Кобальт трихлорид

При растворении металлического титана в плавиковой кис-лоте " 2 образуется раствор с пурпурной окраской, содержащий Т1 (П1) твердый трифторид можно получить действием фтористого водорода на нагретый металл или на гидрид . Этот трифторид представляет собой твердое вещество синего цвета, имеющее магнитный момент, равный 1,75 магнетона Бора, и кристаллизующееся в ромбоэдрической системе каждый ион Т13+ окружен шестью ионами Р , находящимися от него на расстоянии 1,97 А и расположенными в вершинах почти правильного октаэдра соединение изоморфно трифторидам ванадия, железа и кобальта. При нагревании до 950 °С трифторид диспропорционируется на тетрафторид и металл (в отличие от трихлорида, дающего тетра- и дихлориды) доказательства существования дифторида нет. [c.95]

Посуда и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Водяная баня. Платиновая проволочка. Пинцет. Тигель. Предметное стекло. Часовое стекло. Палочка стеклянная. Вата. Пробирка (длиной 50—60 мм, диаметром 7—8 мм). Фосфор красный (хорошо просушенный). Фос4тд кальция. Полупятиокись фосфора. Гидрофосфат натрня-аммония (кристаллы). Оксид меди. Нитрат кобальта. Трихлорид фосфора. Лакмусовая бумага красная и синяя. Растворы азотной кислоты (пл. 1,4 г/см ), соляно/ кислоты (4 и.), уксусной кислоты (2 и.), молибдата аммония (насыщенный), молибдата аммония (подкисленный азотной кислотой, реактив па ион РО ), сульфата меди (0,1 п.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), дигидрофосфата натрия, трихлорида железа (0,5 н.), [c.143]

Под действием хлора (в нагретом состоянии) железо образует РеСЬ, а кобальт и никель — дихлориды. Трихлорид железа хотя и слабый окислитель, но его используют, например, для травления меди и ее сплавов (гл. VIII, 2). [c.346]

Трихлорид кобальта — СоСЦ, молекулярная масса 165,29 — весьма неустойчивое соединение темно-зеленого цвета. Образование его установлено при растворении свежеприготовленного гидрата СогОз-ЗНгО в холодной соляной кислоте или при обработке С02О3 хлористым водородом в темноте при —5°С под слоем эфира. В некоторых источниках [08, V. 3, р. 1094] указывается, что существование СоС1з очень сомнительно. [c.405]

Пентацианогидридродиат(1)-ион [RhH( N)5] [10]. Если прибавлять сухой цианид калия к желтому кипящему Ш водному раствору трихлорида родия, то образующийся первоначально осадок растворяется и при действии борогидрида натрия ЫаВН4 на полученный раствор родий восстанавливается до одновалентного состояния. Выделить полученное соединение из раствора в виде соли не удалось, но по аналогии с солями кобальта и на основании оптических исследований авторы [10] приписывают образовавшемуся, иону формулу [R]lH( N)5] . [c.185]

Как видно нз сравнения табл. 1 и 2, коэффициенты распределения ряда примесей (при одинаковых начальных концентрациях) при зонной плавке полуторного хлорида индия несколько выше, чем при плавке эвтектики трихлорида индия с хлоридом натрия. Однако некоторое увеличение коэффициентов распределения примесей серебра, меди и же.деза в случае зонной плавки 1п2С1з с избытком компенсируется тем обстоятельством, что примеси никеля и, очевидно, кобальта здесь имеют коэффициенты распределения меньше единицы. Это приводит к резкому увеличению выхода чистого материала вследствие того, что все примеси оттесняются в конец слитка. [c.78]

Ишимори [64] определил таллий, осаждая его трихлоридом гексаммин-кобальта(П1), меченным Со. Позднее для определения химического выхода была использована добавка небольшого количества [64]. При использовании двух индикаторов ошибка определения 0,3—1,0 мкг Т1 была менее 10%. [c.276]

Трихлорид-н-бутилолова взаимодействует с октакарбонилдикобальтом с отщеплением СО и с образованием соединения строения, подобного строению нонакарбонил(винилкремний)трикобальта (стр. 290) и других карбонильных производных кобальта (стр. 238) [12] [c.291]

Основным продуктом реакции между Pd lg и фтором при 200—250° является трифторид, представляющий собой гигроскопичный черный кристаллический порошок, нелетучий до 400° и образующий при нагревании на воздухе смесь Pd и PdO [172]. Восстановление трифторида до металла легко производится водородом бром или хлор вытесняют фтор при температуре выше 350°. Реакция с холодной водой приводит к выделению кислорода и образованию гидратированной окиси палладия PdO, тогда как при реакции с холодной концентрированной соляной кислотой происходит выделение хлора. Эти реакции подобны реакциям фторида кобальта 0F3, с которым PdFg изоморфен, и характеризуют неустойчивость, присущую элементу в трехвалентном состоянии. Химия палладия подтверждает точку зрения, что нормальным является двухвалентное состояние. Это видно также из того, что для данного элемента неизвестен трихлорид. Трифторид палладия является фторирующим агентом и может применяться для фторирования ряда неорганических веществ, нанример Na, Mg, S, Р. Так же как и трифторид кобальта, он может быть использован для фторирования органических соединений. [c.63]