Источники фтора

Для получения фреонов в промышленности в качестве источников фтора используется безводный фтористый водород. Катализаторами являются [c.384]

Хлор, бром и иод содержатся в виде галогенидов в морской воде, а также в соляных отложениях. Копией грация иода в подобных источниках очень мала. Однако иод накапливается в некоторых водорослях эти водоросли собирают, сушат, сжигают и из золы извлекают иод. В промышленных масштабах иод получают также из водного раствора, выходящего вместе с нефтью из нефтяных скважин, например в Калифорнии. Фтор входит в состав таких минералов, как флюорит, криолит и фторапатит. Только первый из этих минералов является промышленным источником фтора для химической индустрии. Все изотопы астата радиоактивны. Наибольшей продолжительностью жизни из них обладает астат-210 этот изотоп, имеющий период полураспада 8,3 ч, распадается главным образом в результате электронного захвата. Астат был впервые получен в результате бомбардировки висмута-209 альфа-частицами высокой энергии реакция осуществляется по уравнению [c.289]

Торговые баллоны с фтором, поставляемые в США, в качестве основных примесей содержат фтористый водород и кислород. Очистку от фтористого водорода можно проводить пропусканием фтора через (или лучше выдержкой над) таблетки фторида натрия. Эффективную очистку от кислорода можно осуществить дистилляцией прп строгих условиях. Процесс дистилляции не следует применять ни прп каких масштабах работ до тех пор, пока не выполнены все требования техники безопасности. Другим источником фтора служит электролизер. Примеси в этом случае те же, что и в баллонном фторе. Кроме того, если электролит содержит заметные количества воды, то в анодном газе будет много кислорода и значительные количества дифторида кислорода. [c.331]

Впервые элементарный фтор был получен в 1886 г, Муассаном электролизом жидкого фтористого водорода, по-видимому, содержащего примеси влаги и КР, Высокая токсичность фтора долгое время заставляла относиться к использованию его с большой осторожностью, тем более, что и источник фтора — фтористый водород— представляет собой существенную опасность в обращении с ним. [c.331]

Фторнды элементов группы НА (например СаРг). Из-за малой растворимости получают осаждением. В природе встречается минерал СаРг — плавиковый шпат, являющийся источником фтора. [c.398]

Преимущество электрохим. Ф.- простота аппаратуры и дешевый источник фтора. [c.200]

Главными источниками фтора в окружающей среде, в том числе в почве, являются [c.78]

Отходящие фтористые газы являются основным источником фтора для производства его соединений. Это, главным образом, газы, образующиеся при переработке природных фосфатов. Большие масштабы производства фосфорных удобрений обеспечивают возможность попутного получения значительных количеств фтористых солей. [c.344]

Затем 24 снова соединяют и систему откачивают до 0,1 мм рт. ст., чтобы удалить из оксида летучие загрязнения. Систему следует проверить на герметичность и при необходимости герметизировать. Печь 7 нагревают до 350—400 °С (для UO2 до 500 °С). Ловушки 4, 9 к 10 охлаждают смесью сухой лед+трихлорэтилен. (Жидкий азот нельзя использовать, так как может произойти конденсация фтора.) Когда температура достигнет заданной величины, открывают вентиль, соединяющий систему с источником фтора, и, открыв 22, устанавливают скорость газового потока 60—100 пузырьков в минуту по счетчику пузырьков 13. Фторирование проводят под давлением фтора в баллоне. При навеске 2 г процесс продолжается 1 ч. Во время [c.1289]

Преимуществами метода являются простота аппаратуры и сравнительно дешевый источник фтора. [c.369]

ИСТОЧНИКИ ФТОРА И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕ ИСТОЧНИКИ ФТОРА Фтор в природе [c.15]

Дополнительными источниками фтора могут служить небольшие количества фторсодержащих минералов, которые входят в состав многих видов промышленного сырья, т. е. в состав [c.15]

Источника фтора и его применение [c.16]

Помимо производства фтора из минерального сырья, источниками фтора могут служить некоторые промышленные отходящие газы и прочие отходы. Производства, дающие в качестве отходов фторсодержащие продукты, можно подразделить на две группы 1) производства с участием фторсодержащих реагентов и 2) производства по переработке природного сырья, содержащего следы или очень малые количества фтора. Использование фтора этих источников имеет огромное значение для [c.19]

Запасов гренландского криолита по оценке 1953 г. может хватить еще на 15—25 лет разработки. Ресурсы плавикового шпата (см. выше) могут оказаться несколько заниженными, поскольку не учтены ни возможность открытия новых месторождений, ни вероятность того, что в дальнейшем можно будет перерабатывать руды с содержанием СаРг мекее 35%. Из данных о ресурсах фосфатов очевидно, что они являются будущим источником фтора. [c.26]

Иногда удобно проводить данную стадию процесса в течение ночи при этом, если в качестве источника фтора применяется электролизер, то время, необходимое для завершения указанной стадии, определяется по величине тока, проходящего через него. После удаления избытка фтора продувкой азотом реактор готов к дальнейшей работе. Очень редко случающиеся нарушения процесса регенерации, очевидно, происходят вследствие попадания влаги в реактор. В результате этого фторирующий агент быстро теряет свою активность и сыпучесть, что приводит к снижению выхода продуктов фторирования. Применение фтора для регенерации в таких случаях бесполезно, и только пропускание через реактор фтористого водорода в течение нескольких часов при повышенной температуре обычно исправляет положение. Нарушение процесса может также обусловливаться образованием фторокисей и окислов в слое фторирующего агента. [c.434]

Электрохимический метод получения фторорганических соединений обладает целым рядом преимуществ перед другими способами. Применяемая аппаратура относительно проста по конструкции и компактна. Ею можно пользоваться как при непрерывном, так и при периодическом процессе. Источником фтора является дешевый по сравнению с элементарным фтором безводный фтористый водород. [c.474]

Позднее разработан метод жидкофазного фторирования парафинов с помощью Agp2 или СоРз как источников фтора. Процесс проводят при 100°, часто в среде инертного разбавителя, которым служит какой-либо перфторуг-леводород. [c.89]

Важнейший источник фтора и его соединений — минерал плавиковый шпат, или флюорит, СаРг. Кроме того, фтор входит в состав фтороапатита Саз(Р04)а-СаРг и криолита А1Рз-ЗМаР. Содержится он в организмах животных и человека, например в составе костей, зубной эмали в организм фтор поступает с питьевой водой (норма 0,8 мг в 1 л). Среди растений относительно богаты фтором лук и чечевица. [c.391]

Вся совокупность исследований по применению N-фтораминов и их аналогов в органическом синтезе демонстрирует, что такие соединения представляют собой электрофильные фторирующие реагенты. Разумеется, дело здесь не доходит до образования фтор-катиона как интермедиата, ведущего процесс. Возникновение F+ крайне невыгодно термодинамически, сам он исключительно неустойчив и зафиксирован только спектрально в газовой фазе [162, 183]. Именно из-за сопоставления, а может быть, противопоставления этого факта и огромного синтетического материала, возникло представление о специфической поляризации связи N-F с частично положительным зарядом на атоме фтора, другими словами, возникло понятие о "псевдоположительном" фторе. Такое понятие, удачное для трактовки экспериментальных результатов, лишь в малой степени приближает нас к познанию истинного механизма фторирования. Лишь общим местом служит тезис о том, что N-F-реагенты являются источниками "псевдоположительного" либо электрофильного фтора, что звучит более конкретно. Вместе с тем следует иметь в виду, что N-F-реагенты могут рассматриваться и как источники фтор-радикала, существование которого не вызывает сомнений в термодинамическом отношении и широко используется в химии фтора в целом (см., например, [175]). С электрофильным характером фтора связывают окислительные свойства N-F-реагентов, в частности их способность вытеснять иод из неорганических иодидов -реакцию, имеющую аналитическую ценность. [c.136]

Фторалкены синтезируют из хлоралканов [118, 119а], используя в качестве источника фтора фтористый водород [схемы (150), (151)], хотя в лаборатории тетрафторэтилен удобнее всего получать путем простой и необычной термической деполимеризацией [1196] схема (152) . Перфторпропен и -бутены могут быть получены пиролизом тетрафторэтилена процесс по-видимому, включает присоединение дифторкарбена к двойной связи с последующей изомеризацией. [c.681]

ИСТОЧНИК Fj 2 — манометр, установленный иа источнике фтора 5 — манометр —ловушка (никелевая трубка диаметром 9,5 мм) 5 — резьбовое соединение б — реакционная трубка из никеля (диаметр 2.5 см, длина 25 см) 7 — печь мощностью 700 Вт S — термопара 9, /I — ловушки для сбора продукта // — трубка для отбора вещества /2 — охлаждаемая жидким азотом ловушка /3 — счетчик пузырьков (промывалка из фторопрена с H2SO4) /4 — колонка, заполненная смесью Na l с натронной известью /5—/5 —игольчатые вентили 6.3 мм с сальниками /9—22 — мембранные вентили (12,7 мм) 27— резьбовые соединения (12,7 мм) все соединительные трубки изготавливают нз никеля, моиеля или меди. [c.1290]

Фтор является составной частью почти всех органов человеческого тела. Распределение его в организме варьирует в широком диапазоне и зависит от особенностей взаимодействия организма и внешней среды. Основными поставщиками фтора для человеческого организма служат пища и вода. Для лиц, работающих в ряде производств, источником фтора могут быть и содержащие его газы, пары н пыль. В пищеварительнОхМ тракте фтор, как и другие галогены, легко проходит сквозь оболочка ткани и органы. Методом ауторадиографии установлено, что фтор, как и другие галогены, легко проходит сквозь оболочки клеток. Недостаток или избыток фтора в организме может привести к появлению соответствующих заболеваний (флюороз, кариес и т. д.) [36, 334]. [c.124]

Статьи Источники фтора и его применение , Фториды галогенов, их получение и применение в органической химии , Фтороборные кислоты и их производные и Физиологическое действие фторсодержащих соединений перевела Н. И. Газие-ва, статью Фторирование органических соединений элементарным фтором — П. О. Гигель. Статьи Термохимия органических соединений фтора , Исчерпывающее фторирование органических соединений высшими фторидами металлов переменной валентности и Электрохимический синтез фторорганических соединений перевел Ю. И. Розин. Остальные три статьи и предисловие проф. М. Стэйси переведены А. П. Сергеевым. [c.12]

При переработке природных фосфатов основная часть содержащегося фтора реагирует с присутствующим в руде кремнеземом, и из экономических соображений фтор приходится выделять в виде кремнефтористоводородной кислоты или ее солей. Поэтому фтор в виде соединений с кремнием еще не можег конкурировать с фтором в виде плавиковой кислоты, получаемой из флюорита. Наиболее заинтересованы в проблеме фтора как побочного продукта следующие производства 1) фосфорных удобрений путем кислотного разложения природных фосфатов 2) обесфторенного фосфата как добавки к кормам для скота 3) элементарного фосфора и 4) соединений фосфора, получаемых кислотным разложением природных фосфатов. Свыше двух третей добываемого фосфатного сырья перерабатывается на удобрения, поэтому кислотное разложение является богатейшим источником фтора как побочного продукта. Однако-лишь незначительная часть этих отходов используется в настоящее время. [c.18]

Флюорит, или плавиковый шиат , состоит из фтористого кальция, Са 2 (содержит около 49% фтора) и является наиболее важным промышленным фторсодержащим минералом. Для сталелитейной и алюминиевой промышленности флюорит жизненна необходим, а в химической промышленности он служит главным источником фтора. [c.21]

Получение фреонов основано на нагревании хлорпроиз-водных этана, метана или циклобутана с источником фтора — безводным фтористым водородом при температуре до 140° С под избыточным давлением до 15 ат. Соли сурьмы являются катализаторами и служат переносчиками галогенов. В реакторе треххлористая сурьма и безводный фтористый водород образуют трехфтористую сурьму, а образующаяся при реакции треххлористая сурьма немедленно снова регенерируется фтористым водородом в трехфтористую. Для того чтобы осуществилась реакция, необходимо присутствие по крайней мере части сурьмы в виде пятивалентной, лучше всего пятихлористой. [c.21]

Интересно отметить, что на некоторых заводах улавливают также следы урана, если они присутствуют в фосфатах. При получении элементарного фосфора восстановлением фосфата большая часть фтора улетучивается в форме SiF4 и улавливается в виде фторосиликатного шлама. Если принять, что содержание фтора в фосфатах равно 3%, то в 1 млн. т фосфатов, очевидно, содержится 30 тыс. т фтора. Мировые запасы фосфатов насчитывают миллиарды тонн и, как указывалось, являются, несомненно, основным источником фтора в будущем. Разработка этого фторсодержащего сырья — лишь вопрос экономики и времени. Поскольку сбыт кремнефтористоводородной кислоты и ее солей ограничен, а фтор в виде SiFi неудобен для использования в химических реакциях, в настоящее время из этого источника извлекают незначительные количества фтора. [c.38]

Этот летучий реакционноспособный фторид описан Руффом и Хайнцельмапном . Он действует на различные органические соединения, и, хотя в данном случае не были выделены индивидуальные продукты, иРб, очевидно, представляет собой энергичный фторирующий агент. После этого в открытой литературе, по-видимол1у, не появлялось больше никаких сообщений о реакциях фторирования, при которых указанный фторид служил в качестве источника фтора. Хорошо известно, разумеется, что его высокая реакционная способность по отношению к углеводородам вызвала поиски новых устойчивых материалов, увенчавшихся созданием химии фторуглеродов. Большинство сообщений, цитируемых в настоящем обзоре, относится к исследованиям, проведенным в поисках материалов, устойчивых к шестифтористому урану, в первый период создания атомной промышленности США. Шестифтористый уран очень активен в отношении водородсодержащих и ненасыщенных соединений, однако при обычных условиях он не действует на фторуглероды к многие хлорфторуглероды. Его реакционная способность, вероятно, того же порядка, что и реакционная способность элементарного фтора, трехфтористого кобальта и т. д. [c.465]

Ещё одним проблемным фактором является высокое содержание U в отвале. Переработка отвального UFe становится целесообразной только после извлечения урана-235 из ОГФУ до уровня экономической целесообразности. Если произвести обогащение всех накопленных в мире к настоящему времени отвалов, оставляя в хвостах 0,07% U, то полученного топлива хватило бы для 100 реакторов с суммарной мощностью 100 ГВт в течение 17 лет. Практически полностью обеднённый отвальный UFe можно рассматривать как потенциальный источник фтора, фтористого водорода и как уникальный фторирующий агент для синтеза ценных фторсодержащих органических и неорганических веществ. [c.181]

По мнению специалистов Минатома России ОГФУ является ценным сырьём для будущей ядерной энергетики и источником фтора. С целью выработки скоординированной политики по обращению с ОГФУ в Минатоме России с привлечением научных и проектных организаций, а также промышленных предприятий отрасли, разрабатана Концепция хранения, обращения и переработки обеднённого гексафторида урана на период до 2010 г. [5]. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология