Фтористый натрий получение щелочным способом

Единственным приемлемым способом получения дифторида кислорода является электролиз плавиковой кислоты [305, 306]. Оптимальная концентрация плавиковой кислоты равна примерно 80%. Для повышения выхода по току добавляют до 20% фторидов щелочных металлов. Анодный газ, очищенный от фтористого водорода пропусканием над фторидом натрия, содержит дифторид кислорода, кислород и воду. Чистый дифторид кислорода получают низкотемпературной дистилляцией или методом газовой хроматографии. Последний способ следует рекомендовать для применения в средних по технической оснащенности лабораториях, так как [c.365]

Фтористый натрий может быть получен по щелочному способу путем спекания плавикового шпата с содой и кремнеземом aF, + Na. Os + SiO 2NaF -f aSiOa f O, [c.222]

Получение фтористого натрия и криолита щелочным способом [c.549]

В ряде работ [191 ] исследованы условия получения NaF спеканием смесей NagSiF , aF., и соды при этом Na SiFg служит не только источником фтора, но и заменяет часть кварца или трепела, применяемого в предложенном Н. П. Сажиным [192] щелочном способе получения фтористого натрия. [c.405]

Для щелочного способа применяется низкосортный плавиковый щпат, содержащий 70—75% СаРг- Спекание производят при температуре не выше 825° во избежание плавления шихты. Из общего количества фтора в спеке (около 18%) 80—85% находится в растворимом состоянии, т. е. в виде Ыар, а остальные в виде СаРг. Выщелачивание фтористого натрия из спека производят водой при 50—55°. Полученный раствор, содержащий около 25 г л NaP, смешивают с раствором алюмината натрия и обрабатывают двуокисью углерода при этом в осадок выпадает криолит, который отфильтровывают, промывают и сушат. [c.498]

После окончания реакции продукты можно выливать в воду со льдом, а водную фтористоводородную кислоту спускать в канализацию. При этом следует быть осторожным, так какпри смешении фтористого водорода с водой выделяется значительное количество тепла. Никаких опасностей или неприятных затруднений с фтористоводородной кислотой в обычной канализации не возникает, так как она изготовлена из чугунных труб фтористый водород при этом быстро абсорбируется с образованием твердого комплекса с железом чугуна. На достаточно большом расстоянии от источника он уже не обнаруживается. Для некоторых реакций эта простая форма удаления фтористого водорода оказывается неудовлетворительной, например при получении галоидных ацилов или других продуктов, реагирующих с водой. В этом случае хорошим способом является отгонка фтористого водорода, причем в случае высококипящих продуктов, большая его часть может быть удалена простым оставлением под тягой открытого реакционного сосуда. Обычная щелочная промывка или обработка продукта приводит к удалению последних его следов. В случаях, когда воду применять нельзя, последние следы фтористого водорода адсорбируют из газовой или жидкой фазь сухим фтористым натрием. [c.252]

Лабораторные методы, примевяемые для получения фторида натрия, весьма похожи на методы получения фторида калия. Промышленное производство этого фторида основано на нейтрализации едкого натра или карбоната натрия фтористоводородной кислотой. Последняя добавляется к карбонату натрия, растворенному в маточном растворе от этого же процесса, и образуются NaF, NaF-HF, NagSiFg. Кислый фторид превращают в нейтральную соль, а фторосиликат—в кремневую кислоту, добавлением карбоната натрия до щелочной реакции. Кислоту удаляют нагреванием до 90°. Полученный таким образом фторид натрия фильтруют и сушат с помощью этого способа удается получить продукт 95—98-ироцентной чистоты. Другие возможные методы, описанные в литературе, осггованы на обжиге фторида кальция и карбоната натрия, на реакции менаду фтористым водородом и твердым карбонатом натрия при 70°, а также на реакции между твердым сульфидом натрия и фтористоводородной кислотой. [c.26]

Фтористые соединения магния встречаются в виде природного минерала селлаита. Существует много способов получения искусственного фтористого магния, в том числе сжигание магниевых опилок во фторе. Соединение это плавится довольно высоко точка плавления Mg 2 равна 1396°, а температура кипения лежит при 2239°. Плотность фтористого магния равна 2,95—3,10 г/см . Еще бо лее высокую плотность —3,72 г см — имеет соединение MgBr2, плавящееся при 711°. Таким образом, при удельном весе магния около 1,74 покрыть его флюсом его же фтористой, хлористой или бромистой солей нельзя, так как в расплавленных солях корольки магния всплывают. Поэтому каибольщее распространение в качестве флюсов для магния и его сплавов получили смеси солей магния с солями еще более легких металлов, а именно щелочных металлов — калия или натрия, хотя это и связано с опасностью введения некоторого количества постороннего металла в сплав. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология