Хлорпикрин давление паров

Хлорпикрин — бесцветная, маслянистая жидкость с резким запахом. Его коэффициент преломления очень высок. Температура кипения хлорпикрина при 760 мм рт. ст. 112°, причем он легко перегоняется с водяным паром без разложения. Удельный вес при 20° 1,6579 удельная теплоемкость при 20° 0,235 кал, а теплота парообразования 59 кал. Плотность паров вещества 5,69 давление паров при 20° 16,91 . Летучесть его 184 000 мг м . Хлорпикрин хорошо растворим в бензине и сероуглероде и ограниченно в эфире. [c.69]

Хлорпикрин. Чистый хлорпикрин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным резким запахом в концентрации 0,025 мг/л вызывает слезотечение, а в концентрации 0,1—0,4 мг/л непереносим даже в течение одной минуты. Т. кип. 112,4°С 1,6579 давление паров при 25 °С— 18,3 мм рт. ст. растворимость в воде при 20 °С — около 0,16 /о растворимость воды в хлорпикрине 0,4%. [c.73]

Летучесть — максимальная концентрация газа, которая может быть при данной температуре и давлении. Она выражается в миллиграммах или граммах на 1 м например, летучесть хлорпикрина при температуре 20° равна 184 ООО мг на 1 м . Выше этой концентрации получить хлорпикрин в виде паров невозможно, так как он полностью насыщает данный объем воздуха. Повышение температуры способствует увеличению летучести, а понижение — соответственно уменьшает ее. Летучесть прямо пропорциональна упругости паров при данной температуре. [c.177]

Сколько граммов хлорпикрина ССЬЫОг выпадает в виде тумана, если 1 воздуха, насыщенного парами хлорпикрина при 30°С охладить до 15° С Давления паров хлорпикрина при 30 и 15° С соответственно равны 4105 и 1852 Па. [c.11]

Скорость итарения. Рассмотреть систему, изображенную на рис. 16-1. Какова скорость испарения (в г I3NO2 (хлорпикрина) в воздух, принимаемый здесь в качестве чистого вещества, при 25 °С При решенпп задачи использовать следующие данные общее давление 770 мм рт. ст. коэффициент диффузии 0,088 см с давление пара 23,81 мм рт. ст. расстояние от уровня жидкости до верха трубки 11,14 см площадь испарения 2,29 см2. [c.479]

Сколько граммов хлорпикрина ССЬМОг выпадет в виде тумана, если 1 воздуха, насыщенного нарами хлорпикрина при 30° С, охладить до 15° С Давления паров хло рпикрина при 30° С и 15° С соответственно рав- [c.14]

Хлорпикрин. lзN02 — трихлорнитрометан. Бесцветная подвижная жидкость с температурой кипения 112,4° С, температурой замерзания 69,2° С, давлением паров при 25° С 23,8 мм ртутного столба. Хлорпикрин малорастворим в воде при 25° С в 100 г воды растворяется 0,162 г. Хорошо растворим в большинстве органических растворителей. [c.340]

Известен ряд других случаев, в которых медленный процесс с полной определенностью может быть приписан физическим эффектам. Так, например, для образца воздушно-сухой почвы (почва Барнса, № 10308) было найдено, что установление равновесия с азотом при —183° заканчивается в течение нескольких часов, хотя уже в первую минуту адсорбция проходит более чем на 95%. Естественно, что при столь низкой температуре трудно допустить, чтобы азот мог реагировать с каким-нибудь компонентом почвы или хемосорбироваться на его поверхности столь же мало вероятно предположение о значительной растворимости азота в почве. Вероятно, в данном случае медленный процесс обусловлен проникновением молекул азота в исключительно тонкие поры адсорбента. В других случаях скорость адсорбции может замедляться под влиянием молекул, ранее адсорбированных на поверхности например, Гарнед [ ] нашел, что при адсорбции хлорпикрина древесным углем адсорбированный воздух действует как ингибитор. Далее известны примеры, когда посторонние молекулы, присутствующие в газовой фазе, замедляют скорость адсорбции, затрудняя диффузию адсорбируемого газа в узких капиллярах, Пэтрик и Коган [ ] показали, что скорость адсорбции на силикагеле (при 25° и при упругости паров воды в 4,6 мм) значительно замедляется, если в газовой фазе присутствуют воздух, кислород или азот при давлении в 1 мм. В общем случае мы, повидимому, с полной определенностью можем утверждать, что при ван-дер-ваальсовой адсорбции скорость адсорбции молекул газа определяется той скоростью, с которой они могут достичь поверхности. Медленные процессы являются следствием хемосорбции, химической реакции, растворения или наличия препятствий, мешающих молекулам входить в соприкосновение с поверхностью адсорбента. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология