Стекла окиси галлия

Многие из методов введения образца, описанные выше, непригодны в случае использования системы напуска, работающей при повышенной температуре. Ртуть не может быть применена в нагреваемых системах из-за высокой упругости пара (0,1 мм при 82°, 1 мм при 126,4°), и она должна быть заменена жидкостью с гораздо большей температурой кипения. Во многих случаях таким материалом является галлий. Этот металл при атмосферном давлении находится в жидком состоянии в интервале температур 30—1983°, наиболее широкий интервал среди всех металлов. По химическим свойствам он сходен с алюминием подобно алюминию при нагревании на воздухе он образует поверхностную пленку. Поверхность расплавленного галлия вскоре покрывается накипью окиси, и постоянное погружение пипетки сквозь такую пленку приводит к потере галлия, так как окись прилипает к стеклу пипетки. Диски из спекшейся стеклянной крошки, покрытые галлием, засоряются быстрее, чем покрытые ртутью, и поэтому мы применяли несколько параллельно установленных дисков, чтобы избежать задержек, вызванных засорением дисков. Для того чтобы осуществить надежную герметизацию, необходимо пользоваться слоем галлия над диском приблизительно в 1 см. Галлий обладает отрицательным свойством, заключающимся в том, что он расширяется при затвердевании и может в этом случае сломать сосуд, в который он помещен. Этот металл дорог, и системы напуска, в которых он используется, должны быть изготовлены с учетом минимального его расходования [1379]. [c.171]

Если затем в состав натриевоборосиликатных стекол ввести окись алюминия или галлия, то при этом также происходит увеличение коэффициентов расширения стекла, причем окись алюминия действует в этом отношении более эффективно (рис. 5). [c.16]

Металлический галлий и его сплавы с индием и оловом (нанример, 95% Ga и 5% 1н или 60% Sn, 30% Ga и 10% In) применяют в кварцевых термометрах, используемых для измерения температур в области 500—1200°. Отсчет температуры по галлиевым термометрам несколько затруднен, так как этот металл смачивает стекло и не образует четкого мениска. Для термометров применяют галлий, в котором отсутствуют окись, летучие компоненты, цинк и мышьяк, а также растворенные газы. [c.324]

Частичная замена окиси галлия на окись алюминия в стекле № 201 в количествах от 4 до 10% приводит к появлению максимума в области 620 ш(х, высота которого возрастает с увеличением количества А1. 0з (рис. 3). Относительное увеличение четырехкоординационных групп [c.13]

В роли же модификаторов трехзарядные ионы алюминия и галлия, обладая сравнительно большой силой поля, способствуют укреплению кремнекислородной сетки в целом и ослаблению колебаний при повышении температуры. И ко-эффициент расширения при этом резко снижается. С этой точки зрения понятным становится изменение коэффициентов расширения стекол при частичной замене в них окиси галлия на окись алюминия. Когда сумма этих окислов равна содержанию окиси натрия в стекле (серия с 60% ЗЮз), то коэффициенты расширения уменьшаются по мере замеш ения окиси галлия окисью алюминия, так как парциальный коэффициент расширения окиси алюминия в стекле меньший. [c.15]

Фторид галлия — белое негигроскопичное вещество, образующее игольчатые гексагональные кристаллы. Практически не растворяется в воде и в разбавленных минеральных кислотах, но легко растворяется в щелочах. При нагревании на воздухе разлагается, начиная с 200°, образуя оксифторид ОаОР и окись галлия. При нагревании разрушает стекло, кварц и другие подобные материалы. [c.237]

Галлий может заменять ртуть в выпрямителях электрического тока (галлиевые выпрямители обладают при тех же размерах большей мош,ностью). Галлиевые лампы (галлий с добавкой цинка, кадмия или алюминия) дают свет, более богатый синими и красными лучами по сравнению с ртутными лампами [80]. У галлия хорошая отражательная способность (88%), что используется в производстве оптических зеркал специального назначения. Окись галлия применяется в стеклах с высоким показателем преломления и другими специфическими свойствами [80]. Некоторые интерметаллические соединения галлия, например УзОа, обладают сверхпроводимостью при сравнительно высокой температуре (до 14,5°К), что облегчает практическое использование этого свойства, например, в сверхпроводящих электромагнитах [80]. Предложено добавлять галлий в качестве легирующей присадки к магнию и к сплавам на магниевой основе для увеличения их прочности, твердости и ковкости. Сплавы, содержащие галлий, предложены для зубоврачебной техники [8П. [c.246]

Для галлия характерна низкая температура плавления ( 30°С) и высокая температура кипения ( -2000°С). Это обстоятельство делает галлий пригодным для высокотемпературных термометров, электроплавких предохранителей, пожарных сигналов и т. д. Возможно применение галлия вместо ртути в диффузионных вакуумных насосах и в выпрямителях. Галлий обладает способностью увеличивать коэффициент преломления стекла и применяется также в производстве оптических зеркал в связи с его способностью хорошо смачивать стекло. Галлие-вые зеркала отражают около 55% падающего света, пропуская 4% [1043]. Важной особенностью галлиевых пленок на стекле является их устойчивость при высоких температурах при нагревании до 300° С поверхность пленки не изменяется. Выше указывалось, что галл1ий расширяется при затвердевании благодаря этому галлий может быть использован для типографских сплавов. Это же свойство галлия Б. JlasaipoB и Л. Кап [1149] предлагают использовать для получения высоких давлений при низких температурах. Есть указания на высокую активность галлия в качестве катализатора в некоторых процессах органической химии. Окись галлия может найти применение в качестве огнеупор а [1150]. [c.425]

При наличии в натриевых стеклах одновременно двух элементов третьей группы наблюдается аномальный ход изменения коэффициентов расширения. Так, нанример, если в стекле состава 20К ЭзО 28Са20з 523102 заменить частично окись галлия на окись алюминия, то вместо ожидаемого уменьшения коэффициента расширения происходит увеличение его (рис. 4). [c.16]

Окись галлия ОагОз — вещество белого цвета, индия 1пгОз — желтоватого, таллия И2О3 — коричневого цвета. У таллия известна закись И2О — черного цвета, растворимая в воде с образованием щелочи, разъедающей стекло. В воде эти окиси практически нерастворимы. Растворимость их в кислотах увеличивается от галлия к таллию. [c.398]

Для выявления механизма разрушения стекол указанными реагентами мы считали необходимым вести полный учет всех переходящих в раствор компонентов. Перешедшие за определенное время из стекла в раствор количества компонентов определялись колориметрически. Метод определения ЗЮз из раствора описан в работе Пирютко и Шмидта [ ]. Определение производилось в водно-ацетоновой среде с применением торона [ ]. Окись галлия определялась с помощью галлиона ИРЕА по методу Лукина и З варихи-ной [ ]. [c.4]

При рассмотрении экспериментальных данных (табл. 2) обращает на себя внимание еще тот факт, что под действием щелочи из стекла преимущественно переходит в раствор кремнезем и окись галлия. Следовательно, поверхность стекла обогащается более щелочными галлосили-катами. [c.10]

Для варки стекол были использованы кремневая и борная кислоты марки ч. д. а., углекислый натрий марки чистый , окись галлия, приготовленная из металлического галлия, и углекислый аикель. Последний вводился в стекла в количестве 0.2 вес.%. [c.18]

Одинаковый прирост показателя иреломления, плотности и постоянство коэффициента термического расширения до содержания окиси галлия 14% в боросиликатных стеклах с 10% В2О3 указывает на то, что окись галлия входит в сетку стекла, образуя тетраэдры [0а04] без изменения координационного состояния бора. Дальнейшее увеличение содержания окиси галлия приводит к тому, что он, входя в сетку стекла, вытесняет бор в тройную координацию, о чем свидетельствует уменьшение прироста показателя преломления, плотности и увеличение коэффициента термического расширения. При этом образование треугольников [c.21]

В литиевосиликатных стеклах частичное замещение кремнезема на окись алюминия или галлия приводит к снижению коэффициента расширения лишь в многощелочных, как это видно из данных, приведенных ниже. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология