Бериллия соединения

К другой пробе радиоактивного газа была добавлена в небольшой пропорции окись углерода, и смесь пропускалась над раскаленной закисью меди. Выходящий газ был радиоактивен, но при пропускании через раствор едкого кали его радиоактивность исчезала в данном случае полностью. Эти результаты исключают (а) литий и бериллий, соединения которых трудно летучи (Ь) бор в форме летучих гидратов, так как их продукт окисления — трех-окись бора—является нелетучим (с) азот и кислород, которые не абсорбировались бы щелочью. Радиоактивный элемент не может быть, конечно, гелием, так как он не был бы тогда удален раствором едкого кали. Наконец, к пробе газа были добавлены окись углерода и двуокись азота, смесь пропускалась над раскаленной окисью меди а потом через концентрированный раствор перман- [c.35]

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

Благодаря большому электронному сродству щелочноземельные металлы никогда не встречаются в природе в свободном состоянии, а только в виде соединений (силикатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов, фосфатов, арсенатов, титанатов, вольфраматов и т. д.). По распространению в природе кальций занимает первое место, за ним идет магний, барий, стронций и, наконец, бериллий, соединения которого встречаются очень редко. [c.139]

Минимальная температура, при которой удаляется связанная вода из гидроокиси, зависит от условий ее осаждения [59]. Гидроокись бериллия, осажденную на холоду аммиаком, прокаливают при 850° С, при нагревании — при 595° С, а-пиколином — при 817° С и т. д. (см. также гл. П1). Для получения негигроскопической окиси бериллия соединение прокаливают при 1000— 1200° С [62, 63]. [c.12]

В фотометрии применяются многие цветные реагенты, а также реагенты (ацетилацетон, салициловая и сульфосалициловая кислоты), образующие с бериллием соединения, интенсивно поглощающие в ультрафиолетовой области.. [c.68]

Наибольший интерес представляет возможность маскирования бериллия соединением (I). Насколько нам известно, это первый случай маскирования бериллия комплексоном. [c.211]

Соли щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария, магния) и бериллия. Соединения этой подгруппы солей представляют собой твердые кристаллические вещества белого цвета", за исключением солей, имеющих окрашенные анионы. В отличие от [c.24]

СОЕДИНЕНИЯ БАРИЯ СОЕДИНЕНИЯ БЕРИЛЛИЯ СОЕДИНЕНИЯ ДВУФТОРИСТЫЕ, [c.166]

Диоксиантрахинон (хинизарин) также образует с бериллием соединения, флуоресцирующие красным светом, причем интенсивность окраски будет одного порядка с интенсивностью окраски выше приведенной реакции. С 1,8-диоксиантрахиноном бериллий дает относительно слабую флуоресценцию. 1,4-Диоксиантрахинон был использован Флетчером, Уайтом и Шефтелем для флуорометрического определения бериллия в растворах едкого натра в присутствии цитрата. Железо, марганец, магний, кальций и другие элементы, образующие в этих условиях осадки, должны отсутствовать. Литий также образует флуоресцирующие соединения, однако чувствительность этой реакции меньше, чем для бериллия. Алюминий может присутствовать в ограниченных количествах. Считают, что этот реагент лучше, чем 1-амино-4-оксиантрахинон. Оба реагента уступают морину. [c.279]

Реакционная способность металлоорганических соединений в ряду Ва—>Ве (т. е. с увеличением электроотрицательности) уменьшается, как и в ряду щелочных металлов [I]. Это изменение объясняется увеличением ковалентности связей С—Ме при переходе от бария к бериллию. Соединения более электроположительных э -ментов носят ионный характер и содержат ионы Ме + и [c.104]

Крипякевич П. И., Гладышевский Е. И., Кристаллография, 8, 449 (1963). Кристаллические структуры богатых бериллием соединений в системах Мо—Ве и W—Ве. [c.203]

Аммоний роданистый Аммоний хлористый в пересчете на азот Аммоний хлорнокислый Аммония фосфорнокислые соли в пересчете на азот Барий азотнокислый Барий уксуснокислый Барий хлористый в пересчете иа Ва " Бериллия соединения в пересчете иа Ве + [c.202]

Бериллия соединения в пересчете на Ве2+ [c.260]

Оксид магния является ионным соединением и имеет основ-ныг характер оксид бериллия --соединение ковалентной ирнроды н имеет амфотерный характер. [c.248]

Фторид бериллия = 1327°) позволяет вести процесс с получением расплавленного бериллия, образующего корольки металла. Из восстановителей наиболее подходит магний, так как щелочные металлы, например Na, обладают низкой температурой кипения кроме того, NaF — растворимое соединение, что затрудняет извлечение остатков BeFa из шлака. Выше уже говорилось, что кальций дает с бериллием соединение aBeia и, кроме того, как товарный продукт он дороже магния и более загрязнен. [c.209]

Оксихинальдин [331, 332, 412, 413]. 8-Оксихинальдин образует с бериллием соединение стехиометрического состава, нерастворимое в воде и растворимое в органических растворителях. 8-Оксихинальдинат бериллия Be( ioH8NO)2 количественно осаждается при pH л 8 и может быть полностью экстрагирован хлороформом в интервале pH 7,5—8,5. Хлороформный экстракт 8-оксихинальдината бериллия используют для спектрофотометрического определения бериллия. Максимальное поглощение комплекса бериллия соответствует длине волны 380 ммк (рис. 18). Реагент при 380 ммк поглощает слабо. Обезвоженный [c.83]

Оксиматы. Д1Шетилглиоксим остается наиболее распространенным реактивом для отделения и фотометрического определения никеля с помощью экстрагирования. Экстракция диметилглиок-симата никеля и фотометрирование полученного экстракта применены для определения никеля в кобальте и его солях [202], в черных и цветных металлах [203], в металлическом уране [204, 205], в свинцовых и свинцово-оловянных бронзах [206]. Описаны методики, по которьш фотометрическое определение никеля заканчивают после реэкстракции и окисления диметилглиоксима-та никеля иодом. Этот принцип использован при определении никеля в металлическом бериллии, соединениях бериллия, цирконии и цирколое [207] и в растворах для получения электролитического цинка (комплекс окисляют бромом) [208]. Предложены и другие варианты фотометрирования никеля 1209 210]. [c.244]

Морин в щелочной среде (рН=13) образует с бериллием соединение, обладающее желто-зеленой флуоресценцией при ультрафиолетовом облучении, интенсивность которой может быть измерена с помощью флу-. ориметра. Чувствительность метода позволяет определить 0,002 мкг мл бериллия, что в условиях прописи [c.168]

Хиназарин [28, 60, 61, 87] в слабощелочных средах образует с бериллием соединение, люминесцирующее желтым светом. Полоса люминесценции занимает спектральную область от 570 до 640 ммк. Прямая пропорциональность между интенсивностью люминесценции и концентрацией бериллия в растворе сохраняется в пределах 0,1—1,0 и 2—8 мкг мл. Большое влияние на интенсивность люминесценции оказывает концентрация реагента. Следует избегать избытка щелочи, так как она ослабляет люминесценцию. Интенсивность люминесценции раствора постоянна в течение 4 ч после прибавления реагента. Определение бериллия возможно в присутствии больших количеств алюминия (отношение равно 1 1-10 ), при условии связывания его в комплексонат, и фторидов, сульфатов и фосфатов. Мешают выполнению определения железо, марганец, кальций, магний и кремневая кислота. Кремневую кислоту рекомендуется удалять выпариванием с плавиковой кислотой, а железо, марганец и магний — осаждением едкой щелочью и перекисью натрия. [c.217]

З-Окси-2-нафтойная кислота [47, 48] при pH 2,5 образует с ионами бериллия соединение, ярко люминесцирующее голубым светом. Основное преимущество этого реагента перед описанными состоит в легкости проведения реакции в кислых средах и в присутствии практически неограниченных количеств меди. Минимальное определяемое количество бериллия составляет 0,002 мкг. Лучшие результаты получаются в интервале 0,02—0,2 мкг1мл. Ионы железа (III), титана и уранила гасят люминесценцию. Алюминий и борная кислота взаимодействуют с реагентом аналогично. Влияние алюминия элиминируется введением комплексона III. [c.222]

Получены оплавлением в вакууме или в атмосфере аргона в тиглях из окиси бериллия. Соединения очеяь хрупки [c.199]

Бериллий. Соединения бериллия служат объектом детального изучения в профессиональной патологии, поскольку они бывают причиной тяжелейших заболеваний—острой бериллиевой пневмонии и хронического бе-риллиоза. Профессиональную экзему контакт с бериллием вызывает редко, по-видимому, несколько более опасны в этом отношении фтористые и аммонийные соли бериллия. Несколько особняком стоит сообщение urtis (1951) об одном американском заводе, где почти у 25% рабочих развилась аллергия к фтористому бериллию. [c.162]

Взрывы НЛО с оставлением осколков наблюдались и у нас в стране. В двух случаях я имел возможность подробно исследовать свойства, особенно хрональные, этих осколков. Об одном из них уже говорилось в параграфе 9 гл. XVIII (Кольский полуостров, декабрь 1981 г.). Второй случай произошел 29 января 1986 г. под Дальнегорском на горе Известковой (высота 611 м), он подробно описан в статье [40]. Я получил от автора В. В. Двужильного образцы осколков (свинцовые и железные шарики, сеточка ), кремнистой породы, обгоревшего пня, поврежденной ветки рододендрона и т. д. Здесь я хочу обратить внимание только на следующие данные химического анилиза, приведенные в статье [40, с. 57] В сеточке наблюдаются исчезновение и появление элементов. Так, до прогрева в вакууме рентгеноструктурный анализ показывал золото, серебро и никель. Но после прогрева они... исчезли. Хотя ничего не испарилось и не плавилось (зафиксировано электронным микроскопом). Куда исчезли три элемента Зато появился молибден, которого там вообще не было. Вдобавок появился и сульфид бериллия, соединение нестойкое, на воздухе самовозгорающееся. А через пять месяцев от сульфида остались едва уловимые следы . [c.524]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология