Магний, атомный и катионный радиусы

Малый атомный радиус бериллия (в сравнении с радиусом элементов-аналогов и лития), а также его более высокий потенциал ионизации придают ему слабо электроположительный характер. Так, практически во всех соединениях бериллия связи имеют в большей или меньшей степени ковалентный характер. На химические свойства бериллия значительно большее влияние, чем в случае магния, оказывает малый ионный радиус Бе +, который оценивается примерно в 0,03 нм. Так, соли бериллия имеют значительно более кислую реакцию, так как гид-.ратированный катион бериллия является кислотой (разд. 33.4.4) [Ве(Н,0)4]2+ [Ве(НаО)з(ОН)]+-Ь Н+ [c.602]

Как было сказано, сольватная оболочка катионов магния и кальция в растворах их хлоридов в н-спиртах и диметилформамиде состоит из шести молекул растворителя. В то же время при высокой концентрации диоксана в насыщенных безводной солью М С12 или СаС1г спирто-диоксановых и диоксано-диметилформамидных растворах сольватные числа катионов и Са не превышают четырех. Такое уменьшение сольватного числа можно объяснить вхождением ионов С1" в ближнюю сольватную оболочку катиона. При более высокой концентрации спирта (диметилформамида) сольватные числа повышаются до шести у и до четырех у Са . Очевидно, катионы магния, имеющие меньший атомный радиус, склонны к более энергичной сольватации, чем катионы кальция. [c.297]

Ф Особые свойства лития по сравнению с Ме-1А обусловлены высокой энергией ионизации , небольшим атомным радиусом А. и высокой поляризующей способностью катиона . Активный металл, по своим свойствам напоминает магний ( диагональное сходство ). Соединения лития менее полярны, чем соединения других Ме 1А При обычных условиях с кислородом образует оксид, с азотом — нитрид, медленно реагирует с водой, бурно — с кислотами. [c.198]

Размеры ионов могут обуславливать появление определенных кристаллических форм. Например, карбонатные минералы имеют тригональную или ромбическую сингонию. Низшую ромбическую симметрию получают только те катионы, радиусы которых превышают 1-А. Следовательно, карбонаты стронция, свинца, серебра и бария образуют ромбические кристаллы. В противоположность сказанному, карбонаты меди, никеля, марганца, магния и железа (II) достигают высшей симметрии тригональных кристаллов, так как их атомные радиусы менее 1 А. Карбонат кальция представляет собой интересный пограничный случай, так как ионный радиус кальция равен 0,99 А. При различных условиях он способен кристаллизоваться в виде тригональных кристаллов кальцита или как ортором-бический арагонит [18]. [c.12]

Другая фундаментальная характеристика — система ионных радиусов — представлена на рис. 46. Здесь также совершенно определенно проявляются закономерные отклонения размеров ионов элементов-аналогов от линейной зависимости от z вследствие несходства электронных оболочек. Изменения радиусов катионов и анионов элементов-аналогов с возрастанием атомного номера обнаруживают качественно те же зигзагообразные отклонения, что и имеющиеся в табл. 10 и 11. Различия ионных радиусов аналогов приводят и к различию характеристик ионных кристаллов, например Lid и KG1, ВеО и СаО, в то время как близость ионных радиусов элементов соседних групп и подгрупп способствует сближению физико-химических свойств их соединений и усилению способности к изоморфному замещению, например лития и магния, бериллия и алюминия, бора и кремния, титана и ниобия и т. д. Это же должно относиться и к тяжелым элементам с учетом многообразия их валентных состояний в соединениях и кристаллах. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология