Радиусы элементов

Как изменяются атомные радиусы элементов в периодах и в группах [c.22]

Как меняются атомные радиусы элементов сверху вниз но подгруппе Слева направо по периоду Почему [c.54]

Атомные и ионные радиусы элементов главной подгруппы II группы значительно меньше радиусов соседних щелочных металлов. Это связано с большим зарядом и полным заполнением внешних электронных 8-слоев щелочноземельных металлов. Сравнительные характеристики щелочных и щелочноземельных элементов даны в таблице 29. Физические свойства щелочноземельных металлов приведены в таблице 31. [c.146]

Химические свойства оксидов и гидроксидов зависят как от положения соответствующего элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, так и от его степени окисления. Вам уже известно, что в группах сверху вниз увеличиваются атомные радиусы элементов и, следовательно, возрастают металлические свойства. Особенно это характерно для элементов главных подгрупп. В том же направлении усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов соответству-ЮШ.ИХ элементов. В этом можно убедиться при сравнении свойств элементов, их оксидов и гидроксидов, отраженных в таблице 19. [c.116]

В ряду родственных соединений наблюдается закономерное изменение длин связей, что связано с закономерным изменением атомных (ионных) радиусов элементов в порядке их расположения в периодической системе. Так, в ряду галогеноводородов длины связи Н-Г имеют следующие значения (в пм) [c.62]

Рис. I. Атомные орбитальные радиусы элементов

В табл. 21.9 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 5А. Наблюдаемые в этих свойствах общие закономерности подобны обсуждавшимся ранее для элементов групп 7А и 6А с возрастанием атомного номера элемента в пределах группы происходит увеличение атомного радиуса и металлического характера. Отметим также, что в сравнении с соответствующими элементами групп 6А и 7А атомные радиусы элементов группы 5А больше, а энергии ионизации и электроотрицательности меньше. [c.314]

Для всех элементов этой подгруппы (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Для таллия наиболее устойчивой степенью окисления является - -1. Объясняется это тем, что с ростом радиуса элемента увеличивается энергетическое различие 5- и / -электронов, вследствие чего у таллия в первую очередь валентным является / -электрон, а затем уже 5. Гидроксид таллия ТЮН является сильным основанием, потому что Т1+ имеет большой радиус и малый заряд. Соли Т1 + заметно проявляют окислительные свойства, например Т1 ++2Т1=ЗТ1+. [c.78]

Определение Дрд. Скорость фильтрата в дренажном слое меняется от нуля в центре элемента до максимальной на окружности элемента. Общая длина канала, по которому проходит фильтрат, равна радиусу элемента I = г, = /2 = 0,2 м. [c.206]

Существенно подчеркнуть еще одну особенность для подгрупп -элементов. Увеличение атомных и ионных радиусов в подгруппах -элементов в основном отвечает переходу от элемента 4-го к элементу 5-го периода. Соответствующие же радиусы -элементов 5-го и 6-го периодов данной подгруппы примерно одинаковы. Это объясняется тем, [c.36]

Плохая растворимость в воде обусловлена неполярным характером молекул галогенов, слабо способных взаимодействовать с полярными молекулами воды. Они легче растворяются в неполярных растворителях. Вообще если энергия связи между молекулами растворителя (Еаа) больше энергии связи (Едв) между молекулами растворителя А и растворенного вещества В, то вещество В не будет растворяться. Если же ав> аа, то растворение возможно. Как следует из приведенных соотношений, чем меньше атомный радиус элемента, тем лучше растворяется его простое вещество в неполярном растворителе. [c.417]

Атомные радиусы элементов подгруппы меди невелики / (- =128 пм Лд = / д = 144 пм. (Для сравнения укажем радиусы атомов щелочных металлов, находящихся в четвертом, пятом и шестом периодах, как и элементы подгруппы меди Г = 236 пм, Гр.[,==248 пм / 05 = 268 пм. Поэтому медь, серебро и золото имеют высокие значения энергий ионизации. [c.226]

В остальных побочных подгруппах элементы 6-го периода располагаются за лантаноидами. Поэтому в 6-ом периоде по сравнению с 5-ым периодом увеличение радиуса атома за счет роста главного квантового числа внешней электронной оболочки почти компенсируется уменьшением радиуса из-за лантаноидного сжатия. В результате радиусы этих -элементов по сравнению с радиусами -элементов 5-го периода не увеличиваются, а остаются почти постоянными. [c.81]

Рассчитанные величины ионных и атомных радиусов элементов триад палладия и платины мало различаются как внутри триад (заполнение внутреннего -электронного уровня), так и между триадами (влияние лантанидного сжатия все еще сказывается). Например, для четырехвалентного состояния (формальная степень окисления +4) получены очень близкие друг к другу значения ионных радиусов (для родия степень окисления +4 мало характерна, и поэтому приведено значение радиуса иона Rh3+) [c.152]

Следовательно, с возрастанием степени окисления и уменьшением ионного радиуса элемента у гидроксидов преобладает кислотный тип диссоциации. [c.126]

Размеры атомов элементов периодически изменяются при увеличении зарядов их ядер. Так как атомы не имеют строго определенных границ, то за радиус атома принимают расстояние от центра атома до главного максимума плотности внешнего электронного слоя и называют его орбитальным радиусом. Можно характеризовать размеры атомов и их радиусами, которые они имеют, входя в состав реальных простых веществ (кристаллических, молекулярных). В этом случае радиусы атомов называются эффективными. На рис. 50 приведены значения орбитальных и эффективных радиусов элементов, из которых видно, что максимальными размерами в каждом периоде обладают атомы элементов I А-группы — щелочных металлов. По мере возрастания заряда ядра атомы элементов в пределах каждого периода сжимаются, однако уменьшение размеров при этом происходит немонотонно. Фактором, противодействующим сближению электронов с ядром, является их взаимное отталкивание, величина которого растет при заполнении электронами существующих слоев. Поэтому различия между размерами атомов элементов конца периода не такие большие, как у атомов элементов начала периода. При образовании у атома нового электронного слоя, т. е. при переходе к элементу [c.203]

Методы экспериментального определения d, о которых сказано ниже, позволяют найти точные значения длин связей. Они имеют величину порядка 100 пм. Так были найдены значения d для Н2 — 74, N2—110, О2—121 пм. Закономерное изменение атомных (ионных) радиусов элементов в порядке их расположения в периодической системе связано с закономерным изменением межъядерпых расстояний d. Так, для молекул галогенводородов НХ имеем d (пм) [c.58]

Радиусы атомов НА группы много больше радиусов элементов П1А группы, что в основном и определяет их электроположительный характер, много больший по сравнению с элементами П А группы. [c.482]

По мере дальнейшего заполнения -орбиталей электронами эффект -сжатия ослабевает из-за накладывающего отталкивания между электронами. На орбитали в состоянии ° (в меньшей мере ) существенно влияет эффект проникающей к ядру пары s , которая, экранируя заряд ядра, стабилизирует состояние -орбитали. С этим связано возрастание атомных радиусов элементов, стоящих в конце периодов (в подгруппах меди и особенно цинка). [c.491]

Из-за лантаноидного сжатия ионные радиусы элементов V и VI периодов 4, 5 и 6 подгрупп. .. (равны, ие равны). [c.366]

Одной из причин большего сходства между собой соединений (простых и сложных) платиновых металлов, чем соединений тяжелых триад и триады железа, конечно, является все еще продолжающее сказываться влияние лантанидного сжатия. Как видно из табл. 1.15, атомные радиусы элементов триад палладия и платины почти одина-Koebij хотя и существенно отличаются от таких же величин у атомов элементов подгруппы железа. [c.111]

Рис. 2. Зависимость металлических радиусов элементов от их порядкового номера

Рассмотрим основные закономерности изменения характера ионизации гидроксидов в растворе в зависимости от положения элемента в Периодической системе. В ряду элементов П1 периода от натрия к хлору степень окисления растет, а эффективные ионные радиусы уменьшаются. Ниже приведено изменение ионных радиусов элементов П1 периода в высшей степени окисления [c.263]

Вследствие лантаноидной контракции атомные радиусы последующих -элементов аномально малы. Аналогично лантаноидной контракции можно отметить и существование -сжатия. Это явление, однако, выражено слабее, что объясняется, во-первых, относительно большим удалением -оболочки от ядра, а во-вторых, меньшей плотностью -состояний по сравнению с /-уровнем. Поэтому эффект -контракции заметен лишь у элементов 1-й вставной декады и проявляется в уменьшении атомного радиуса последующего элемента галлия (0,125 нм) по сравнению с его предшествующим аналогом — алюминием (0,142 нм). На значениях атомных радиусов элементов, следующих за 2-й и 3-й декадами, -контракция практически не сказывается. [c.371]

Фиг. 20. Распределение загрязнения по объе.му фильтрующего элемента /—фильтрующий элемент из хлопчатобумажной пряжи . 2—фильтрующий элемент из тонкошерстного волокна —наружный радиус элемента —внутренний радиус эле мента.

Малый атомный радиус бериллия (в сравнении с радиусом элементов-аналогов и лития), а также его более высокий потенциал ионизации придают ему слабо электроположительный характер. Так, практически во всех соединениях бериллия связи имеют в большей или меньшей степени ковалентный характер. На химические свойства бериллия значительно большее влияние, чем в случае магния, оказывает малый ионный радиус Бе +, который оценивается примерно в 0,03 нм. Так, соли бериллия имеют значительно более кислую реакцию, так как гид-.ратированный катион бериллия является кислотой (разд. 33.4.4) [Ве(Н,0)4]2+ [Ве(НаО)з(ОН)]+-Ь Н+ [c.602]

Найдите копалентный радиус элементов, исходя из следующих длин связей а) Н — Н 0,074 нм б) F — F 0,142 нм [c.46]

В атомах -элементов заполняется электронами (1-подуровень. У элементов этой совокупности валентными являются не только электроны й-, но и х-подуровня. В зависимости от числа электронов на -подуровне эти элементы имеют разные степени окисле1Шя в соединениях. Радиусы атомов -элементов меньше радиусов -элементов и больше радиусов р-элемеитов тех же периодов. [c.108]

В пределах одной и той же -группы атомные радиусы элементов в целом растут. Однако этот рост меньше ожидаемогс более того, атомные радиусы 5 -элeмeнтoв практически равны атомным радиусам их электронных аналогов — 4 -элeмeнтoв. [c.490]

В рядах ( -элементов орбитальный радиус в пределах каждого периода уменьшается еще более плавно, чем у s- и р-элементов. В пределах каждой В-групиы, как и для s- и р-элементов, наблюдается немонотонное изменение орбитального радиуса увеличение при переходе от 3d- к 4й-элемептам и уменьшение от 4d- к Sii-эле-ментам. Следствием этого является и немонотонное изменение других характеристик атомов, определяющих их свойства (потенциал ионизации, электроотрицательность и т. п.). Это явление получило название вторичной периодичности. Для -элементов такая немонотонность объясняется тем, что впервые появляющаяся З -оболоч-ка является кайносимметричной и обусловливает меньший орбитальный радиус элементов первой вставной декады. Уменьшение орбитального радиуса 5й-элементов обусловлено, как и в преды-дугцггх случаях, лантаноидной контракцией. [c.18]

ТОМОВ понемногу уменьшаются в направлении лантан — лютеций (суг 1,88 до 1,7 А) с кекоторыми нарушениями закономерности у Ей н УЬ. Потенциал ионизации увеличивается от 6,61 в у Ьа до 6,15 в у Ьи. Из-за лантаноидного сжатия в подгруппах В (кроме 1ПВ) радиусы атомов элементов шестого периода оказываются почти такими же, как и радиусы элементов пятого той же подгруппы. Это обусловливает очень большое сходство циркония и гафния, ниобия и тантала, молибдена и вольфрама и т. д. [c.81]

На примерах молекул галогенов и галогеноводородов, а также кристаллов алмаза, кремния и германия обнаруживается зависимость прочности связи от ее длины, закономерно изменяющаяся с изменением атомных радиусов элементов. При сравнении углерод — углеродных связей обнаруживается влияние дополнительных -связей на 0-связь, проявляющееся в изменении длины и энергии кратных связей. Последние три типа связей в табл. 8 позволяют понять переход от диэлектрических свойств к полупроводниковым в ряду указанных чещестБ. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология