Бериллий катиона

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

Предложите способы обнаружения и разделения катионов бериллия и магния, находящихся вместе в растворе. [c.252]

Значения ф° для бериллия и его аналогов близки к значениям ф° для элементов подгруппы лития, хотя энергии ионизации атомов элементов подгруппы ПА значительно больше, чем для щелочных металлов, ио это различие в энергиях ионизации компенсируется более высокими энергиями гидратации катионов элементов подгруппы ПА, [c.312]

Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия (/, 298= — 1, 85 В) с водой. Но, подобно алюминию, он реагирует с кислотами и щелочами, с выделением водорода, образуя катионные и анионные комплексы [c.471]

Люминесцентным методом можно открывать и определять катионы бериллия Ве , алюминия АР, галлия Оа , индия скандия 8с в присутствии морина, который образ) ет комплексные соединения с этими катионами ионы бериллия — также и в присутствии 1-амино-4-оксиантрахинона и т. д. [c.210]

В соединениях 5-злементы первой и второй групп выступают только в качестве катионов. Исключение составляет берилл ий, который входит и в состав аниона [Ве(0Н)4Р . -Элементы не проявляют отрицательную степень окисления, за исключением водорода, который в гидридах металлов имеет степень окисления, равную —1, например ЫаН, СаНг, ВаНа- [c.66]

На основе синтеза представлений Аррениуса и гидратной теории Д. И. Менделеева И. А. Каблуков (1891) создал более точную теорию, согласно которой электролитическая диссоциация веществ на ионы сопровождается сольватацией, т. е. взаимодействием ионов с молекулами среды. Если средой является вода, то этот процесс называют гидратацией. Так, например, ион водорода Н в водном растворе соединяется с молекулой воды, образуя сложный ион гидроксония Н+ + Н20=Нз0+. Катион бериллия Ве + образует тетрагидрат [Ве(Н20)4] ион А " " — гексагидрат [А1 (НгО)б] Когда кристалл вещества с ионной связью попадает в растворитель, обладающий высокой диэлектрической проницаемостью, как, например, вода, то молекулы растворителя, взаимодействуя с ионами соли, разрушают ее кристаллическую решетку и в растворе образуются положительно и отрицательно заряженные ионы. Эти ионы связывают некоторое количество воды [c.29]

Галогениды. Безводный хлорид бериллия ВеСЬ обладает свойствами, характерными скорее для галогеноангидридов, чем для обычных солей. Это объясняется в значительной мере ковалентной связью Ве—С1, причем отклонения от ковалентности, естественно, связаны с очень сильным поляризующим действием маленького иона Ве2+. В отличие от обычных солей с преобладающей ионной связью катион— анион, имеющих высокую т. пл., ВеСЬ плавится уже при 400° С (повышенное давление), а в обычных условиях возгоняется при 300° С, что характерно для молекулярных соединений. [c.35]

Бериллий отличается от Mg и остальных металлов своей подгруппы высокими температурами плавления и кипения, значительной твердостью, малой электрической проводимостью и меньшим, чем у остальных металлов этой подгруппы, отрицательным значением стандартного электродного потенциала. Таким образом металлические свойства у бериллия выражены слабее, чем у магния и других х-металлов II группы. Этим объясняется и то, что ион Ве + неизвестен ни в растворе, ни в кристаллах. Для бериллия характерны как катионы, так и анионы типа [Ве(Н20)4] +, [Ве(0Н)4]"- и т. п. [c.262]

При пропускании хлоридов бериллия и алюминия через катионит, переведенный в аммиачную форму, бериллий и алюминий сорбируются смолой. Если катионит промывать раствором карбоната аммония,-в элюат будут переходить только ионы бериллия. Для элюирования алюминия применяют промывание соляной кислотой. [c.145]

К третьей аналитической группе относятся катионы алюминия АР, хрома Сг , марганца Мп , железа(П) 1 е , железа(1П) Ре , кобальта Со , никеля N1 и цинка Иногда сюда также относят катионы бериллия [c.293]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Купферон значительно более эффективен при осаждении катионов других металлов, в частности при анализе руд и сплавов, содержащих некоторые редкие элементы. Купферон широко применяется для осаждения ионов железа, ванадия, циркония, титана, олова, тантала, ниобия, четырехвалентного урана (ионы шестивалентиого урана не осаждаются) и др. Эти ионы осаждаются в сильнокислой среде, что позволяет отделить их от ряда других ионов, не осаждающихся в этих условиях. Таким образом названные выше ионы отделяют от алюминия, бериллия, марганца, никеля, шестивалентного урана, фосфатов и др. Осадки обычно прокаливают и взвешивают в виде окислов. [c.103]

Как видно из табл. 5, энергия ионизации для элементов одного периода увеличивается слева направо с ростом заряда ядра. Она возрастает также с числом отрываемых электронов образующийся катион имеет положительный заряд н с большей силой притягивает оставшиеся электроны (см. /г, табл. 5). Из таблицы видно, что величина энергии ионизации связана с энергетическим состоянием электрона. Например, у бора и алюминия она ниже, чем у бериллия и магния, так как отрываются 2р-электроны, которые менее прочно связаны с ядром, чем 2з-электроны. [c.58]

Вообще в обычных условиях бериллий не образует простых ионов более характерны для него, как и для алюминия, катионные и анионные комплексы, в которых координационное число бериллия равно четырем. [c.296]

Выше указывалось, что бериллий — не типичный представитель подгруппы. И действительно, с водой он практически не взаимодействует вследствие образования защитной окисной пленки. Подобно алюминию амфотерен — растворяется в кислотах и щелочах, образуя комплексы катионного и анионного типов, например [c.168]

Способность Ве40 (СНзСОО)б и р-дикетонатов Ве (И) сублимироваться при нагревании и растворяться в малополярных растворителях (экстракция) используется в технологии бериллия для его окончательной очистки и в химическом анализе. Важные для химии и технологии комплексы Ве с такими кислород-донорными лигандами, как СОз и ОН , а также с р--ионами уже упоминались (с. 36). Отметим в заключение, что Ве (II) в отличие от подавляющего большинства других катионов-комплексообразователей не дает с комплексонами хелатных соединений. Комплексоны, как известно [I, с. 164], представляют собой полиамино-поликарбоновые кислоты, обладают высокой (до 12) ден-татностью и содержат как кислород-, так и азот-донорные атомы. Наиболее прочные комплексы возникают, когда координируются и азот, и кислород с образованием пятичленных хелатных циклов (о хелат-ном эффекте см., например, [1]). [c.44]

Комплексный катион бериллия с этилендиамином, образующийся при растворении гидроокиси бериллия в водных растворах этилендиа-М1-гаа, имеет вид [c.178]

Пр 1сущая бериллию как амфотерному элементу склонность образовывать катион ые и анионные комплексы проявляется и при расплавлении его соединений. Так, расплавленный ВеС12 состоит из ионов ВеС и ВеС1з [c.475]

Как указывалось выше, в соединениях бериллия имеется значительная доля ковалентной связи. Это проявляется в сравнительно небольшой электропроводности нх расплавов (даже ВеРг), в гидролизе сэлей по катиону, в растворимости ряда соединений Вев органических растворителях. В кристаллах, растворах, комплексах (в том числе существующи.х в газовой фазе) атом Ве имеет координационное число 4. С лигандами он образует 4 химические связи, которые близки к ковалентным, две нз иих — донорно-акцепторные. Расположение связей тетраэдрическое, что свидетельствует о 5/5 -гибридизации валентных орбиталей атома Ве. [c.320]

По сравнению с бромом у бериллия (в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов) признаки неметаллического элемента проявляются меньше, а признаки металлического элемента усиливаются. Обладая более высокими энергиями иэнизацин атома (/i = 9,32 и /2=18,21 эв), бериллий заметно отличается ог остальных s-элементоз II группы, во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным элементом. Следовательно, бериллий в обычных условиях простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. [c.564]

Катионные комплексы бериллия (И) известны также с органическими лигандами. Аммиакаты, например [Be(NH ,)4l l2, термически устойчивы, но быстро гидролизуются. [c.567]

Малый атомный радиус бериллия (в сравнении с радиусом элементов-аналогов и лития), а также его более высокий потенциал ионизации придают ему слабо электроположительный характер. Так, практически во всех соединениях бериллия связи имеют в большей или меньшей степени ковалентный характер. На химические свойства бериллия значительно большее влияние, чем в случае магния, оказывает малый ионный радиус Бе +, который оценивается примерно в 0,03 нм. Так, соли бериллия имеют значительно более кислую реакцию, так как гид-.ратированный катион бериллия является кислотой (разд. 33.4.4) [Ве(Н,0)4]2+ [Ве(НаО)з(ОН)]+-Ь Н+ [c.602]

При использовании N328 в качестве осадителя последовательность разделения катионов такая же, как в сероводородном методе. При действии НагЗ, МагСОз и NaOH катионы отделяют в виде нерастворимых в щелочах сульфидов, карбонатов и гидроксидов соответственно. В растворе остаются тиосоли, ионы алюминия и бериллия. Дальнейшее разделение проводят, обрабатывая осадой и раствор соляной кислотой. Недостатком метода является выделение больших количеств H2S при избытке кислоты. [c.80]

Двойственную роль в силикатах могут играть и такие катионы, как бор, бериллий, титан, цирконий. Они также могут замещать кремний в кремнекислородных мотивах, образуя боро-, берилло-, титано-, цирконосиликаты или силикаты бора, бериллия, титана, циркония. [c.30]

Отметим, что полученный в подобных условиях гидроксид магния при введении избытка катионов аммония ииовь переходит в раствор, а гидроксид бериллия не переходит, поскольку растворимость Mg(OH) в воде значительно выше, чем V Ве(0Н)2 [c.199]

Бериллий и примеси алюминия и железа отделяют от меди осаждением аммиаком с последующим фильтрованием. К слабокислому раствору, содержащему бериллий и железо (П1), прибавляют щавелевую кислоту, образующую с алюминием и железом комплексные соединения, диссоциирующие на ионы [А1(С,04)зР и Ре(С204)зР". При пропускании такого раствора через катионит в Н-форме бериллий поглощается, а алюминий и железо проходят в фильтрат. Бериллий извлекают из катионита соляной кислотой [95]. [c.148]

Так как Ве и Mg сплава не образуют, присутствие в реакционной смеси избытка Мо вреда не представляет. Когда в 20-е годы в Советском Союзе только организовывалось производство бериллия (активным участником его был академик В. И. Спицын), металлического магния в стране не было и приходилось Ве получать электролизом Вар2-Вер2->Ва [Вер4]. Металлический бериллий выделялся на аноде при меньшем напряжении, чем это требовалось для разрядки катионов Ва + на катоде. Производство это было небезопасным, поскольку электролиз вели при высокой температуре, необходимой для расплав- [c.29]

Таким образом, кислотно-основные свойства двухзарядных катионов элементов главной подгруппы П группы превосходно иллюстрируют один из важнейших менделеевских принципов построения периодической системы — закономерное монотонное нарастание основных свойств при переходе от легких элементов к тяжелым от амфотерных, сильно гидролизующихся соединений бериллия к слабоосновньш соединениям магния (практически не гидролизующимся и не проявляющим амфотерности) и далее к сильноосновным соединениям Са, 5г, Ва. [c.34]

Соли Ве, Са, 8г, Ва. Все элементы обсул<даемой подгруппы образуют полол<ительные двухзарядные ионы, способные выполнять катионную функцию как в растворах солей, так и в твердых соединениях — безводных солях и соответствующих кристаллогидратах (или сольватах). Как было показано, максимальное отклонение от основных свойств имеет бериллий, минимальное — барий и радий. Поэтому [c.34]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Электронные и -катионы обладают рядом особенностей в комплексообразовании. Прежде всего это высокое сродство к до-норным атомам азота и серы, причем сродство к донорному атому азота обычно выше, чем к донорному атому кислорода. Особенно это видно при взаимодействии этих катионов с аммиаком. В растворе аммиака содержатся кислородные лиганды ОН и азотные лиганды МНз- Если катионы класса А образуют при действии аммиака гидроокиси или комплексные гидроксо-ионы (бериллий), то катионы рассматриваемой группы, как правило, дают аммиачные комплексы. Эта группа катионов велика и по свойствам очень разнообразна, являясь как бы переходной между классами А и Б. Некоторые факторы (увеличение заряда у Ее , появление й -обо-лочки у и т. д.) способствуют повышенной электростатич- [c.64]

Соединения элементов ПА группы — бесцветные вещества. В водном растворе эти элементы (кроме бериллия) существуют в форме гидратированных катионов [М(Н20)1] +. Бериллий в виде гидратированного катиона известен только в концентрированных кислых средах в щелочной среде он существует в виде бе-риллат-ионов [Ве(ОН)4]2 . [c.483]

Так, с помощью арсеназо I можно определять уранши.ную группу иО ", катионы кальщм Са ", бериллия Ве ", меди Си ", кобальта Со ", никеля КР", алюминия А1 ", редкоземельных металлов, титан(Ш), щфконий(1У), [c.227]

Кристаллическая структура р - Ве(0Н)2 подобна структуре 2п(ОН)2 группы ОН в ячейке тетраэдрически расположены вокруг катиона Ве " [1, стр. 23], что отличает гидроокиси бериллия и цинка от большинства кристаллических гидроокисей, имеющих слоистую структуру. Причина кроется, по-видимому, в высокой напряженности поля, создаваемого ионом Ве + (г/г = 6,45), вследствие чего образуется структура с более плотной упаковкой, чем слоистая. Подобно а-форме Р-гидроокись бериллия трудно растворяется в кислотах и щелочах, не поглощает СО2 и ННз и почти не сорбирует примеси из растворов, что имеет существенное значение в технологии. [c.172]

Основной, а ДО недавнего времени и единственный минерал промышленного значения — берилл — обладает кольцевой структурой. Своеобразие ее заключается в образовании кольцами силикатных групп [81б01к сквозных каналов, внутри которых располагаются примесные катионы и молекулы воды. Как и все кольцевые силикаты, бериллий с трудом поддается разложению. Обычные примеси — щелочные элементы Ыа, К, НЬ, Сз, меньшее значение имеют Мд, Мп, Ре, Сг, Н2О. В зависимости от содержания щелочных элементов различают четыре модификации берилла [58] 1) бесщелочной, 2К2О<0,5% 2) натриевый, Ма>0,5% 3) натриево-литиевый, Ыа + Ь1>1% 4) цезиевый, Сз > 1%. Наиболее распространены натриевый и натриево-литиевый бериллы. Чистый берилл бесцветен окраска его обусловлена примесями, главным образом железом и хромом. С увеличением содержания щелочей интенсивность окраски уменьшается. Окрашенные и хорошо закристаллизованные разновидности берилла используются как драгоценные камни изумруд (зеленый), аквамарин (зеленовато-голубой), воробьевит (розовый), гелиодор (желтый). [c.189]

Исследования последних ле. позволили применить к мелкокристаллическим берилловым и сподумен-берилловым рудам флотацию. Это намного увеличило добычу берилла как за счет большего извлечения, так и за счет переработки ранее неиспользовавшихся мелкокристаллических руд и отвалов ручной рудоотборки. При обогащении сподумен-берилловых руд [60, 62] вначале производят флотацию сподумена. Ее хвосты, представляющие собой черновой берилловый концентрат, флотируют затем по кислотной или щелочной схеме. Кислотная схема предусматривает использование плавиковой кислоты для депрессиро-вания пустой породы и активации берилла и катионного реагента в качестве собирателя. По щелочной схеме депрессор пустой породы — [c.191]

Продукт сульфатизации выщелачивают водой с целью извлечения растворимых сульфатов и отделения от SIO2. Сульфатный раствор очищают прежде всего от алюминия и железа. Чтобы удалить большую часть алюминия в виде алюмоаммонийных квасцов (этот метод наиболее распространен), в горячий раствор вводят в избытке сульфат аммония. При охлаждении раствора 75% алюминия выделяется в виде квасцов. По данным чешских исследователей [69], алюминий может быть выделен из сульфатных растворов па катионите в условиях эксперимента (0,7 н. H2SO4) бериллий проходит через колонку, не сорбируясь. В дальнейшем десорбция алюминия осуществляется соляной кислотой. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология