времени, которое пропорционально давлению Р. Вследствие этого Ъ будет постоянной лишь в том случае, если измерение проводится при постоянном давлении. Для системы при постоянном объеме легко можно задать зависимость между а ти Р ъ любой момент времени, так как а вычисляется как ра из этой зависимости. Если система вначале содержала молей газа при давлении Р , то ввиду того, что в газовом пространстве остается п — щ — а молей, имеет место следующая зависимость [c.77]

Адсорбцию газов или растворимых веществ можно наглядно представить при помощи так называемых изотерм адсорбции, т. е. графического изображения зависимости удельного количества вещества, адсорбированного данным адсорбентом, от концентрации при условии установления равновесия. Данные, необходимые для построения изотерм адсорбции, получают опытным путем. Концентрацию газов измеряют, как правило, в единицах давления, а в случае растворов — в граммах на 1 уг, в молях на 1 л, в мольных долях и т. п. Измерения проводят при постоянной температуре (откуда и возникло название изотерма адсорбции). Отдельные точки кривой при изучении адсорбции из растворов получают обычно определением разницы между концентрацией раствора до контакта с адсорбентом и после установления равновесия в контакте с адсорбентом. [c.322]

Магнитный электроразрядный манометрический преобразователь представляет двухэлектродную систему— анод н холодный катод (катод в виде двух параллельных пластин, находящихся между полюсами магнита). Для создания самостоятельного разряда на преобразователь подается высокое напряжение (единицы киловольт) через ограничительный резистор, имеющий сопротивление величиной 10 —10 Ом. Магнитное поле служит для увеличения пути свободного электрона, движущегося под действием электрического поля в результате сложной траектории движения. По пути электроны, сталкиваясь с молекулами газа, ионизируют их. При бомбардировке катода ионами возникает вторичная эмиссия. Возрастание тока приводит к уменьшению разности напряжений на электродах за счет увеличенного падения напряжения на ограничительном резисторе. Устанавливается динамическое равновесие, при котором число зарядов, образующихся в объеме преобразователя в единицу времени, равно электрическому току во внешней цепи. Ток разряда при постоянном напряжении и постоянном магнитном поле определяется только давлением. Пределы измерения, определяемые зависимостью разрядного тока от давления (эта зависимость является функцией напряженности магнитного поля и приложенной разности потенциалов, конструктивных особенностей и размеров электродов), достигнутые в настоящее время, составляют 10 —10" Н/м . Благодаря непостоянству [c.177]

В отличие от разбавленных растворов ВМС вязкость концентрированных растворов полимеров определяется в основном возникновением структурной сетки связей и релаксационными явлениями. Образование пространственной сетки в растворе происходит за счет возникновения между молекулами линейного полимера небольшого числа сильных связей или большого числа слабых связей или комбинации тех и других. Характер образующихся связей определяет механические свойства системы и поведение при наложении внешней силы. Вязкость концентрированных растворов ВМС обнаруживает ряд особенностей 1) зависимость величины вязкости от скорости течения, которая связана с появлением упругих и пластических свойств в системе эти свойства- иногда называют структурной вязкостью 2) аномальные изменения вязкости с изменением температуры и в зависимости от времени. В некоторых растворах ВМС эти особенности проявляются уже при относительно небольших концентрациях, например, для каучука — в 1 % растворах и даже ниже. Для изучения вязкости разбавленных растворов ВМС применяют методы, основанные на измерении скорости протекания растворов через капиллярные трубки в зависимости от приложенного давления, а также другие методы. По закону Ньютона, объем жидкости V, протекающий через капиллярную трубку за единицу времени, пропорционален приложенному давлению Р и, обратно пропорционален коэффициенту вязкости Т1 [c.293]

Существует тесная зависимость между давлением ларов гербицида и потерями, связанными с его испарением. При опнсаиии действующих веществ гербицидов иногда указывалось и давление паров. Ниже приведены значения давления паров некоторых гербицидов в паскалях при соответствующих температурах (в специальной литературе до настоящего времени нередко пользуются другими единицами измерения). [c.110]

Растворимость газов в капельных жидкостях, условливаясь натурой жидкости и газа, зависит, как сказано выше, от температуры и давления.— Обыкновенно газы, способные преврапщться в капельножидкое состояние, более растворимы, чем газы постоянные газы, содержащие в составе углерод , склонпее растворяться в жидкостях углеродистых.—Зависимость между количествами растворяющегося газа и давлением выражается, в большинстве случаев, весьма просто это количество-возрастает пропорционально давлению, или (что все равно, так как объем газа уменьшается пропорционально давлению) объем растворяющегося газа для всех давлений один и тот же. Влияние температуры на количество газов, растворяющихся в капельных жидкостях, не подлежит простому закону с возвышением температуры количество растворяющегося газа всегда уменьшается, но отношение между этим уменьшением и возвышением температуры различно для различных газов и жидкостей. Для выражения растворимости или поглощаемости газов жидкостями служит коэффициент поглощения, обозначающий, какое количество газа по объему, измеренному под нормальным давлением и температурой (760 мм и 0°), поглощается единицей, по весу, жидкости. [c.89]

Зависимость между поверхностными о()ра ованиями и парциальным давлением реагентов. Анализ изотерм адсорбции Кг, Хе и СН4 на пленках родия, проведенный как по методу Дубинина, так и по БЭТ [8], показал, что ниже 200° С не наблюдается различий в величине поверхности пленок, насыщенных СН4 или Нз [9]. Измерение поверхности образцов позволило нам отнести все данные к единице поверхности (100 А ) и, таким обра.юм, сопоставить количественно результаты, полученные на различных пленках. Это позволяет также контролировать воспроизводимость результатов. [c.95]

Очевидно, что чем выше концентрация соли в растворе, тем меньшей должна быть величина скачка потенциала на границе металл — раствор. Таким образом, она зависит от концентрации раствора. Кроме того, эта величина зависит от температуры и ряда других факторов. Но прежде всего она определяется природой металла. Поэтому для сравнения электродных потенциалов необходимо выбрать некоторые стандартные условия. Обычно сравнение производят при стандартной температуре 25"С (298 К), давлении 1,013-Ю Па и в растворе с активностью одноименного иона, равной единице (в 1М растворе). Абсолютное значение электродного потенциала измерить невозможно, поскольку введение любых измерительных зондов неизбежно приводит к появлению новой контактной разности потенциалов. В связи с этим измеряют разность потенциалов между данным электродом и некоторым электродом сравнения, потенциал которого условно принимают равным нулю. В качестве стандартного электрода сравнения используют так называемый стандартный водородный электрод . Электрод изготовляют из губчатой платины с сильно развитой поверхностью (платиновая чернь) и погружают в раствор кислоты с активностью ионов водорода, равной 1 моль/л. Через раствор пропускают газообразный водород под давлением 1,013Па, который адсорбируется платиной . Электродные потенциалы, измеренные по отношению к водородному электроду в стандартных условиях, называются стап-дартными электродными потепциалами. В зависимости от величины и знака [c.175]

Влияние местного напряжения тяжести на вес литра воздуха определяется исключительно зависимостью этого веса от давления и измерением давления высотою ртутного столба. На первый же взгляд может показаться, что здесь идет речь о to i различии, которое (см. в механике и физике) существует между понятием о массе и о весе, так как последили определяется, принимая во внимание напряжение тяжести, ибо вес есть давление. Но гири, сохраняя или выражая определенную массу, остаются те же и, следовательно, когда ими выражается вес (так это принято в химии и в общежитии), меняют производимое ими давление с переменою места. Иными словами гири, напр., граммовые, выражают в сущности единицы массы, но ими измеряется и вес в общеупотребляемом смысле. Здесь дело идет не более как о номенклатуре и условном выражении понятий, над чем, по моему мнению, нет надобности особо долго останавливаться, ибо наука должна давать ясные понятия и не много останавливаться над словами, без которых, увы, нельзя выражать мыслей, и если в химии название веса (напр., вес атома, вес грамма) применяется зачастую в смысле массы, то от этого наша наука ничуть не лишается надлежащей точности, тем более, что слова зачастую имеют многоразличный смысл. Так, напр., словом масса (masse) выражается не только механическое представление о количестве весомого вещества, но и понятие [c.484]

Приборы, измеряющие расход реагентов в единицу времени, называют расходомерами. Их разделяют на две группы контактные с воспринимающим элементом в потоке реагента и бесконтактные без воспринимающего элемента в потоке. В первую группу приборов входят расходомеры с переменным, а также с постоянным перепадом давления между частями трубы, расположенными выше и ниже прибора по току реагента. Для создания переменного перепада давления в трубу помещают сужающее устройство — диафрагму (в виде кольца с отверстием меньшего диаметра, чем диаметр трубы) или сопло. При преодолении сужения часть потенциальной энергии потока переходит в кинетическую энергию, а статическое давление снижается. Перепад давления связан определенной зависимостью с объемом протекающего реагента (в м 1сек), т. е. с его расходом, и служит для его измерения оно производится дифманометром. Обе камеры соединяются с трубками, погруженными в трубу перпендикулярно направлению потока (выше и соответственно ниже сужения). Прибором с постоянным перепадом давления является ротаметр, где в вертикальном отрезке трубы конической формы находится ротор (поплавок) между ротором и трубой остается для прохождения потока кольцеобразное пространство, величина которого зависит от положения ротора. Положение это изменяется в зависимости от величины расхода реагента при его увеличении ротор перемещается вверх настолько, чтобы увеличивающееся кольцеобразное пространство пропустило поток при том же перепаде давления. Ротор соединяется с сердечником, который перемещается в индукционной катушке. [c.315]

Признаками неравенства коэффициента Лэнгмюра единице могут служить а) неравенство скоростей испарения (сублимации), измеренных методом Лэнгмюра и вычисленных из давлений насыщенного нара б) зависимость скорости истечения пара из камеры Кнудсена от площади эффузионного отверстия в) различие в скоростях сублимации, измеренных методами Лэнгмюра и Кнудсена или методом изотопного обмена между открытыми поверхностями и через диафрагму г) изменение скорости сублимации с изменением степени шероховатости поверхности д) зависимость теплоты сублимации при абсолютном нуле от температуры. [c.88]