Диборан длина связи

Это представление подтверждается сходством УФ-спектров этилена и диборана однако ему противоречит большая длина связи В—В (0,18 нм), а также то обстоятельство, что атомы водорода в диборане не проявляют кислотных свойств. Второе представление выдвинуто Лонге-Хиггинсом [4] и основано на рассмотрении трехцентровых связей типа В—Н—В или типа В—В—В (в других боранах). Учет свойств симметрии позволяет показать, что в центральной части молекулы диборана простираются молекулярные орбитали, образованные перекрыванием гибридных орбиталей бора с 15-орбиталями атомов водорода. На приведенной ниже структуре (II) эти орбитали изображены изогнутыми линиями. Предположим, что на первом атоме бора [c.324]

Цеолит СаА адсорбирует углеводороды и спирты только нормального строения (независимо от длины цепи), в связи с чем широко используется в процессах разделения многокомпонентных органических веществ на молекулярно-ситовой основе. Кроме того, цеолитом СаА поглощаются метил- и этилмеркаптаны, органические соединения с числом атомов углерода в молекуле, равным двум, (этиловый спирт, этиламин, диборан и др.). Среди цеолитов общего назначения тип СаА отличается повышенной стойкостью в слабокислой среде и, поэтому его используют в процессах сероочистки и декарбонизации газов. [c.367]

А, длина связи В-—Н равна 1,ЗЗА, а угол связей Н—В—Н равен 121,5 . Наконец, известно, что димеризации моноборана в диборан сопровождается выделением 134,4 кдж/моль, следовательно, свободная энергия диборана меньше, чем моноборана, и диборан стабильнее моноборана [c.348]

Электронографические исследования показали, что межъядерное расстояние ковалентно связанных атомов водорода и бора равно 0,119 нм, длина связиВ......Нравна 0,133 нм, а угол связей Н—В—Н равен 121,5°. Наконец, известно, что димернзация моноборана в диборан сопровождается выделением 134,4 кДж/моль, следовательно, свободная энергия диборана меньше, чем моноборана, и диборан стабильнее моноборана [c.338]

Питцер предположил, что диборан имеет следующую структуру существует плоская конфигурация [В2Н4] типа этилена, а протоны внедрены в л-электронное облако заряда двойной связи. То есть мостиковая система описывается как протонированная двойная связь (рис. 13.il). Это описание, на первый взгляд, кажется приемлемым, так как УФ-спектр поглощения диборана является фактически этиленовым и в соответствии с моделью мостиковые атомы водорода, как и требуется, располагаются в центре мостиков. Эти протоны должны экранироваться я-электронами и не будут вести себя как кислотные атомы водорода. Однако длина связи В—В (177 пм) значительно превышает длину двойной связи в этилене (133 пм), и хотя это можно Рис. 13.1. объяснить взаимным отталкиванием формально от-Структура ди- рицательных атомов бора, большое значение дли-тонированноГ связи свидетельствует о сравнительно плохом двойной связью, я-перекрывании 2р-орбиталей атомов бора. [c.342]

Существуют также соединения, в которых на каждую связь приходится меньше двух электронов. Для молекулярного иона водорода энергия связи составляет 267 кДж/моль при длине ее 0,106 нм. Это стабильно существующее образование, связь между протонами в котором осуществляет единственный электрон. Другим примером вещества с дефицитом валентных электронов может служить молекула диборана (борэтан) ВгНе- В отличие от этана СгНе в молекуле диборана всего 12 валентных электронов (6 от двух атомов бора и 6 от атомов водорода). Изучение свойств диборана позволило установить строение его молекулы (рис. 48). Атомы водорода, через которые связываются два атома бора, называются мастиковыми. На рис. 48 мостиковые атомы водорода связаны с бором пунктирными линиями. Кроме того, мостиковые атомы водорода лежат на плоскости, перпендикулярной плоскости расположения атомов бора и остальных четырех атомов водорода. По своей геометрии диборан представляет собой два тетраэдра с общим ребром из мостиковых атомов водорода. Каждый мостиковый атом водорода образует две мостиковые связи. Как видно из рис. 48, в молекуле диборана восемь межатомных связей, которые обслуживаются всего лишь 12 электронами (вместо 16). Это возможно потому, что каждый мостиковый атом водорода может образовать с двумя атомами бора двухэлсктронную трехцентровую связь В—И—В. При образовании последней возможно перекрывание двух гибридных ярЗ орбиталей от двух атомов бора и -орбитали атома водорода (рис. 49). Ввиду изогнутости мостиковой связи В---И—В и ее иногда называют "банановой" связью [c.87]

Исследование дифракции электронов в диборане показало, что связи В—Н и В—В длиннее, чем обычные ковалентные связи. Это находится в согласии и с теорией Б. В. Некрасова, и с представлениями Я- К. Сыркина и М. Е. Дяткиной. Новейшие электроногра-фические данные более всего соответствуют строению диборана по Б. В. Некрасову. [c.56]

Все структурные исследования свидетельствуют в пользу мостиковой структуры ВгНб- Теперь мы должны попытаться объяснить природу связей в диборане, помня о различии длин мостиковых В—Нм и концевых В—Нк связей. В то время как структура диборана уже не является предметом дискуссий, относительно природы связей сделано много предположений и, вероятно, последнее слово еще не сказано. Кратко рассмотрим некоторые из ранних, довольно простых теорий, призванных объяснить образование связей, а затем подробно обсудим более современные модели. Любая [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология