Щелочные металлы атомные веса

Литий принадлежит к первой группе периодической системы элементов и возглавляет подгруппу щелочных металлов. Атомный вес лития 6,940, порядковый номер 3. Ядро лития состоит из трех протонов и четырех нейтронов, окружено тремя электронами, два из которых расположены на /С-оболочке и один на -оболочке. Электрон -оболочки является валентным. [c.34]

КАЛИЙ. К. Химический элемент I группы периодической системы элементов. Щелочной одновалентный металл. Атомный вес 39,10. В природе существует в виде постоянной смеси трех изотопов с атомными весами 39 (93,8% от общего количества), 40 и 41. радиоактивен. [c.119]

Графически зависимость атомных объемов элементов от их атомных весов выражается в виде ряда волн, поднимающихся острыми пиками в точках, соответствующих щелочным металлам (натрию, калию, рубидию и цезию). Каждый спуск и подъем к пику соответствует периоду в таблице элементов. В каждом периоде значения некоторых физических характеристик, помимо атомного объема, также закономерно сначала уменьшаются, а затем возрастают (рис. 15). [c.97]

Правило Пти и Дюлонга имело в свое время большое значение для нахождения правильных величин атомных весов. Оно показывает, что с ростом атомного веса удельная теплоемкость плавно уменьшается таким образом, данное свойство как будто бы не обнаруживает периодичности. Справедливость этого правила иллюстрируется на рис. 25 если исключить самые легкие элементы, то точки на графике для 273 К действительно группируются вокруг одной горизонтали. Однако если точки на графике С = /(2) при 273 К тяготеют к горизонтали 6,3, то расположение точек на том же графике при 5() К свидетельствует о периодичности изменения теплоемкости. В связи с этим кривая для / = 0° С на рис. 25 указывает скорее не на приближенность уравнения (И.1), а на проявление периодичности, сглаженной повышением температуры (обратите внимание на расположение точек для щелочных металлов). [c.57]

Решающим моментом в создании Д. И. Менделеевым системы элементов было сопоставление им свойств несходных элементов калия и хлора, а затем целой группы щелочных металлов и галогенов. 1 марта 1869 г. он разослал русским и иностранным химикам на отдельном листке первый вариант системы Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . 6(18) марта 1869 г. на заседании Русского химического общества Н. А. Меншуткин от имени Д. И. Менделеева сделал сообщение о соотношении свойств с атомным весом элементов, основное содержание которого заключалось в следующем [c.265]

В табл. 7.3 приведены плотности кристаллических щелочных металлов. Постройте график. При переходе от лития к цезию, несмотря на увеличение радиусов металлов, плотность возрастает, так как в том же направлении происходит рост атомного веса. Металлы — или натрий, или калий — нарушают ход изменения плотности. [c.338]

Воспользовавшись плотностями и атомными весами щелочных металлов, рассчитаем их радиусы и сравним с табличными значениями. Объем 1 г-атома металла равен V =. ... В 1 г-атоме металла содержится. . . атомов. Один атом занимает объем о =. ... [c.340]

В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

В этих трех группах видна сущность дела,— писал Д. И. Менделеев.— Галогены обладают меньшим атомным весом, чем щелочные металлы, а эти последние меньшим, чем щелочноземельные . Значит, в непрерывном ряду элементов, расположенных в порядке возрастания атомной массы, вслед за фтором должны стоять натрий и магний, за хлором — калий и кальций, за бромом — рубидий и стронций, за иодом — цезий и барий. Непрерывный ряд элементов можно изобразить так [c.46]

Отсюда видно, что резкое изменение свойств при переходе от галогена к щелочному металлу и уменьшение основных свойств при переходе от щелочного металла к щелочноземельному периодически повторяется, если все элементы расположить в порядке ио величине их атомного веса . Это периодическое изменение свойств элементов обнаруживается независимо от того, сколько элементов отсутствует в ряду между магнием и хлором, кальцием и бромом, стронцием и иодом. [c.46]

Все это дало возможность Д. И. Менделееву открытый им закон назвать законом периодичности и сформулировать следующим образом свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию) от величины атомных весов элементов. В соответствие этому закону и составлена периодическая система элементов , которая объективно отражает периодический закон. Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, Д. И. Менделеев разбивает на периоды. Внутри каждого периода закономерно изменяются свойства элементов (например, от щелочного металла до галогена). Размещая периоды так, чтобы выделить сходные элементы, Д. И. Менделеев создал периодическую систему химических элементов. При этом у ряда элементов были исправлены атомные массы, а для 29 еще не открытых элементов оставлены пустые места (прочерки). [c.36]

В отличие от них Д. И. Менделеев обнаружил периодическое изменение свойств элементов от изменения величин их атомных весов, сравнивая между собой несходные естественные группы элементов. Несходные, вернее, противоположные по свойствам, естественные группы элементов в то время были известны, например галогены и щелочные или щелочноземельные металлы. Менделеев следующим образом выписывает и сопоставляет эти группы, располагая элементы в них в порядке возрастания атомного веса [c.182]

И с этой задачей Д. И. Менделеев успешно справился. Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов, он разбил на отрезки, которые назвал периодами. Внутри каждого периода закономерно изменяются свойства элементов (например, от щелочного металла до галогена). Подписывая один период под другим так, чтобы сходные элементы находились друг под другом, Д. И. Менделеев составил таблицу — периодическую систему элементов. [c.184]

Периодическая таблица представляет собой одно из выдаЮ щихся систематизирующих достижений в физике. Среди примерно ста элементов есть группы, имеющие очень близкие химические и физические свойства галогены Р, С1, Вг, I и щелочные металлы Ы, N8, К, КЬ, Сз служат типичными примерами таких групп. В середине XIX в. было предпринято много попыток выявить тот признак элементов, на основании которого можно было бы естественным образом распределить их по группам с одинаковыми свойствами. Эта задача была решена Д. И. Менделеевым, указавшим в 1869 г., что физические и химические свойства элементов и их соединений периодически зависят от их атомных весов. [c.50]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

В обзоре [19] собраны данные по растворимости солей металлов, главным образом нитратов и хлоридов, в чистых и разбавленных растворах нейтральных фосфорорганических эфиров. Растворимость внутри каждой группы солей металлов снижается с ростом атомного веса металла. Перхлораты щелочных металлов более растворимы, чем соответствующие нитраты имеет место тенденция к увеличению растворимости от хлорида к иодиду. [c.48]

Ш. Жерар предложил принять половинные эквиваленты для органических веществ и соответственно исправить их формулы, а также уточнить атомные массы углерода, кислорода и серы (при Н = 1 он принял 0 = 16 и S = 32). Ш. Жерар исправил также эквиваленты серебра, свинца и щелочных металлов, но для щелочноземельных и некоторых других металлов ой оставил вдвое меньшие эквиваленты. Такая непоследовательность усугублялась и тем обстоятельством, что Ш. Жерар считал равнозначными термины атом , эквивалент и объем . Он предпочитал терминам атомный вес и молекулярный вес термины эквивалент или пропорциональное число . [c.125]

Из табл. 7 можно сделать вывод, что в ряду щелочно-земельных гидроокисей с ростом атомного веса металла число активных центров на 1 см уменьшается. Удельная активность, отнесенная к одному активному центру, при низкой температуре в ряду Ве(0Н)2-> Ва(0Н)2 также падает, что дает большое уменьшение каталитической активности. При высокой же температуре удельная активность в этом ряду имеет тенденцию к росту. [c.198]

Из элементов III группы исследованию солей таЛлия уделено на-и.большее внимание. Их поведение во многом сходно с поведением солей щелочных металлов, имеющих высокий атомный вес. Принимая один электрон, таллий (I) восстанавливается на ртутных электродах с образованием амальгамы. Как видно из табл. 14.11, его восстановление изучено во многих растворителях установлено, что оно является обратимым. В диметилформамиде на полярограммах перхлората таллия и галлиевой амальгамы обнаружены волны с одинаковыми наклонами и одинаковыми потенциалами полуволны, что означает полную обратимость реакции [23]. Пара таллий — таллий(I) удовлетворяет больщинству требований, предъявляемых к электродам сравнения, и используется для этой цели при проведении реакций в этилендиамине [58]. [c.442]

Описанная диаграмма замечательна тем, что в ней, можно сказать, каждый элемент находит свое надлежащее место. В периодической системе, в которой элементы расположены вообще в порядке возрастающих атомных весов, пришлось сделать несколько отступлений от этого правила (их сделал еще сам Д. И. Менделеев). Рассмотрим, например, два соседних элемента аргон (18) и калий (19). Первый из них — типичный инертный газ, очень сходный с гел-ием, неоном и другими инертными газами. Второй — столь же типичный щелочной металл, сходный с натрием. Но атом калия обладает немного меньшим весом, чем атом аргона, и если руководствоваться только атомными весами, то калий пришлось бы поместить в группу инертных газов, а аргон оказался бы вместе со щелочными металлами, т. е. оба указанных элемента очутились бы на совершенно неподходящих местах. То же самое относится еще к двум парам элементов теллур (52) — иод (53) и кобальт (27)— никель (28). На прямой в описанной выше диаграмме каждый элемент оказывается помещенным на том месте, которое соответствует его основным свойствам — кобальт перед никелем и теллур перед иодом. [c.79]

Наряду с большим сходством ш,елочные металлы отличаются друг от друга. По мере увеличения атомного веса у атомов щелочных металлов физические свойства закономерно изменяются. Так, например, постепенно увеличивается плотность и понижается температура кипения и плавления. Наиболее легким металлом является литий, а наиболее легкоплавким — цезий (см. табл. 2). [c.38]

Закономерно изменяются в группе щелочных металлов и химические свойства. По мере нарастания атомных весов от лития к це- ию химическая активность щелочных металлов усиливается. [c.38]

АЛЮМИНИИ. А1. Химический элемент П1 группы периодической системы элементов. Трехвалентный металл. Атомный вес 26,98. Один из наиболее распространенных элементов в почве. Встречается в природе в виде боксита, криолита, входит в состав полевых пшатов, слюд и т. д., содержится в минеральной части почвенного поглощающего комплекса. В нейтральных и щелочных почвах А. в составе обменных оснований отсутствует. Высокое содержание обменного А. в почве создает высокую кислотность, вредно влияющую на рост растений. Весьма чувствительны к обменному А. свекла, клевер, люцерна, ячмень, горчица, морковь, капуста. Среднечувствительны горох, томат, лен, подсолнечник, кукуруза, просо, яровая пшеница. Малочувствительны люпин, рожь, гречиха, картофель. Высокоустойчивы овес, тимофеевка. При известковании почвы обменный А. переходит в неактивную труднорастворимую форму. [c.20]

В настоящее время полагают, что на поверхности катализаторов имеет место конденсация газов иными словами, катализаторы настолько уменьшают расстояние между молекулами, что реакции получают способность развиваться. Кроме того, стало очевидным, что активность металлического катализатора сильно увеличивается, если его смешать с металлом мажото атомного веса (например со щелочными катализаторами). [c.460]

Реакции осуществляются при простом нагревании первичных или вторичных абсолютированных спиртов в присутствии небольших количеств щелочных металлов. Скорость этих каталитических реакций закономерно повышается с увеличением атомного веса или порядкового номера щелочного металла, т. е. при переходе от лития к рубидию. Это особенно заметно в случаях применения вторичных спиртов. Третичные спирты и фенолы не реагируют с триалкил-силаном под действием Li, К или Na, но в присутствии рубидия дегидрирование протекает так же гладко. При проведении реакций в автоклаве в присутствии натрия при 200—210"" с триалкилсила-нами почти с одинаковой скоростью реагируют первичные, вторичные и третичные спирты, образуя триалкилалкоксисиланы с выходами 80—90%. Этот способ особо удобен для получения труднодоступных триалкил-трепг-алкоксисиланов, многие из которых синтезированы нами впервые. [c.301]

Сопоставление атомных весов аргоновых элементов с атомным весом галоидов и щелочных металлов,— писал Д. И. Менделеев,— словесно сообщил мне 19 марта 1900 года проф. Рамзай в Берлине, а потом напечатал об этом в Philosophi al Transa tions . Для него это было важно как утверждение положения вновь открытых элементов среди других известных, а для меня — как новое блистательное утверждение общности периодического закона. Со своей стороны я молчал, когда мне не раз выставляли аргоновые элементы как укор периодической системе, потому что я поджидал, что скоро обратное всем будет видимо После некоторых сомнений и колебаний относптельно природы аргона и его аналогов Д. И. Менделеев признал, что новые элементы теперь стали доступными газами , однако чуждыми химических сноровок [c.286]

У. Крукс [385, 388], наблюдая в 1861 г. спектр шламма сернокислотното производства, заметил в нем зеленую линию (5 535 ммк), не соответствовавшую ни одному из ранее известных элементов. При исследовании этого вещества был обнаружен новый элемент. Яркая зеленая линия его спектра дала У. Круксу основание назвать этот элемент таллием — по-гречески <)aiXoQ, что означает молодая ветвь , цвет которой напоминает зеленую линию таллия. Дата опубликования первой статьи о таллии — 30 марта 1861 г.— считается днем открытия этого элемента. Правда, У. Крукс вначале опшбоч-но принял таллий за металлоид, аналог серы, селена и теллура. В 1862 г. А. Лами [609, 612] впервые выделил довольно большое количество (14 г) таллия из ила сернокислотного производства и установил его металлическую природу и сходство с соединениями свинца, серебра и щелочных металлов. Он получил ряд соединений таллия и довольно точно о п-редел ил его атомный вес (205,22). Уже в 1863 г. атомный вес таллия был установлен с удовлетворительной точностью— 204,0 [611, 89 8]. К этому же времени У. Крукс [386, 387, 389] также получил металлический таллий. Почти одновременное выделение металлического таллия привело к спору между У. Круксом и А. Лами о приоритете открытия таллия. [c.5]

Следует заметить, что растворимость всех сульфидов щелочных металлов, а также количество содержащейся в них кристаллизационной воды уме.чьшается с увеличением атомного веса металла. [c.106]

Дихлорэтан 0 . 0 Ок Полное оь Этилен Пропан Хлористый этилен, на Реакции с учас Гомомолекулярный 01 01 исление молекул гисление углеводородов i СОг, СО, НаО УгОв 340° С [46] ием кислорода обмен кислорода УаОб 5—240 тар, 450—550° С [52, 53, 54 =] УгОб с добавками сульфатов щелочных металлов 40 пюр, 400—460° С. Активность растет с атомным весом добавляемого металла 53] ярным кислородом ( кислородсодержащих соединений УаОб 400° С [56] [c.549]

Производство синтетического каучука в промышленном масштабе было впервые осуществлено в Германии в 1914—1918 гг. Полимер (так называемый метилкаучук) получали под действием металлического натрия на 2,3-диметилбутадиен-1,3. Этот тип полимеризующего агента, как полагают, действует посредством отрицательных ионов (карбанионов), которые, однако, тесно ассоциированы с катионом металла. Боллэнд [264] предполагает, что в случае полимеризации бутадиена под действием натрия действует свободнорадикальный механизм. Однако данные, полученные при исследовании сополимеризации [206] в присутствии различных катализаторов, указывают, что нри использовании натрия или калия для полимеризации смесей мономеров, содержащих стирол, действует механизм, отличный и от свободнорадикаль-ного и от катионного. Хорошо известно, что щелочные металлы образуют алкильные производные различной степени устойчивости, которая уменьшается при увеличении атомного веса металлов производные лития в общем наиболее устойчивы. [c.262]

С возрастанием атомных весов, как н а группе щелочных металлов, происходит увелнчеипе плотности. Это обусловлено увеличением числа протонов и кситронсв в ядрах атомов. Увеличение размеров атомов (атомных радиусов) приводит к ослаблению сил химической связи к-ежду атомами и снижению твердости. Кальций по твердости напоминает свинец, а барий легко режется ножом. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология