Плотность растворов гипохлоритов

Нами установлено, что в качестве анодов могут быть использованы электроды хлорных ванн, которые являются наиболее стойкими в жестких условиях электролиза на гипохлорит. Такие электроды диаметром 18 мм при электролизе периодически сменявшегося 10 -ного раствора поваренной соли в течение месяца при анодной плотности тока 0.5— 0,6 А см не показали признаков износа, [c.296]

Схема электролизера для получения гипохлорита электролизом раствора поваренной соли, приведена на рис. 178. В процессе электролиза концентрация NaOH у катода возрастает. Хлор, выделяющийся на аноде, растворяется в электролите. Щелочь вследствие электролитического переноса, а главным образом в результате тепловой конвекции и перемешивания электролита газом перемещается в анодное пространство и на некотором расстоянии от анода вступает в реакцию с хлором, образуя гипохлорит натрия. Последний по мере накопления сам начинает принимать участие в электролизе. Разряд С10 -ионов приводит к образованию хлората и кислорода, вследствие чего содержание гипохлорита в электролите ограничивается определенной концентрацией. Поэтому процесс электролиза рационально проводить лишь до достижения равновесной концентрации, которая может изменяться в зависимости от условий электролиза (концентрации поваренной соли, плотности тока, температуры и т. д.). Концентрация гипохлорита в растворе часто снижается в процессе электролиза за счет разложения и катодного восстановления гипохлорита, а также в результате образования хлоратов в кислой среде прианодного пространства. [c.292]

Ларсен и Росс [598] сообщили, что им не удалось определить рутений по окраске рутената, полученного при поглощении четырехокиси рутения 9 М раствором едкого натра, так как при этом иногда образуется нерастворимая двуокись рутения. Стонер [599] использовал зелено-желтый раствор перрутената калия для определения 0,1 —12 мг рутения в объеме 100 мл. Четырехокись рутения отгоняли из смеси, содержащей хлорную и фосфорную кислоты, висмутат натрия и следы хлоридов, и поглощали раствором едкого кали. После разбавления и выдерживания раствора в течение 30 мин измеряли оптическую плотность при 380 ммк. Предполагают, что при перегонке выделяется хлор, который в щелочном дистиллате превращается в гипохлорит и окисляет рутений (VI) до перрутената. Гипохлорит имеет полосу поглощения при 296 ммк, поэтому его количество в щелочном дистиллате должно быть сведено к минимуму. Для этого необходимо контролировать количество хлоридов в растворе, из которого отгоняют рутений. Кроме хлоридов, мешают небольшие количества азотной кислоты. [c.164]

Выход по току электролитического хлора возрастает при повышении плотности тока и концентрации Na l в электролите, снижении его температуры. Весьма существенное значение имеет характер движения электролита. При электролизе без перемешивания прианодного слоя в растворе гипохлорит натрия накапливается более высокой концентрации, чем с перемешиванием из-за снижения диффузии ионов С 0 к аноду и их последующего разряда. [c.216]

В процессе электролиза на каждом из электродов часто iipoTe-кает не один какой-нибудь процесс, а несколько параллельных. Например, при электролизе раствора сульфата никеля на катоде наряду с ионами никеля разряжаются ионы водорода и металлов примесей. При электролизе раствора хлорида натрия на аноде выделяются хлор и кислород и образуются двуокись углерода, гипохлорит и хлорат натрия. Общая плотность тока, проходящего через границу электрод — электролит, будет равна сумме плотностей тока, идущих на все электродные реакции [c.8]

Поляризация, как это следует, например, из данных В. В. Стендера, П. Б. Животинского и М. М, Строганова (рис. 140), растет с увеличением плотности тока и при практических плотностях тока составляет 0,4 В (кривая 2). На стальном катоде промышленного электролизера, по данным Г. Н. Коханова, поляризация еще меньше (кривая 1). Это вызвано, по-видимому, не только разностью температур и составов растворов, но и состоянием поверхности катода, а также наличием в электролите некоторого количества гипохлорит-ионов, которые являются деполяризатором. Величина деполяризации, т. е. сдвига катодного потенциала в электроположительную сторону может достигать 0,4 В [41]. [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология