Элементы электролитические

Разложение пробы и удаление мешающих элементов. Электролитический метод определения меди применяется, главным образом, при анализе медных сплавов (бронза, латунь и др.) и металлической меди. Сплав растворяют в азотной кислоте [c.208]

Производство металлического кадмия обычно включает следующие основные стадии выщелачивание сырья, очистку растворов от основной массы посторонних элементов, электролитическое- осаждение кадмия или его цементацию на цинке, плавку выделенной губки, рафинирование и получение металла высокой чистоты [456]. [c.11]

Так как каждый элемент электролитически осаждается при определенном напрял<ении разложения, то, подбирая и регулируя электродный потенциал, можно электролитически разделять многие элементы. [c.317]

Для выделения того или иного элемента электролитическим путем необходимо создать определенный режим. Напряжение при электролизе должно быть не меньше потенциала разложения электролизуемого раствора. Вследствие же небольшой поверхности электродов, употребляемых в ультрамикрометоде, необходимость соблюдения определенной величины плотности тока (0,10—0,01 а см ) обусловливает использование тока силок 10-4—10-5 а. [c.63]

Практически, невозможно измерить потенциалы отдельных электродов. Поэтому необходимо составить гальванический элемент (электролитическую ячейку) из двух полуэлементов с электродами, между которыми возникает разность потенциалов. Потенциал одного электрода постоянен и заранее известен. Электроды, относительно которых определяют потенциал индикаторного, носят название электродов сравнения. По международному соглашению в качестве стандартного электрода сравнения принят стандартный (нормальный) водородный электрод (н. в. э.), потен- [c.47]

С именем Джона Дальтона (1766—1844), крупнейшего химика начала прошлого века, Энгельс связывает новую эпоху в развитии химической науки — эпоху химической атомистики. Весь XIX век в химии прошел под знаком атомистических идей. Не было и нет такой крупной химической проблемы, которая бы так или иначе не опиралась па атомистическую идею строения вещества, не была ее дальнейшей конкретизацией. Теория строения органических соединений и связанное с ней понятие валентности, периодическая система химических элементов, электролитическая теория диссоциации и лежащее в ее основе понятие иона и другие важнейшие открытия органической и неорганической химии и вновь возникшей в конце XIX века физической химии являются по сути дела разработкой и углублением отдельных сторон общей атомистической теории в химии. [c.87]

Поэтому необходимо составить гальванический элемент (электролитическую ячейку) из двух полуэлементов с электродами, между которыми возникает разность потенциалов. Потенциал одного электрода (электрод сравнения, вспомогательный электрод) постоянен и заранее известен. Потенциал другого электрода (индикаторный, измерительный электрод) зависит от активности (концентрации) ионов водорода. Электродвижущая сила (э.д.с.), возникающая между электродами, равна алгебраической разности между их потенциалами. [c.360]

Рис. 29. Схема единичного элемента электролитического разложения паров воды.

Раньше равновесие между металлом и раствором характеризовали вели" чиной так называемой электролитической упругости растворения. Понятие это было введено (1889) Нернстом на этом понятии основывалась осмотическая теория гальванических элементов. Электролитическая упругость растворения рассматривалась как величина, количественно характеризую -цая способ- [c.403]

Практически невозможно измерять потенциалы отдельного электрода. Поэтому необходимо составить гальванический элемент (электролитическую ячейку) из двух нолуэлементов с электродами, между которыми возникает разность потенциалов, при этом потенциал одного электрода постоянен и заранее известен. Такие электроды, относительно которых определяют потенциал индикаторного электрода, носят название электродов сравнения. По международному соглашению в качестве стандартного электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (с. В.Э.). Но так как водородный электрод малопригоден в обычных условиях работы (трудоемкость его приготовления), то на практике используют другие электроды сравнения, например насыщенный каломельный электрод (нас. к. э.) или хлорсеребряный (х. С.Э.). [c.103]

Определение можно проводить на полярографе любой марки. Катодом служит капельный ртутный электрод с периодом капания 3—4 се/с в качестве электрода сравнения применяют насыщенный каломельный полу-элемент. Электролитическая ячейка имеет следующее строение выносной насыщенный каломельный полуэле-мент — исследуемый раствор — ртутный капельный электрод. [c.119]

Рис. 11.11. Схема чувствительного элемента электролитического датчика влажности, по Кейделю [228]

Свинец может быть отделен от других мешающих элементов электролитическим осаждением его на аноде в виде РЬОа (что особенно удобно для определения РЬ в органических материал ах ), а также сконцентрирован и отделен от Ре, А1, 5п и других посредством извлечения его дитизоном в растворе СС14 или СНС1д. Следы РЬ можно соосадить с Ре в виде гидратов окислов, что позволяет отделять его от Си, С(1, 2п, N1 и Со. [c.296]

МпТе синтезирован из элементов в вакуумироваиной кварцевой ампуле. Исходные элементы электролитический Мп (дважды перегнан в высоком вакууме) и Те (двойной возгонки, очищенный ЗОИНОЙ плавкой). Образцы получены брикетированием порошка синтезированного веш.ества при р=8000 кгс-см с последуюш.им отжигом "В аргоне при 650 С в течение 60 ч. Для стехиометрическ образцов МпТе общ реш [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология