Осмотическая теория гальванического элемента

Осмотическая теория гальванических элементов рассматри вает в отдельности скачки потенциалов Е1 и Е2, относящиеся к каждому из электродов (электродные потенциалы). [c.283]

Осмотическая теория гальванического элемента [c.279]

Между растворением металла при электродном процессе и обычным растворением твердых тел, например солей, существует много общего, и эта аналогия уже использовалась при изложении осмотической теории гальванических элементов. Теперь углубим эту аналогию, выясняя вопрос о прямой причине растворения в обоих случаях и о происхождении энергии, вызывающей растворение. При растворении солей причиной растворения является энергия гидратации, разрывающая связи между ионами, образующими твердую соль. Известно, что многие твердые тела, например кристаллы хлористого натрия, состоят из предсуществующих ионов, например натрия и хлора, сцепленных между собой силами притяжения и образующих кристаллическую решетку. Для растворения кристаллов нужно преодолеть силы сцепления, для чего расходуется энергия, достаточная, чтобы разрушить такую решетку. [c.229]

Эта дата справедливо считается годом начала физической химии как самостоятельной науки, так как на почве теории Вант-Гоффа возникли те основы, которые заложили фундамент современной физической химии теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887) и осмотическая теория гальванического элемента Нернста (1889). [c.240]

Попытка количественной оценки вклада каждого из этих частных процессов в суммарную э. д. с. содержалась в химической или осмотической теории гальванического элемента, разработанной главным образом Нернстом и его школой. Согласно этой теории, при погружении металла в раствор, содержащий его ионы, некоторое количество ионов металла переходит из металла в раствор или в обратном направлении, в результате чего металл и раствор взаимно заряжаются. Это приводит к возникновению разности (скачка) потенциалов между металлом и раствором. Аналогичный скачок потенциалов возникает при погружении в раствор другого металла. Таким образом э.д.с. элемента можно представить как разность двух скачков гальвани-потенциала (ф1 и фг) на границах раствор/металл 1 и раствор/металл 2. В том случае, когда металл неза-ряжен, соответствующий скачок потенциала равен нулю. Поэтому предполагалось, что вводя в цепь гальванического элемента такую внешнюю разность потенциалов (в современной терминологии — потенциал нулевого заряда), при которой металл одного из электродов становится незаряженным, можно найти абсолютный нуль потенциала и тем самым установить абсолютный потенциал второго электрода. Таким образом проблема разделения э.д.с. на слагаемые, характеризующие отдельные процессы, происходящие в разных частях гальванического элемента, была сведена к задаче определения абсолютных электродных потенциалов. При этом вклад в э.д.с. процесса, происходящего на границе раздела фаз металл 1/металл 2, считался пренебрежимо малым. [c.150]

ГЛАВА ДВАДЦАТЬ ШЕСТАЯ ОСМОТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА [c.356]

ОСМОТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА [c.358]

В. Нернстом в 1889 г. была развита осмотическая теория гальванического элемента, которая, хотя и базировалась на неверных предпосылках, позволила получить уравнение, связывающее величину 3. д. с гальванического элемента с концентрацией раствора. В настоящее время уравнению Нернста дано строгое научное обоснование. [c.10]

В. Нернстом в 1889 г. была развита осмотическая теория гальванического элемента, которая позволила получить уравнение, связывающее величину [c.9]

Раньше равновесие между металлом и раствором характеризовали вели" чиной так называемой электролитической упругости растворения. Понятие это было введено (1889) Нернстом на этом понятии основывалась осмотическая теория гальванических элементов. Электролитическая упругость растворения рассматривалась как величина, количественно характеризую -цая способ- [c.403]

Существование связи между энергией химической реакции, протекающей в элементе, и электрической энергией было установлено Кельвином (1851) и Гельмгольцем (1882). Последний показал, что э. д. с. элемента определяется свободной энергией химической реакции. Позже Нернст (1889) развил осмотическую теорию гальванических элементов. [c.219]

Вальтер Нернст (1864—1941) учился в Вюрцбурге и окончил университет у Кольрауша в 1887 г., представив диссертацию об электродвижущих силах, вызываемых магнетизмом в металлических пластинах, через которые проходит тепловой поток . Затем в качестве ассистента Оствальда Нернст работал в Лейпциге, где в 1889 г. стал приват-доцентом в 1894 г. он был назначен профессором в Гёттинген и в 1905 г. перешел в Берлин в качестве преемника Ландольта на посту директора 2-го уни-верситетс1х0Г0 Института химии (1-м Институтом руководил Э. Фишер), который вскоре был превращен в Институт физической химии. В 1924 г. Нернст был назначен директором Института физики в качестве иреем-ника Планка. В 1889 г., еще будучи ассистентом Оствальда, Нернст разработал осмотическую теорию гальванического элемента сделав значительный вклад в теорию электролитической диссоциации. Согласно Нерн-сту, когда в растворе напряжение превосходит осмотическое давление металлических ионов, металл выделяет в раствор ионы, несущие положительные заряды, и в то время как раствор заряжается положительно, металл заряжается отрицательно на поверхности раздела между металлом и раствором образуется двойной слой, обусловленный зарядами противоположных знаков. Этот двойной слой проявляет силу, которая действует на поверхности раздела металла с раствором и стремится передвинуть ионы металла от электролита к металлу. Она действует в противоположном направлении к напряжению в растворе электролита. В результате возникает электродвижущая сила между металлом и раствором. Развиваемая при этом максимальная работа может быть выражена в элек- [c.388]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология