Электрон-вольт

Энергию фотонов можно выразить н электрон-вольтах [c.452]

Электромагнитное излучение характеризуется как волновыми (длина волны или частота колебаний), так и энергетическими (электрон-вольты или джоули) параметрами. Длина волны и частота колебаний связаны между собой уравнением у = с/Х, где V — частота колебаний, Гц (1Гц=1 с- ) с —скорость света в вакууме (З-Ю см С ) X —длина волны в ангстремах (1А=Ю- м = = 10 мм), нанометрах (1 нм = 1 ммк=10- мм = 10- м), микрометрах (1 мкм = 10 м). Часто излучение характеризуется также волновым числом V, измеряемым в обратных сантиметрах, см . [c.51]

Электрон-вольт 1 эВ = 96,4905 кДж/моль [c.7]

Один электрон-вольт (1 эв) определяется как количество энергии, которое нужно затратить, чтобы частицу, обладающую зарядом, равным заряду электрона, переместить в электрическом поле на разность потенциалов в один вольт. Для сопоставления его с другими энергетическими единицами укажем, что один электрон-вольт на атом соответствует 23060,9 Кал на грамм-атом. Таким [c.33]

Для количественной оценки химических процессов, происходящих под действием излучений, часто пользуются числом молекул О, реагирующих при поглощении 100 эв энергии излучения, или числом электрон-вольт, вызывающих превращение одной молекулы вещества, т. е. величиной ЮО/С. Величина О называется радиационно-химическим выходом. [c.268]

Кулон Кл С Электрон вольт эВ eV [c.367]

Перевод атомных единиц массы в килограммы и джоулей в электрон-вольты указан в приложении 2.) Полезно запомнить, что масса в 1 а.е.м. эквивалентна энергии 931,5 МэВ. Хотя электронвольты не соответствуют единицам системы СИ, их широко применяют в ядерной физике, так как джоуль-слишком большая единица энергии, которой неудобно пользоваться для описания распада одного атома. Принято оценивать ядерные энергии в электронвольтах на атом, или в джоулях на моль атомов. Соотношение между этими единицами таково [c.408]

При выражении энергии ионизации в электрон-вольтах она численно равна потенциалу ионизации, выраженному в вольтах (так как заряд электрона принят за единицу). Таким образом, после- [c.33]

В СССР, согласно ГОСТ 8033 — 56, с 1 января 1957 г. в качестве основной избрана абсолютная практическая система единиц МКСА и допускается применение системы Гаусса. Кроме того, допускается применение следующих внесистемных единиц энергии электрон-вольт (Э0, eV), килоэлектронвольт (/с.эв, keV) и мегаэлектронвольт Мэе, MeV). [c.41]

В изоляторах ширина запрещенной зоны значительна— несколько электрон-вольт (рис. 53), а в полупроводниках она невелика (меньше 10" эв). При достаточно низкой температуре (в отсутствие действия света) полупроводник является изолятором, но при нагревании, начиная с той или другой температуры, указанный переход электронов становится возможным и тело приобретает некоторую проводимость, возрастающую с повышением температуры. (Подобный же эффект может вызываться и действием света). Переход электрона из валентной зоны в зону проводимости физически означает, что электрон перестает быть связанным с определенным атомом и становится способным перемещаться по объему кристалла. Такой переход некоторого числа [c.148]

Часто употребляется также термин э п и т е п л о в о й для характеристики реакторов, в которых средняя энергия деления порядка электрон-вольта. На кривых относительного распределения делений в реакторах трех типов (рис. 1.4) нетрудно заметить резкость максимума в спектре реактора на тепловых нейтронах. [c.19]

Зонная теорий ( 50) показывает, что изоляторы и полупроводники в отличие от металлов не содержат частично заполненных энергетических зон. В изоляторах и полупроводниках (при отсутствии теплового или другого возбуждения) зоны, следующие за валентными (заполненными) зонами, являются пустыми, т. е. не. содержат электронов. Проводимость может возникнуть в них только в результате частичного перехода электронов из валентной зоны в ближайшую пустую зону. Возможность и вероятность такого перехода зависит прежде всего от того, насколько эта зона находится выше (по энергетическому уровню), чем валентная зона, т. е. какова затрата энергии, необходимая для такого перехода. Энергетический интервал между этими зонами называют запрещенной зоной, так как в этом интёрвале энергии электроны не могут находиться. Количество энергии, необходимой для указанного перехода, называют обычно шириной запрещенной зоны и выражают в электрон-вольтах. [c.148]

СРОДСТВО к ЭЛЕКТРОНУ — количество энергии, выделяюш,ееся при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу. С. к э. количественно выражается в электрон-вольтах. Значение величины С. к э. важно для понимания природы химической связи и процессов образования отрицательных ионов. Чем больше будет С. к э., тем легче атом присоединяет электрон. С. к э. в атомах металлов равно нулю, а в атомах неметаллов оно тем больше, чем ближе располс-жен элемент к инертному газу в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Поэтому в пределах периода неметаллические свойства усиливаются по мере приближения к концу периода (инертному газу). [c.235]

Необходимое для фотоионизации минимальное значение энергии определяет порог поглощения, как это показано на рис. 5 9 для концентрации азота Ш - см - и при температуре 10 эВ (электрон-вольт — единица энергии, используемая для обозначения температуры = -кТ (I эВ- Пб ООО К) и волнового числа Е-=/гс (1 эВ= [c.487]

Это излучение соответствует энергии в несколько электрон-вольт и является ультрафиолетовым, или видимым. Для изменения вращательного и колебательного движения молекул энергии требуется в десятки и сотни раз меньше. Поэтому электронные переходы всегда сопровождаются изменениями в колебательном и вращательном движении, что отражается на спектре, который в этом случае показывает совокупность всех видов энергетических изменений в молекулах и называется электронно-колебательно-вращательным спектром. [c.72]

Энергия, уносимая квантами у-излучения, измеряется в электрон-вольтах (эв). Один электрон-вольт — это энергия, приобретаемая электроном, ускоренным действием разности потенциалов в 1 в. Так как заряд электрона равен 1,6-10- к, то [c.18]

Реже употребляются другие единицы ватт-час (вт-ч), киловатт-час (квт-ч.), лошадиная сила-час (л.с.ч.), литр-атмосфера (л-атм), электрон-вольт (эв). [c.30]

В физике плазмы температуру выражают в электрон-вольтах (1 эВ = 11 600 К). В таком случае температура эквивалентна (равнозначна) понятию, характеризующему тепловую (кинетическую) энергию частиц, которая в плазме, в отличие от газов, не всегда бывает одинаковой для всех ее частиц. [c.40]

Понятно, что для преодоления кулоновских сил отталкивания ядра бомбардирующие частицы должны обладать большой энергией. В последние десятилетия экспериментальная физика решила задачу получения с помощью различного рода ускорителей частиц с энергией порядка нескольких миллиардов электрон-вольт ( 10 Бэв). Такие частицы раньше наблюдались только в космических лучах и то в ничтожных количествах. [c.43]

Прочность связи электрона внешней оболочки с атомом можно охарактеризовать количественно с помощью величины, называемой потенциалом ионизации. Потенциал ионизации — это энергия, которая необходима для отрыва одного электрона от электронейтрального атома. Величину потенциала ионизации обычно измеряют в электрон-вольтах (эВ), 1 эВ = = 1,6-10- 9 Дж. [c.63]

Часто энергию ионизации атома выражают в электрон-вольтах. 1 Дж = 0,624-10 эВ.) [c.23]

Мегаэлектрон-вольт (1 Мэе) =40 зв, т е. 1 миллион электрон-вольт. [c.53]

Химические сдвиги уровней атомного остова позволяют различать атомы одного и того же элемента в разном окружении в молекуле или каком-то образце. Эти сдвиги невелики (не превышают нескольких электрон-вольт) и перекрывание линий разных элементов мало вероятно, учитывая, что для большинства из них наблюдается несколько линий. В то же время возможны, однако, случайные совпадения пиков химически неэквивалентных атомов одного элемента, так как интервал значений химических сдвигов не столь велик (- 10 эВ), даже имея в виду минимальную ширину линии (0,2 эВ). [c.141]

Присоединение электрона к нейтральному -атому или отрицательно заряженному иону сопровождается выделением энергии, которая характеризует сродство к электрону. Эту величину выражают или в электрон-вольтах на атом, или в килокалориях на грамм-атом. [c.105]

Количестио энергии, поглощенное системой, называется дозой, которую выражают в радах или электрон-вольтах. (Рад соответствует поглощению энергии в 1 эрг на 1 см .) Количество нергии, поглощенное системой в 1 с, называется мощностью дозы и выражается в рад/с или эВ/с. [c.236]

Поскольку энергия возбуждения электронов в молекулах равна десяткам электрон-вольт, колебательная энергия — десятым долям, а вращательная — тысячным долям электрон-вольт, то возбуждение электронов невозможно без одновременного возбуждения колебательного и вращательного движения. Поэтому на каждый электронный переход накладываются многочисленные колебательные и вращательные переходы, а обусловленный этими переходами [c.270]

Из этого следует, что табл. IX.3 эквивалентна таблице свободных энергий ионов и, следовательно, может быть использована для расчетов равновесий. Очевидно, стандартная свободная энергия иона I определяется уравнением АО] = —v °i или, учитывая соотношение между электрон-вольтами и калориями, АО = —v E / 23050 кал (здесь VI — заряд иона). Таким образом, при помощи табл. 1Х.З можно определить направление реакций в растворах. Покажем это на примере реакции окисления двухвалентного железа хлором [c.181]

Другой важной характеристикой атома является сродство к электрону. В химических реакциях атомы элементов могут не только отдавать свои, но и присоединять избыточные электроны. Стремление нейтрального атома к присоединению избыточного электрона характеризуется величиной сродства к электрону. Измеряется эта величина обычно, так же как и потенциал ионизации, в электрон-вольтах. Величины сродства к электрону Е для элементов первых трех периодов приведены в табл. 5. [c.65]

Здесь а — постояиное слагаемое, а ( выражена в электрон-вольтах. [c.131]

Рассчитанные по формуле (VII.2) значения химических сдвигов могут сильно отличаться (до десятков электрон-вольт) от наблюдаемых экспериментально. Существенное улучшение сходимости дает учет изменения энергии релаксации, т. е. дополнение уравнения (VII.2) членом АЕрел. [c.157]

Ионизационным потенциалом элемента называют силу, которую необходимо приложить к нейтральному атому для отрыва с внешнего электронного уровня одного электрона. Эту величину выражают в вольтах. При отрыве электрона от нейтрального атома затра-чипается работа, равная произведению заряда электрона на ионизационный потенциал. Эта работа выражается в электрон-вольтах. [c.105]

Энергией ионизации называется энергия, необходимая для удаления электрона из атома, иона, радикала или молекулы в газовой фазе при Г = О К без передачи освобомсденному электрону кинетической энергии. Обозначают энергию ионизации символом Е , выражают в Дж, кДж или электрон-вольтах (эВ). [c.82]

Формула де Бройля (III.4а) показывает, что условию коротких волн (III.1) удовлетворяют как медленные электроны с энергиями порядка нескольких электронвольт, так и быстрые электроны, энергия которых составляет сотни и миллионы электрон-вольт. Метод дифракции медленных электронов позволяет иссде— довать структуру нескольких атомных слоев на поверхности твердого тела. Быстрые электроны используются в обычной электронографии для изучения тонких пленок и поверхностных слоев, в 100 А и более. [c.73]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.35 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.33 , c.595 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.169 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.412 ]

Общая химия (1964) -- [ c.145 ]

Введение в спектральный анализ (1946) -- [ c.18 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.18 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.169 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.565 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.25 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.83 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.453 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.34 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.25 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.465 , c.505 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.81 , c.84 , c.525 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.311 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.565 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.484 , c.547 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология