Пара плотность фтористый водород

Галогеноводороды. Строение и свойства этих соединений приведены в табл. 4.1. Наиболее сильное сродство возникает между фтором и водородом, а энергия связи уменьшается с ростом атомного номера. При комнатной температуре все эти соединения газообразны. У фтористого водорода ниже 70°С происходит ассоциация молекул, причем значение х в (НР) оцененное по плотности паров, составляет 2,3 при 30 С. В твердом состоянии образуется зигзагообразная цепочка р—Н---Р—Н--- с расстоянием Р—Р 2,7 А н углом р—Р—Р 134 . Длина Н—Р приблизительно составляет [c.148]

Ассоциация молекул и структура жидкостей. Молекулы таких жиД Хостей, как НР, вода и спирты, могут при образовании водородных связей выступать как акцепторы и доноры электронного заряда одновременно. В результате этого образуются димеры (НР)2, (НзО) , (СНзОН)2 и т. д. Однако ассоциация на этом не останавливается, образуются тримеры, тетрамеры и т. д., пока тепловое движение не разрушает образовавшеюся кольца и]ш цепочки молекул. Энергия на одну водородную связь в таких цепочках возрастает с числом молекул в димере воды 26,4, в тримере 28,4 кДж/моль, Для фтористого водорода в цепочках (НР)2, (НР)з, (НР)4 и (НР)5 и в кольце (НР)б на одну водородную связь приходится 28,9 32,5, 34,6 36,9 и 39,5 кДж/моль соответственно [к-32]. Когда тепловое движение понижено (в кристалле), через водородные связи создается кристал тическая структура. Известная аномалия плотности воды и льда обусловлена водородными связями в кристаллах льда каждая молекула воды связана с четырьмя соседями водородными связями через две неподеленные пары атома кислорода молекула образует две донорные Н-связи и через два атома Н — две акцепторные. Эти четыре связи направлены к вершинам тетраэдра. Образующаяся гексагональная решетка льда благодаря этому не плотная, а рыхлая, в ней большой объем пустот. При плавлении порядок, существующий в кристалле (дальний порядок), нарушается, часть молекул заполняет пустоты и плотность жидкости оказывается выше плотности кристалла. Но в жидкости частично сохраняется льдообразная структура вокруг каждой молекулы (б.иижний порядок). Эта структура воды определяет многие свойства воды и растворов. Структурированы и спирты, но по-иному, так как молекула спирта образует одну донорную и одну акцепторную связь. Эта структура разрушается тепловым движением значительно легче. Возможно структурирование и смещанных растворителей, как водно-спиртовые смеси и др. Оказывая особое влияние на структуру воды, водородные связи налагают отпечаток на всю термодинамику водных растворов, делая воду уникальным по свойствам растворителем. [c.274]

Как показывает определение плотности пара, вблизи точки кипения молекулы газообразного фтористого водорода имеют средний состав, приблизительно выражаемый формулой (НР)4. При дальнейшем нагревании ассоциированные агрегаты постепенно распадаются и кажущийся (средний) молекулярный вес уменьшается, при- [c.246]

Чистоту фтористого водорода определяют методом измере-иия давления паров жидкой фазы при О С или изме,рением плотности в сжиженном состоянии. [c.124]

Существенное влияние на скорость разложения фосфатов оказывают консистенция пульпы и концентрации реагирующих компонентов. Оптимальная концентрация раствора характеризуется его плотностью, которая не должна превышать 1,55 г/см . Чтобы избежать изменения установившихся концентраций, осуществляют хорошее перемешивание фосфата и кислоты. Перемешивание обычно производят механическим способом. Применение для этого сжатого воздуха связано с усилением вспенивания раствора. Образование пены происходит вследствие выделения газообразных продуктов реакции — двуокиси углерода, фтористого водорода, паров воды и окислов азота, получающихся при частичном разложении азотной Кислоты органическими примесями, которые содержатся в природных [c.560]

Непосредственное определение фактора ассоциации пли формы молекулярных ассоциатов в жидкой фазе невозможно. Но эксперименты показывают, что при переходе из жидкого состояния в газообразное среднее число молекулярных образований изменяется незначительно, так как фтористый водород обладает по сравнению с другими ассоциированными жидкостями низкой теплотой испарения и достаточно высокой теплотой диссоциации молекулярных ассоциатов. В связи с этим ассоциацию НР изучали в газовой фазе. Измерения плотности насыщенного пара, находящегося в равновесии с жидкостью, позволяют считать, что среднее число простых молекул фтористого водорода в молекулярных образованиях составляет приблизительно 3,5. Молекулярные образования в жидкости имеют, по-видимому, такие же размеры, как и газовые ассоциаты. Зависимость фактора ассоциации от температуры и давления хорошо изучена (табл. 12). [c.59]

Это типичная кислота, средней силы. Ядовита. Разрушает стекло так же, как и фтористый водород, поэтому ее хранят в резиновых сосудах или парафинированных внутри. Поступающая в продажу кислота представляет собою 40%-ный водный раствор фтористого водорода плотности 1,13. Пары плавиковой кислоты очень ядовиты. Попадая на кожу, плавиковая кислота причиняет тяжелые ожоги. [c.27]

Металлический америций. Металл получается восстановлением фторида смесью водорода, и фтористого водорода или парами бария при 1100°. Плотность металла составляет [c.536]

В ряду Н1—НВг—НС1 температуры кипения и плавления изменяются весьма закономерно (табл. 24), тогда как при переходе к НР они резко возрастают. Как уже говорилось в 47, это обусловлено ассоциацией молекул фтористого водорода в результате возникновения между ними водородных связей. Как показывает определение плотности пара, вблизи температуры кипения газообразный фтористый водород состоит из агрегатов, имеющих средний состав (НР)4. При дальнейшем нагревании эти агрегаты постепенно распадаются, причем лишь около 90 °С газообразный НР состоит из простых молекул. [c.358]

Из нерастворимого в серной кислоте алюмосиликатного катализатора предварительно удаляется двуокись кремния. Для этого навеску алюмосиликатного катализатора 0,5 г помещают в платиновый тигель, куда наливают 0,5 мл серной кислоты плотностью 1,84 и 6—10 мл 40 / -ного раствора фтористоводородной кислоты. Тигель нагревают на песчаной бане. Кремний превращается в четырехфтористый кремний и в виде паров вместе с фтористым водородом улетучивается. Нагревание продолжают до полного удаления избытка фтористого водорода и сернистого ангидрида, образовавшегося при разложении серной кислоты и ее солей. Затем тигель с осадком прокаливают в муфеле до постоянной массы. В тигле останутся окислы железа, алюминия, кальция и магния. Этот осадок растворяют в стакане при нагревании в 18 н. растворе серной кислоты. К раствору приливают 2 мл азотной кислоты (1 1). После нагрева до кипения полученный раствор количественно переводят в мерную колбу объемом 100 мл. [c.299]

Как показывает определение плотности пара, вблизи точки кипения молекулы газообразного фтористого водорода имеют средний состав, приблизительно выражаемый формулой (HF)4. При дальнейшем нагревании ассоциирован- , , ные агрегаты постепенно распадаются и кажущийся (средний) й> молекулярный вес уменьшается, причем лишь около 90° С g 20 достигает значения 20, соответствующего простой молекуле [c.247]

Ассоциация молекул фтористого водорода. По известному общему правилу температуры кипения и (в меньшей степени) температуры плавления соединений с подобными составом и структурой возрастают параллельно с молекулярным весом. Это правило подтверждается также в ряду НС1 < < НВг < Н1 (см. табл. 54 на стр. 349). Однако температуры кипения и плавления фтористого водорода необычно высокие (рис. 112, стр. 329). Как и у воды (стр. 328), это обусловлено ассоциацией молекул. В отличие от воды, молекулы которой ассоциированы только в жидком (и в твердом) состоянии, у фтористого водорода ассоциация наблюдается и в газообразном состоянии. Молекулярный вес фтористого водорода 87 найден из плотности его паров при температуре несколько выше температуры кипения (+19,5°). При более высокой температуре молекулярный вес уменьщается, а при 80° приближается к обычной величине (20), соответствующей формуле HF. Другие физические константы [c.353]

Фтористый водород HF бесцветен, кипит (при 760 мм рт. сг.) прн 19,4°, плавится при —92,3° критические точки температура 188 3°, давление 66,2 3,5 кг/сж , плотность 0,29 0,03 г/см . В газообразном, в жидком состоянии, а также в водных растворах молекулы НР ассоциированы - (рис. 279). Для температур от О до 105° давление насыщенного пара (табл. 88) HF (в мм рт. ст.) вычисляется s по формуле [c.716]

При катодной плотности тока 600 А/м анодной 700—800 А/м выход по току составляет 80%. Для автоматической подачи фтористого водорода по мере его израсходования во время электролиза некоторые электролизеры устанавливают на весы. Сложность проведения высокотемпературного процесса заключается в трудности поддержания температуры в довольно небольшом интервале, что осуществляется при помощи внешнего обогрева и охлаждения. В отдельных конструкциях электролизеров использовано особое устройство для охлаждения при помощи дифенилоксида, температура кипения которого (259°С) ненамного превышает температуру электролита в электролизере. Когда температура дифенилоксида поднимается до 260°С, он начинает испаряться из стальной рубашки, находящейся в электролизере. Пары его поступают в конденсатор, охлаждаемый водой, откуда конденсат дифенилоксида возвращается обратно. Некоторые электролизеры работают с принудительной циркуляцией электролита, что позволяет легче регулировать температурный режим и работать при несколько более высокой плотности тока. Аноды для гидрофторидного процесса вьшолняют из графита, а катоды из магниевого сплава (М2Ч-2%Мп) или из меди. [c.266]

Для вычисления поправок при определении плотности пара фтористого водорода можно исходить как из единичной равновесной реакции, так и из ряда равновесий. [c.197]

Температура кипения ОР ниже температуры кипения НР на 1,26° и равна 291,81°К [17]. Фтористый водород и фтористый дейтерий, применявшийся при Этих исследованиях, получались восстановлением фторида серебра дейтерием. Данные по плотности пара фтористого дейтерия, полученного этим способом, указывают, что степень полимеризации его в парах такая же, как и у фтористого водорода. Эти данные находятся в соответствии с равновесной реакцией [c.199]

HF (газ). Еще в 1888 г. Торп и Хамбли [3987] измерили методом Дюма (в платиновых сосудах) зависимость плотности газообразного HF от температуры при давлении 745 мм Hg, а также зависимость плотности от давления при ряде температур. Авторы доказали наличие ассоциации HF, степень которой сильно зависит от конкретных условий. Явление сильной ассоциации газообразного фтористого водорода было подтверждено в ряде более поздних работ [940, 941, 942, 943, 944, 945, 946, 1600, 2217, 2644, 3737]. Бриглеб и Штромей-ер [946] провели прецизионные измерения изотерм плотности газообразного HF в интервале 299—329° К при средних и низких давлениях. Франк и Шпальтхофф [1593] измерили теплоемкость паров и плотность фтористого водорода при температурах до 573° К и при давлениях до 300 атм. [c.1009]

В большинстве из указанных растворов перхлорат серебра слабо диссоциирован, но в жидких фтористом водороде н цианистом водороде " Ag 10, представляет собой сильный электролит. Изучен ряд реакций этой соли в цианистом водороде. Потенциал серебряного электрода был измерен в фурфуроле и целло-зольве . Сообщалось о диэлектрических константах, плотности и молекулярной поляризации разбавленных растворов перхлората серебра в бензоле . В сильно разбавленных растворах диэлектрическая постоянная приближается к теоретическому значению для ионной пары. [c.61]

При обыкновенной температуре фтористый водород HF— очень летучая жидкость, кипящая уже при 20° Ц. По плотности пара молекула фтора имеет состаВ H2F2. [c.160]

Схема технологического процесса приведена на рис. 174. Электролиз проводится в электролизере 1. Диаметр электролизера достигает 1,3 м при высоте 2 м. Электроды собраны в пакет, состоящий из никелевых анодов и стальных катодов, отделяемых друг от друга изолирующими шайбами из фторопласта. Расстояние между пластинами 10 мм. Токовая нагрузка электролизера достигает 10000 А при плотности тока до 400 А/м . Отвод тепла электролиза, который ведут при температурах от 5 до 20 °С, осуществляется за счет теплоты испарения фтористого водорода и охлаждаемого змеевика или рубашки. Электролизные газы поступают в обратный холодильник 2, где конденсируется фтористый водород, и далее в адсорбер с фторидом натрия, который связывает остатки паров фтористого водорода. После удаления фтористого водорода пер-фторацилфториды гидролизуются водной щелочью в барботере 4, [c.414]

Поверхностная химия коэзита и стишовита была исследована Штёбером [296]. Он определял упаковки гидроксильных групп по адсорбции паров воды. У силикагелей с более высокой плотностью на единицу площади поверхности было обнаружено большее количество адсорбционных центров. Особенно интересен стишовит, поскольку он не взаимодействует с фтористоводородной кислотой. Коэзит растворяется медленно. Устойчивость стишовита обусловлена координационным числом кремния, равным 6. Растворение силикагеля с образованием Н251Рв при действии фтористого водорода является реакцией нуклеофильного взаимодействия. Этот процесс невозможен, если координационная сфера силикагеля полностью заполнена. В противоположность этому стишовит растворяется в воде с заметной скоростью при pH 8,2. Поверхностная химия стишовита должна быть похожа на химию поверхности его аналога — рутила. [c.260]

Фтор и водород. Соедикение фтора с водородом идет очень энергично даже при взаимодействии этих элементов на холоду, однако обычно фтористый водород (HF) получают не прямым взаимодействием элементов, а косвенными путями. Плотность паров этого газа по отношению к воздуху равна 1,773, но быстро падает с повышением температуры. Точка кипения 36 [c.563]

Раствор фтористого водорода в воде называется фтористо-водородной кислотой, или в технике — плавиковой кислотой. Плавиковая кислота вырабатывается в виде 40% водного раствора с плотностью 1,13, имеет степень диссоциации 8,5%. Пары ее очень ядовиты и при попадании на кожу вызывают тяжелые ожоги. Плавиковая кислота взаимодействует с большинством металлов, но не действует на золото и платину, а на меди и свинце образует защитные пленки солей, на этом ее действие на металлы прекращается. Взаимодействуя с двуокисью кремния 5102 стекла, плавиковая кислота разрушает его и превращает стекло в растворимую в воде кремнефтористоводородную кислоту (Н251Рб). Реакция протекает в две фазы сначала плавиковая кислота с двуокисью кремния образует газ — четырехфтористый кремний по уравнению [c.235]

Теплота полимеризации, вычисленная на основании последнего уравнения, составляет 6 670 кал на 20 г. Фреденхаген и сотрудники [33, 35, 42J также определили плотность пара фтористого водорода и подтвердили предыдущие измерения, которыми доказывалась высокая степень полимеризации. Однако вместо одной равновесной реакции они принимали существование серии реакций полимеризации. Теплота полимеризации, по данным Фреден-хагена и сотрудников, составляет 6 020 кал на 20 г. Приведенные более точные определения [77] подтвердили предыдущие измерения, в которых принималась одноравновесная реакция, характеризующаяся уравнением [c.197]

В табл. 10 приведены данные по равновесию системы пар—жидкость при 25° [44]. Данные по электропрохюдности разбавленных водных растворов фтористого водорода приведены в табл. И. Плотность фтористоводородной [c.218]

Для изготовления коллоидно-графитового препарата применяют жидкое стекло с модулем, равным 2,6—3 (см. стр. 241). Применение жидкого стекла с более низким модулем ухудшает прочность сцепления графитового покрытия с поверхностью колбы и резко увеличивает щелочность аквадага. Чем выше щелочность аквадага, тем более интенсивно графитовое покрытие поглощает из атмосферного воздуха агрессивные промышленные газы и пары окись углерода, сернистый газ, пары воды, пары хлористого и фтористого водорода и т. д. Во время откачки и работы электровакуумных приборов эти газы выделяются из покрытия, что может вызвать вспучивание и отлипание аквадагового слоя, уменьшение эмиссии катода и ухудшение вакуума в приборе. Термографит и жидкое стекло берут в таком соотношении, чтобы в готовом коллоидно-графитовом препарате графит содержался в количестве 15—17%, а двуокись кремния — 14,5%. При этом плотность препарата составляет 1,33 г см . [c.312]

Для газов факт сложения молекул выводится из определений плотности. Если получается заметно завышенный молекулярный вес, то имеется либо полимеризация, либо ассоциация. Особыми опытами требуется затем еще решить, какие силы сдерживают молекулы, связанные между собой. Незначительные отклонения от газовых законов почти всегда основаны не на образовании коротко живущих ассоциатов. Зависимость кажущегося молекулярного веса от давления позволяет выявить, имеется ли только один ассоциат (в таком случае следует распространить закон действующих масс на равновесие между ассоциатом и простой молекулой) или образуется большое число ассоциатов различного молекулярного веса. Примером первого случая является парообразная фаза муравьиной и уксусной кислот при температурах, близких к точке кипения. Муравьиная и уксусная кислоты в паровой фазе образуют двойные молекулы (НСООН)з и (СНзСООН) , находящиеся в равновесии с одинарными молекулами, количество которых возрастает с уменьшением давления и повышением температуры. Из температурной зависимости константы равновесия (НСООН) 2НС00Н выводится теплота ассоциации или диссоциации она составляет для муравьиной кислоты 14,1 ккал [44], для уксусной кислоты 13,8 [45] или 16,4 ккал. Несколько ассоциатов имеется в парах фтористого водорода. В этом случае расчет равновесия для определенного процесса ассоциации невозможен. С ростом температуры и здесь ассоциация падает, при 100° существует уже почти исключительно мономолекулярный фтористый водород НР. [c.224]

Плавиковая кислота (НР) ТУ608-236-77 40 % концентрации, плотностью 1,15г/см . Представляет собой бесцветную, подвижную и легколетучую жидкость (т. кип. +19,5°С), смешивающуюся с водой в любых соотношениях. Она обладает резким запахом, дымит на воздухе. Транспортировать и хранить плавиковую кислоту необходимо в пластмассовой таре. Плавиковая кислота - раствор фтористого водорода в воде, на воздухе дымит, образуя туман. Пары плавиковой кислоты сильно раздражают дыхательные пути и слизистые оболочки, длительное воздействие паров плавиковой кислоты может вызвать катар дыхательных путей, помутнение роговицы глаз. При воздействии на кожу вызывает долго незаживающие ожоги. [c.195]