Гоудсмит

Голландские физики Г. Е. Уленбек и С. А. Гоудсмит пришли к выводу (1925), что электрон обладает особыми свойствами, которые связаны с наличием у него спина (S — spin). Открытие спина как неотъемлемого физического свойства электрона оказало огромное влияние на последующее развитие физики атома, углубило понимание магнетизма вещества, позволило объяснить тонкую структуру спектра, эффект Зеемана и другие явления. [c.63]

Изучая тонкие эффекты в атомных спектрах щелочных металлов, Д. Уленбек и С. Гоудсмит в 1925 г. пришли к выводу, что состояние электрона в атоме зависит также от его собственного момента количества движения, возникающего как бы из-за вращения электрона вокруг своей оси. Разумеется, представить себе наглядно, как частица-волна крутится волчком, невозможно. Вместе с тем электрон, обладая электрическим зарядом, проявляет и собственный магнитный момент. Его называют спином электрона и обозначают через 5, равное /г. [c.35]

После ряда открытий, в частности после обнаружения волновых свойств электронов и других микрочастиц, стало ясно, что теория Бора недостаточная. Она потерпела неудачу даже в попытке построения второго по сложности атома — атома гелия, состоящего из ядра и двух электронов. Она не смогла объяснить обнаруженной мульти-плетности (множественности) спектральных линий в атомных спектрах элементов. Например, спектральные линии щелочных металлов оказались дублетами с очень малым отличием длин воли линий, составляющих эти дублеты. Также линии серии Бальмера в спектре водорода не являются единичными и каждая расщеплена на две очень близко расположенные линии. Это объяснили Уленбек и Гоудсмит в 1925 г. допущением у электронов вращательного (веретенообразного)-движения, что обусловливает появление у них, кроме орбитального, еще спинового вращательного момента, а также спинового магнитного момента (спин — от английского to spin — вращаться). Ориентация спинового момента электрона в дйух противоположных [c.62]

После ряда открытий, в частности после обнаружения волновых свойств электронов и других микрочастиц, стало ясно, что теория Бора недостаточна. Она потерпела неудачу даже в попытке построения второго по сложности атома — атома гелия, состоящего из ядра и двух электронов, и не смогла объяснить обнаруженной мульти-плетности (множественности) спектральных линий в атомных спектрах элементов. Например, спектральные линии щелочных металлов оказались дублетами с очень малым отличием длин, волн линий, составляющих эти дублеты. Также линии серии Бальмера в спектре водорода не являются единичными и каждая расщеплена на две очень близко расположенные линии. Это объяснили Уленбек и Гоудсмит в 1925 г. допущением у электронов [c.76]

При более сильном спектральном разложении D-линия оказывается двойной. Она образует так называемый дублет. Объяснение этому дали в 1925 г. Уленбек (Uhlenbe k) и Гоудсмит (Goudsmit) на основании предположения, что электрон ведет себя так, как будто он при своем движении вокруг атомного ядра одновременно вращается вокруг собственной оси. Это вращение может происходить в сторону орбитального движения или в обратную сторону. [c.197]

В том же году Уленбек и Гоудсмит показали, что электрон обладает собственным вращением, собственным моментом количества движения этот факт учитывается четвертым, спиновым квантовым числом т , способным принимать лишь два значения -Ь1/2 и —1/2. [c.82]

Спиновое квантовое число ms. В 1925 г. голландские физики С. Гоудсмит и Дж. Уленбек пришли к выводу, что объяснить некоторые особенности атомных спектров можно лишь в том случае, если ввести еще один параметр, определяющий состояние электрона. Они постулировали наличие у электрона вращения вокруг оси наподобие волчка, и от английского слова зр1п1п (вращаться) вошел в обиход термин спин электрона . Четвертое квантовое число Ше способно принимать только два возможных значения +1/2 и —1/2. Считается, что спин электрона — следствие его корпускулярных свойств. Согласно доквантовой механике [c.57]

Уленбек и Гоудсмит (1925) провели обширное исследование спектров атомов и нашли, что некоторые их особенности можно объяснить, только постулировав спин электрона. Они приняли, что электрон при движении вокруг ядра вращается вокруг собственной оси, причем возможны только два направления вращения. Поэтому спиновое квантовое число s может иметь только одно из двух возможных значений а или р в зависимости от направления вращения. Согласно волновой механике, не обязательно, конечно, считать, что электрон в действительности испытывает физическое вращение, однако он ведет себя так, будто обладает дополнительной степенью свободы, которая может иметь только одно из двух воз.можных значений. [c.24]

В 1925 г. англичане Гоудсмит и Уленбек обнаружили, что если атомный водород или атомные щелочные металлы поместить в сильное магнитное поле, то каждая линия в атомном спектре этих элементов расщепляется на две. Подобное расщепление линий атомных спектров в магнитном поле нельзя объяснить исходя из уравнения Шредингера. Число возможных комбинаций квантовых чисел п,, 1 и т меньше, чем число состояний, которым можно было бы объяснить все линии в атомных спектрах, образующиеся под действием магнитного поля. Для объяснения излучения атомарного водорода и щелочных металлов в магнит- [c.54]

В 1925 г. Уленбек и Гоудсмит высказали предположение, что электрон представляет собой вращающуюся вокруг своей оси частицу и обладает поэтому спиновым [c.51]

При более сильном спектральном разложении Л-линия оказывается двойной. Она образует так называемый дублет. Объяснение этому дали в 1925 г. Уленбек (Uhlenbe k) и Гоудсмит (Goudsmit) на основании предположения, что электрон ведет себя так, как будто он при своем движении вокруг атомного ядра одновременно вращается вокруг соб- [c.176]

Гоудсмит. История открытия спина электрона.— Усп. физич. наук, [c.368]

Гоудсмит и Юленбек рассматривали электрон как вращающийся шарик и связывали спин с вращением электрона вокруг собственной оси. Такое предположение не соответствует действительности, так как,имея момент /гЙ, электрон должен обладать линейной скоростью вращения, превышающей скорость света, что невозможно. Впоследствии Дирак показал, что наличие спина у электрона является естественным следствием сочетания квантовой механики и теории относительности. [c.39]

Г. Уленбек и С. Гоудсмит ввели представление о спине электрона. [c.591]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология