Кобальт трифторид

Хлорид натрия и бромид калия в виде порошков реагируют с трифторидом хлора при слабом нагревании. Описан метод получения фторидов кобальта, никеля п серебра из хлоридов этих металлов [197]. [c.21]

Фторированные углеводороды можно получить также с помощью некоторых неорганических фторидов, например трифторида кобальта. [c.53]

Применение трифторида кобальта или других фторирующих [c.431]

В табл. 18 приведены сравнительные данные, касающиеся фторирования хлорида кобальта трифторидом хлора, трифторидом брома, пентафторидом иода и пентафторидом брома [60]. [c.52]

Реакцию ведут до тех пор, пока 50% трифторида кобальта не превратится в дифторид. Температуру поддерживают неодинаковой по длине трубы 150—200°С на входе и 300—380 С на выходе. Это объясняется тем, что углеводород фторируется достаточно быстро и во избежание деструкции желательна низкая температура. В то же время замещение последних атомов водорода протекает со значительным трудом, и для этого требуется более высокая температура. Оптимальное время контакта составляет 2—3 мин. После того как 50 % трифторида кобальта израсходуется, прекращают подачу углеводорода и продувают реактор азотом. Затем регенерируют трифторид кобальта, пропуская при 250 °С свободный фтор, разбавленный азотом, опять продувают аппарат азотом с целью вытеснения остатков фтора и снова начинают реакцию. Таким образом, работа реактора является периодической и состоит из двух основных стадий (собственно реакции и регенерации) и двух операций продувки. Это—-существенный недостаток данного метода. [c.152]

С целью замещения остаточных атомов водорода обрабатывают масло трифторидом кобальта и разгоняют на фракции разной вязкости. По смазочным свойствам, химической и термической стойкости эти фракции подобны фторуглеродам и применяются для тех же целей. [c.158]

Далее через фторид кобальта (III) пропускают углеводород до тех пор, пока не останется лишь фторид кобальта (II). Трифторид можно затем вновь регенерировать газообразным фтором. Теплота фторирования углеводорода фторидом кобальта (III) составляет примерно половину теплоты прямого фторирования. [c.299]

Экспериментальная установка была очень похожа на установку Фаулера [7 ] в его обширных работах с углеводородами и трехфтористым кобальтом. sF,, вводили в виде жидкости по каплям и испаряли во вращающуюся никелевую печь, содержащую примерно 200—250-проц. избыток трехфтористого кобальта, нагретого газовым пламенем приблизительно до 190—200 °С. После нескольких опытов трифторид кобальта регенерировали пропусканием свободного фтора. [c.239]

С (с разл.) не раств. в воде и орг, р-рителях. Получ. сплавлением элементов с послед, отжигом. Полупроводниковый материал для термоэлектрич. генераторов. КОБАЛЬТА ТРИФТОРИД 0F3, коричневые крист., разлаг. при нагрев. гидролизуется водой и ее парами. Получ. взаимод. oFj с Fj. Реагент и кат. в произ-ве фторуглеро-дов. Токсичен. [c.263]

Трифторид кобальта. Реакции углеводородов с трифторидом кобальта лучше всего осуществлять путем проведения паров углеводорода над нагретым стационарным слоем фторирующего агента [1]. Удобный лабораторный аппарат представляет собой обогреваемое током плоское металлическое корыто из меди, никеля, монеля или стали. Корыто неплотно, в большинстве случаев приблизительно до половины заполняется фторидом металла. Видоизменением этого прибора для проведения реакции в больших масштабах является прибор, состоящий пз цилиндричеС1С0Г0 сосуда с вращающейся мешалкой для поддержания фторирующего агента в высокодисперсном состоянии [6]. Выходящие из реактора продукты могут собираться р холодных ловушках или переходить в дополнительные реакторы для дальнейшего фторирования. [c.72]

Ряд наблюденных фракций согласовывался с другими реакциями gF g, который является смесью олефинов, и был не свойственен реакции с трифторидом кобальта. [c.239]

Способ фторирования иапомннает уже описанный в литературе 12]. В качестве фторирующего агента употреблялся фторид кобальта. Применялись два реакционных сосуда нз плоской медной трубки диаметром 100 мм. Трубки наполняли трифторидом кобальта (36 молей) и при температуре 200 10° через них пропускали пары метилмер-каптана, разбавленного азотом. Газообразные продукты реакции для удаления фтористого водорода сначала пропускали через трубку, содержащую фторид натрия, а затем последовательно через стеклянные ловушки, охлаждаемые твердой углекислотой и жидким кислородом, Охделенне продуктов конденсации фракционной перегонкой прн атмосферном давлении осложнялось присутствием сублимирующегося твердого вещества. Грубое разделение твердого и жидкого веществ нз последней ловушки достигалось фильтрованием [c.253]

При растворении металлического титана в плавиковой кис-лоте " 2 образуется раствор с пурпурной окраской, содержащий Т1 (П1) твердый трифторид можно получить действием фтористого водорода на нагретый металл или на гидрид . Этот трифторид представляет собой твердое вещество синего цвета, имеющее магнитный момент, равный 1,75 магнетона Бора, и кристаллизующееся в ромбоэдрической системе каждый ион Т13+ окружен шестью ионами Р , находящимися от него на расстоянии 1,97 А и расположенными в вершинах почти правильного октаэдра соединение изоморфно трифторидам ванадия, железа и кобальта. При нагревании до 950 °С трифторид диспропорционируется на тетрафторид и металл (в отличие от трихлорида, дающего тетра- и дихлориды) доказательства существования дифторида нет. [c.95]

Реакцию ведут до тех пор, пока 50% трифторида кобальта не превра гится в дифторид. Температуру поддерживают неодинаковой по длите трубы 150—200°С на входе и 300—380°С на выходе. Это объясняется тем, что углеводород фторируется достаточно быстро и во избел<ание деструкции желательна низкая температура. В то же время замещение последних атомов водорода протекает со значительным трудом, и для этого требуется более высокая температура. Оптимальное время контакта составляет 2—3 мин. После того как 50% трифторида кобальта израсходуется, прекращают подачу у леводорода и продувают реактор азотом. Затем регенерируют три фторид кобальта, пропуская прн 250 °С свободный фтор, раз- [c.161]

Хейзелдин превратил 3F7I в Сз 8 реакцией с фторидом кобальта, трифторидами брома и хлора или с пятифтористой сурьмой В зависимости от применяемого реагента выходы колебались от 73 до 89% [c.118]

Эту реакцию проводили как с низшими, так и с высшими парафинами, например с гексадеканом (С1вНз4), а также с другими типами углеводородов (нафтенами). Катализаторами для этой реакции могут служить также фториды других металлов, существующих в двух валентных состояниях. В качестве примера можно привести фториды кобальта — кобальт образует наряду с 0)р2 трифторид кобальта (СоРз). Трифторид кобальта может быть и сам по себе применен в качестве фторирующего вещества. Если пары н-гептана смешать с азотом и газовую смесь пропустить при 225—350° над трехфтористым кобальтом, то получается перфторгептан с выходом 80% [c.89]

Сходным образом при высокой температуре трифторид кобальта фторирует амины [464, 465], анилин [465], синильную кислоту [466] и дицяан [467] дифторид ртути — ацетонитрил [468, 469], дифторид серебра — нитрилы [470] и другие азотсодержащие ве-г щества [471, 472] [c.39]

Известны и другие твердые соединения, содержащие Со (III). Они, как правило, образованы Со (III) с анионами О или F . Так, обработкой молекулярным фтором металлического кобальта, а также 0F2 или 0 I2 при 300—400°С может быть получен безводный трифторид oFa. [c.141]

Во второй стадии получеиньш дифторид кобальта регенерируется в трифторид при действии элементарного фтора [c.330]

Трифторид хлора (т. кии. 12,8°) реагирует с металлами или Галогенидами металлов путем обмена галогенами, сопровождаемого обычно последующим окислением до высшего валентного состояния. Примером фторирования с использованием С1Гз является получение фторида кобальта(1П) и фторида серебра(П) из хлорида кобальта(П) и хлорида серебра(1) ири 250° [147]. Трифторид хлора значительно менее склонен к образованию комплексов с бинарными фторидами, чем трифторид брома. [c.334]

В промышленности для получения г с-1,4-полибутадиена применяют лишь катализаторы на основе титана, кобальта и никеля. До 30% стереорегулярного бутадиенового каучука, выпускаемого за рубежом, получают с применением кобальтовой системы, состоящей из хлорида кобальта и диизобутилалюмп-нийхлорида. В ряде стран используют никелевую систему, состоящую из нафтената никеля, триэтилалюминия и эфирата трифторида бора, и титановую систему. [c.169]

В результате реакции трифторида кобальта с метилмер-каптаном при 200 получалось около 15% СРдЗЕв (считая на количество употребленного меркаптана). При температуре 100° выход не превышал 5% при 250—275 выход составлял 20%.. [c.255]

Руфф синтезировал трифторид кобальта СоГд, который при нагревании разлагается в соответствии с уравнением реакции [c.187]

Самым эффективным из всех катализаторов оказался фтористый кобальт, который дает наибольший общий выход. Увеличение количества катализатора и растворителя одновременно с уменьшением скорости подачи трифторида хлора (см. табл. 2, опыт 7), по-видимому, оказывает незначительное влияние на выход продуктов замещения, но при этом возрастает втрое количество продуктов присоединения. Если опыт вести при температуре кипения четыреххлористото углерода, выход падает. Фторид серебра и иод оказывают слабое каталитическое действие или не действуют совсем, хотя первый очень активен при прямом фторировании. В присутствии иода, по всей вероятности, в качестве промежуточного продукта образуется пятифтористый иод. Однако последний не во всех случаях способен замещать водород на фтор в органических соединениях, поэтому не удивительно, что JFs малоактивен как катализатор. [c.66]

При комнатной температуре трифторид азота не реагирует со стеклом, щелочами, кислотами, он не воспламеняется от электрической искры. В то же время при нагревании или электрическом импульсе (искра) он взрывается с водородом, метаном, аммиаком и окисью углерода. Щелочные металлы реагируют со взрывом при температурах плавления. Ряд металлов хром, никель, молибден, вольфрам, марганец, кобальт не реагируют с трифторидом азота даже при нагревании. Медь, алюминий, нелегированные стали дают поверхностные реакции с трифторидол% азота только при температурах красного каления. [c.82]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.263 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.263 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.0 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.565 , c.566 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология