Шредингера уравнение энергия ионизации

Сказанное можно пояснить с помощью следующей схемы (рис. 3.1). Пусть изолированная молекула характеризуется гамильтонианом Решив соответствующее уравнение Шредингера, можно найти расположение уровней энергий 9 и собственные функции что позволит определить в принципе все физико-химические параметры молекулы в данном энергетическом состоянии (распределение электронной плотности х . и равновесные значения координат ядер т. е. структуру молекулы, дипольный момент р, ., поляризуемость а , энергии диссоциации 0°, ионизации / . и т. д.), включая матричные элементы [c.91]

Потенциалы ионизации. Сложность уравнения Шредингера не дает возможности строго рассчитать энергию орбиталей многоэлектронных атомов. В связи с этим разработан ряд приближенных методов, которые требуют применения быстродействующих электронных счетных машин, однако погрешности получаемых результатов большие. Поэтому по точности теоретический расчет энергий атомных орбиталей не может пока конкурировать с экспериментальными способами. Наиболее разработанными и универсальными методами экспериментального определения эргергий атомных орбиталей являются спектроскопические. Спектры атомов, как известно, представляют собой совокупности серий спектральных линий, причем каждая из таких серий отвечает переходам электронов с различных удаленных орбиталей (в том числе и из бесконечности) на одну из близлежащих к ядру. При этом самой коротковолновой границе спектральной серии, которая характеризует переход электрона из бесконечности на ближайщую к ядру незанятую орбиту (переход в основное состояние), будет соответствовать выделение энергии, численно равной энергии отрыва электрона, т. е. энергии ионизации, или потенциалу ионизации [c.215]

Итак, мы получили значение энергии и соответствующую функцию г ) для атома водорода. Такие значения энергии называют собственными значениями, а отвечающие им 1 5-функции — собственными функциями. Ниже будет показано, что решения уравнения Шредингера имеют несколько собственных значений и собственных функций. Рассмотрим сначала полученное нами собственное значение. Величина Е — отрицательная, следовательно, это энергия, которая выделяется при связывании электрона. Значения т, е и к известны, поэтому мы можем вычислить энергию, соответствующую нашему решению, Е = —13,5 эВ. Это энергия основного состояния атома водорода. Полученное значение хорошо согласуется с экспериментальным значением энергии ионизации атома водорода. Этому собственному значению энергии отвечает распределение вероятности, описываемое экспоненциальной функцией. Следует обратить внимание на следующее. Вероятность W того, что электрон находится в некотором элементе объема йт, пропорциональна Рассмотрим сферическую оболочку с радиусом г и толщиной с1г (лучше всего представить себе кожуру апельсина). Известно, что объем такой сферы равен 4пгЧг. Следовательно, пропорциональна и, таким образом, учитывая уравнение (15а), пропорциональна [c.56]

Решение уравнения Шредингера для атома водорода позволяет, в принципе, рассчитать его основные характеристики (например, энергии спектральных переходов) с любой точностью, даже точнее, чем их дает эксперимент. Наиболее важными экспериментальными характеристиками любых атомов являются энергии отрыва и присоединения электронов. Энергию отрыва электрона от атома, молекулы или иона не совсем правильно принято называть потенциалом ионизации. Потенхщал ионизации обозначают обычно буквой I и измеряют в электрон-вольтах (эВ). Экспериментально измеренный потенциал ионизации водорода равен 13,6 эВ или как раз 1312 кДж. [c.33]