Плотность тока электролитическое восстановление

ЖЕЛЕЗНЕНИЕ — нанесение слоя железа на поверхность металлических изделий. Дает возможность повышать поверхностную твердость и износостойкость изделий, восстанавливать размеры изношенных частей машин, улучшать сцепление оловянных и цинковых покрытий с поверхностью изделий из чугуна и др. Ж. осуществляют электролитическим способом. При высокой плотности тока и наличии в электролите спец. добавок получают слои железа, твердость к-рых равна (а иногда и превышает) твердости термически обработанной стали (Ж. часто называют о с т а л и в а н и е м). Перед Ж. изделия обезжиривают в горячих щелочных растворах с добавками эмульгаторов, травят в 10—15%-ном растворе соляной кислоты хим. способом или в 30%-ном растворе серной кислоты электролитическим способом при комнатной т-ре и плотности тока на аноде 10—20 а дм в течение 1—5 ман, промывают и сушат. При частичном Ж., напр, для восстановления изношенных деталей, на участки поверхности, не подлежащие покрытию железом, наносят изоляционный лак или др. неэлектропроводный материал. Ж. проводят в стационарных прямоугольного сечения ваннах из листовой стали, покрытых изнутри кислотостойким материалом — свинцом (для сернокислых растворов), керамическими материалами, резиной и др. Для Ж. применяют гл. обр. растворы сернокислой, хлористой и борфтористоводородной солей двухвалентного железа, в к-рых поддерживается определенная кислотность в зависимости от т-ры раствора и плотности тока. Так, для [c.433]

Аппаратура. Электролитическая ячейка (электролизер), используемая в вольтамперометрии, представляет собой сосуд вместимостью 1—50 мл с погруженными в него рабочим электродом и электродом сравнения. Электролитическим сосудом может быть обычный химический стакан или сосуд специальной конструкции (рис. 2.21), если он предназначен для работы без контакта с атмосферой. Систему электродов для вольтамперометрических измерений выбирают таким образом, чтобы плотность тока на этих электродах существенно различалась на рабочем электроде плотность тока должна быть велика, на электроде сравнения — ничтожно мала. В этом случае поляризоваться будет только рабочий электрод и, естественно, только на нем возможны электрохимические процессы восстановления или окисления ионов из раствора. Рабочий электрод, как правило, имеет очень малую поверхность по сравнению с поверхностью электрода сравнения — это микроэлектрод, который может быть изготовлен из твердого материала (Р1, Ag, Аи, графит специальной обработки и др.) или в виде ртутной капли, вытекающей из капилляра. [c.145]

До сих пор рассматривалась роль, которую адсорбция играет лишь непосредственно в самом процессе электролитического восстановления (или окисления). Этот фактор должен сказываться и на кинетике конкурирующих процессов, т. е. на кинетике электрохимического выделения водорода или кислорода. Присутствие адсорбированных веществ на поверхности электрода может и увеличивать и уменьшать перенапряжение водорода или кислорода. Это, в свою очередь, будет изменять условия протекания реакции восстановления или окисления. Исходя из подобных представлений, удалось объяснить тот экспериментальный факт, что реакции электроокисления или электровосстановления многих веществ часто протекают со значительным выходом по току при потенциалах, заметно больших, чем те, при которых (при той же плотности тока) происходит выделение водорода или кислорода из растворов, не содержащих деполяризатора . В частности, проведение синтеза Кольбе возможно именно потому, что органические соединения, адсорбируясь на платиновом электроде, отравляют его, затрудняют выделение кислорода и смещают потенциал до значения, при котором может начаться окисление анионов карбоновых кислот. [c.415]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Амальгаму натрия можно также получить в виде хлопьев, выливая ее в расплавленном виде в холодный ксилол при энергичном перемешивании. Этим методом можно получить значительно более чистую амальгаму натрия, если применять перегнанную в вакууме ртуть и натрий, который хранился в ире (а не в керосине) и очищен от поверхностного слоя при помощи стеклянного ножа. При этом всю операцию следует выполнять в атмосфере азота. Наилучшие результаты при восстановлении дает электролитическая амальгама натрия, которая образуется при электролизе натриевых солей, чаще всего хлористого натрия. Электролиз ведут с ртутным катодом и обычно с платиновым анодом. Электролит должен быть очень чистым. Этот процесс требует высокой плотности тока . . [c.491]

При электролитическом окислении или восстановлении, кроме стадий, протекающих на границе раздела электрод — электролит, существенное значение могут иметь также чисто химические превращения, совершающиеся в электролите. Следовательно, в этом случае нужно учитывать в качестве параметра также объем электролита. Поэтому наряду с плотностью тока С для характеристики условий протекания редокси-процессов применяют также объемную плотность тока / — силу тока, отнесенную к единице объема (обычно к 1 л) раствора. [c.393]

Например, если раствор содержит ионы трехвалентного железа, то они могут быть восстановлены на катоде до двухвалентных ионов, и потенциал практически определится отношением активностей обоих видов ионов в непосредственной близости к инертному электроду, например платиновому. По мере того как идет восстановление, расходуемые трехвалентные ноны возмещаю тся диффузией, но их концентрация у поверхности электрода будет меньше, чем в объеме раствора. Если плотность тока возрастает до предельного значения, то концентрация трехвалентных ионов у катода падает до нуля и скорость диффузии ионов к электроду становится наибольшей при данных условиях. Следовательно, уравнения (10) и (11) будут справедливы для этого частного случая, так же как и для других аналогичных процессов электролитического восстановления, при условии, что потенциал-определяющее равновесие на электроде устанавливается быстро. В случае таких процессов п соответствует разности числа электронов для окисленного и восстановленного состояний. [c.595]

Электролитическое восстановление. Потенциал электрода. В случае отсутствия деполяризатора изменение потенциала катода в зависимости от плотности тока может быть выражено кривой, аналогичной кривой I на рис. 120. Слабый ток на участке кривой аЬ (так называемый остаточный ток) может быть объяснен наличием в растворе малых количеств веществ, способных к восстановлению. [c.673]

Если процесс восстановления относится к типу, представленному кривой //, то, регулируя плотность тока, можно достаточно устойчиво поддерживать определенный потенциал катода. Так, например, Габер в 1898 г. нашел, что в случае платинового катода в щелочном спиртовом растворе нитробензола при токе плотностью 0,001 а / см поддерживается катодный потенциал, равный —0,6 е, и в этих условиях основным продуктом электролитического восстановления является азоксибензол. [c.673]

Схема электролизера для получения гипохлорита электролизом раствора поваренной соли, приведена на рис. 178. В процессе электролиза концентрация NaOH у катода возрастает. Хлор, выделяющийся на аноде, растворяется в электролите. Щелочь вследствие электролитического переноса, а главным образом в результате тепловой конвекции и перемешивания электролита газом перемещается в анодное пространство и на некотором расстоянии от анода вступает в реакцию с хлором, образуя гипохлорит натрия. Последний по мере накопления сам начинает принимать участие в электролизе. Разряд С10 -ионов приводит к образованию хлората и кислорода, вследствие чего содержание гипохлорита в электролите ограничивается определенной концентрацией. Поэтому процесс электролиза рационально проводить лишь до достижения равновесной концентрации, которая может изменяться в зависимости от условий электролиза (концентрации поваренной соли, плотности тока, температуры и т. д.). Концентрация гипохлорита в растворе часто снижается в процессе электролиза за счет разложения и катодного восстановления гипохлорита, а также в результате образования хлоратов в кислой среде прианодного пространства. [c.292]

То, что потенциал электрода, по-видимому, является наиболее важным фактором, определяющим реакцию электролитического восстановления, не трудно понять. Известно, например, что при проведении восстановления с постоянной плотностью тока начальный потенциал будет увеличиваться по мере прю- [c.17]

При проведении электролиза при постоянной плотности тока время электролиза должно быть минимальным в том случае, если продукты электролиза химически неустойчивы, или если происходит дальнейшее окисление или восстановление. Последнее может быть вызвано увеличением потенциала рабочего электрода, связанным с уменьшением концентрации деполяризатора. Кроме того, при продолжительном электролитическом процессе следует учитывать возможность частичного разрушения продукта реакции вследствие перемещения его к противоположно заряжен -ному электроду. Лучше всего начинать изучение реакции с проведения ее в течение теоретически установленного времени Т мин.), рассчитанного на основании закона Фарадея [c.27]

Совокупность литературных данных, а также их сопоставление с приведенными выше экспериментальными результатами дают основание сделать заключение, что в процессе электроосаждения меди из цианистого электролита блескообразователем является не только сам фурфурол, но также и некоторые продукты его восстановления, такие, например, как фурфуриловый спирт. Правдоподобность такого заключения вытекает из того факта, что блескообразующее действие фурфурола проявляется наиболее эффективно при плотностях тока выше предельной, т. е. в области интенсивного выделения водорода и электролитического восстановления фурфурола. [c.206]

В 1939 г. был предложен электролитический метод определения рения [41]. Методика заключается в предварительном катодном восстановлении перренат-иона в 5-процентном растворе серной кислоты, содержащем около 1—20 мг рения. В течение процесса электролиза, длящегося около 3 час., температуру раствора поддерживают при 70°. Анодом служит платиновая сетка, а катодом—платиновая проволока. Плотность тока составляет 0,25а/дм , напряжение равно 2,34 в. Рений, осажденный на катоде, определяют путем окисления перекисью водорода с последующим титрованием 0,1 н. раствором едкого натра, используя в качестве индикатора метиловый красный или бромкрезоловый пурпурный. [c.37]

Электролитическое восстановление п-нптробензойной кислоты (ХСП) может быть осуществлено при перемешивании ее суспензии в 2—14%-ной соляной кислоте на оловянном, свинцовом или амальгамированном цинковом катоде в приборе с диафрагмой при температуре бСС с выходом 95—98% в растворе [198]. Применяется плотность тока от 2 до 14 А/дм , причем на свинцовом катоде выход возрастает с 83 до 95% при увеличении плотности тока с 2 до 12 А/дм . Губчатый слой на поверхности катодов из свинца, меди или графита влияет на процесс, по-видимому, каталитически. [c.482]

Если в растворе присутствуют ионы различных металлов, то при электролизе в первую очередь выделяются металлы, электродные потенциалы которых наиболее положительны. В водных растворах наряду с ионами металлов всегда присутствуют ионы водорода. Поэтому казалось бы, что электролизом водных растворов возможно выделение лишь тех металлов, электродные потенциалы которых положительнее потенциала водорода (таких как Си, Ag, Hg и др.). Однако опыт показывает, что при определенных условиях из водных растворов возможно электролитическое выделение и таких металлов, как 2п, Сс1, N1, 5п, электродные потенциалы которых отрицательнее потенциала водорода. Это объясняется так называемым перенапряжением водорода, которое заключается в том, что на электродах, изготовленных из ряда металлов, электролитическое восстановление ионов водорода происходит при более отрицательных потенциалах, чем это соответствует его равновесному значению. Поэтому потенциал выделения металла оказывается по-ложительней потенциала выделения водорода. Причины водородного перенапряжения окончательно не выяснены. Величина водородного перенапряжения является функцией плотности тока. Эта зависимость описывается уравнением Тафеля [c.104]

Природу лимитирующей реакции на платиновом катоде исследовали Джиордано и сотр. [б]. В присутствии ионов натрия и при плотности тока ниже 1 мА/см образуется смесь из 75% водорода и 25%) метана. Авторы относят это за счет химической реакции электролитически восстановленного натрия с растворителем. При этом в катодном пространстве образуется полимерный материал. Природа лимитирующей реакции в анодной области, вероятно, не изучена. [c.41]

Электролитическое восстановление. Как технологический процесс, электролиз применяется только для выделения теллура из щелочных растворов (с электродами из нержавеющей стали). Оптимальный состав раствора 100 г/л теллура в форме NajTeOa и 160 г/л NaOH плотность тока 0,15—0,2 А/см . Теллур на катоде [c.130]

Электролитическое восстановление можно проводить на катодах, потенциалы которых поддерживаются постоянными. В такой системе количество тока и, следовательно, пJютнo ть тока зависят от скорости диффузии органического соединения в направлении катода и от скорости принятия им электронов на катоде при условии, что подвергаемое восстановлению соединение служит деполяризатором (см. стр. 316). При проведении частичного восстановления (см. конец табл. 89, стр. 412) имеет смысл контролировать восстановительный потенциал, особенно в том случае, когда потенциалы восстановления достаточно близки между собой. Если проводить электролитическое восстановление деполяризатора при определенном потенциале или осуществлять электролиз просто без регулировки тока, то по мере расходования деполяризатора ток, проходящий через раствор, и, следовательно, плотность тока гюстепепно уменьшаются, в результате чего повышается эффективность восстановления (см. табл. 78, стр. 391 и табл. 95, стр. 417) [328—330, 332, 445]. [c.329]

Гош и его сотрудники [695] получали этиленгликоль и зтилен-хлоргидрин электролитическим восстановлением зтилена на пористых УГОЛЬНЫХ анодах. Этилен пропускали через пористую угольную трубку, СЛУЖИВШУЮ анодом, со скоростью 57 мл/час на 1 см поверхности анода. Этиленгликоль и зтиленхлоргидрин образуются в 10%-ном растворе хлористого натрия при плотности тока 0,023 aj M . Выход хлоргидрина по току равен 91% при 1° и 1,1% при 91° выход гликоля по ТОКУ составляет 5,4% при 1° и 16,5% при 9 Г. [c.335]

Для приготовления раствора rSOi электролитическим восстановлением [И] к раствору 40 3 K rjO, в 200 мл воды прибавляют 15 мл концентрированной НдЗОд и восстанавливают до пропусканием SO2, затем удаляют избыток SO2 продуванием воздуха через раствор, разбавляют этот раствор до объема 250 мл и проводят электролиз в течение 7—12 ч при плотности тока 0,02 а см и напряжении 16 в (при непрерывном перемешивании). Катод представляет собой цилиндр из свинца анод также изготовляют из свинца. [c.168]

Нитрил стеариновой кислоты Стеариламин 1 Ni в щелочно-спиртовой среде, 20 бар, 60—65° С. Выход 93,5% [1738] Ni-Ренея в метиловом спирте, насыщенном NHs, 35° С. Восстановление проводится электролитически, на медном катоде, плотность тока 3,6 л дм . За 7 ч выход 82%, без катализатора — 57% [17391 [c.859]

Существует представление [11], что путем старения нельзя удалить весь водород из стали, наводороженной электролитически, однако восстановить механические свойства стали возможно. Это мнение безусловно справедливо для некоторых концентраций водорода. Очевидно, что небольшое количество водорода, находящееся в коллекторах в молекулярном состоянии и не поддающееся дегазации, не..вызы-вает изменения механических свойств стали при условии, что давление в коллекторах не привело еще к образованию тпешин. Поэтому наводороживание при корроЗТПГй травлении, обычно не вызывающее критических концентраций водорода, является более благоприятным в отношении старения, чем катодное наводороживание при значительных плотностях тока, что подтверждают опыты [481 по восстановлению старением пластических свойств наводороженной стали в результате коррозии. Эти опыты, описанные во введении, показали почти полное восстановление пластических свойств стали после старения (см. фиг. 5). [c.87]

КОБАЛЬТОВЫЙ ПОРОШОК — мелкие частицы кобальта неправильной формы. Применяется со второй половины 19 в. К осн. способам получения порошка (табл.) относятся электролитический и карбонильный. Возможно получение порошка и восстановлением окиси кобальта (С02О3), а также распылением расплавленного металла (промышленного распространения распыление не получило). Электролитический способ заключается в восстановлении ионов кобальта при плотности тока, превышающей предельное значение. В процессе электролиза на катоде образуется порошок, состоящий из кристалликов кобальта, ссыпающихся па дно электролизера. Меняя условия электролиза (катодную плотность тока, кислотность, концентрацию раствора, т-ру идр.), получают порошок [c.600]

Теоретическая сторона вопроса об электроосаждении рения из водных растворов подробно рассмотрена О. А. Суворовой [65—67]. На основании большого экспериментального материала исходя из теории замедленного разряда и диффузионной кинетики О. А. Суворова показывает, что механизм электровосстановления рения тесно связан с механизмом восстановления водорода и выводит ряд уравнений, позволяющих количественно оценивать влияние отдельных факторов и их взаимоотношения на процесс выделения металла (рения). К этим факторам относятся концентрации (активности) перрената и водородных иоиов, перенапряжение для выделения рения и водорода на рении, скорость подвода перрената и ионов водорода к электроду (коэффициенты диффузии), плотность тока, при которой ведется процесс, или, точнее, потенциал, обусловливающий данную плотность тока. Так как воостановление перренат-иона идет с обязательным участием водорода (как и других кислородсодержащих ионов), то последний должен присутствовать не только в избытке, обеспечивающем воостановление перрената, но и Б значительно большем количестве, так как часть ионов водорода восстанавливается на электроде бесполезно , не участвуя в восстановлении перрената. Это легко объясняется низким перенапряжением выделения водорода на рении. Поэтому при электролитическом восстановлении рения никогда не удастся получить высокий выход рения по току. Можно было бы играть на отношении концентраций перрената и ионов водорода, однако качество получаемых осадков также связано с соотношением между концентрациями перрената и водорода если при повышении концентрации перрената не повысить концентрации Н" ", то образуются черные осадки , т. е. осадки не металлического рения, а его окислов. Повышение концентрации Н+ приведет к выделению металла, но одновременно резко понизится выход рения по току, так как на электроде будет преобладать выделение водорода. Наиболее благоприятные условия для практического осуществления процесса создаются, как указывает О. А. Суворова, при отношении концентраций (аетивностей) НеОГ Н+ - 1 2,5 - 3. [c.36]

Электролитическое осаждение железа из водных растворов его солей называется осталивалием. Скорость осталивания в 4—6раз больше скорости хромирования. При значительно меньшей плотности тока и меньшей стоимости толщина осажденного слоя может достигать 5 мм. Эти положительные свойства процесса позволяют считать его перспективным для восстановления изношенных деталей, особенно при значительной величине их износа. [c.57]

При электролитическом окислении или восстановлении, кроме стадий, протекающих на границе раздела электрод — электролит, существенное значение могут иметь также чисто химические превращения, совершающиеся в электролите. Следовательно, в этом случае нужно учитывать в качестве параметра также объем электролита. Поэтому наряду с плотностью тока , т. е. силой тока, отне- [c.393]

Хотя уравнение (13) является лишь приближенным, оно имеет практическое значение, так как может быть использовано для расчета предельной плотности тока при осаждении металла или при электролитическом окислении или восстановлении в растворе известной концентрации при небольшом перемешивании. Есяи только потенциал, при котором происходит данный процесс, значительно ниже значения потенциала другого возможного процесса, например выделения водорода на катоде или выделения кислорода или галоида на аноде, то выход по току будет равен 100°/о ДО тех пор, пока не будет превзойдена предельная плотность тока. Если плотность тока возрастает выше предельного при данных условиях значения, то выход по току для основного процесса неминуемо уменьшится и часть тока пойдет на другую реакцию. Конечно, следует помнить, что во время электролиза концентрация расходуемого на электроде вещества в растворе должна неизбежно уменьшаться, если только она не возмещается каким-нибудь образом. Из этого следует, что предельная плотность тока, соответствующая 100-процентному выходу вещества, будет постепенно падать во времени. [c.598]

Следующей туи ыв в развитии гэлектроврганической химия является исследование процесса анодного замещения, который гораздо менее изучен, чем процессы электролитического окисления и восстановления. Однако здесь имеются некоторые важные факторы, которые следует считать тесно связанными с окислительно-восстановительными процессами. Во-первых, при анодном замещении не происходит в явном виде изменения числа электронов в продукте замещения. Во-вторых, атом водорода в молекуле замещается другим атомом или группой, например, атомом галоида или нитрогруппой, которые выделяются из раствора в процессе электролиза. Обычно считают, что существуют три процесса, при которых может происходить такое замещение. Первый процесс вызывается тем, что при окислении вещества в растворе образуются активные агенты, вступающие в реакцию с органическим соединением. Этот тип процесса по существу является электрохимическим по своей природе и должен зависеть от потенциала анода, плотности тока и материала электрода. Кроме того, в этом случае соединение должно вести себя как типичный деполяризатор, понижая потенциал электрода, и полученные в результате этого процесса продукты могут отличаться от получаемых обычными химическими методами. Вторая группа процессов аналогична химической реакции, и роль электрического тока заключается только в выделении замещающего агента за счет какого-либо из веществ, содержащихся в растворе. Так, например, только выделение брома из раствора бромистой соли зависит от пропускаемого тока, способность же брома вступать в реакцию замещения не зависит ни от потенциала анода, ни от материала электрода. Рез , льтат в этом случае будет по существу тот же, что и при простом барботировании брома через раствор органического соединения. Третий тип процессов, при котором происходит реакция замещения, связан с высокой концентрацией активного вещества на поверхности [c.151]

Окисление и восстановление в наиболее общем смысле этих понятий означает удаление или соответственно присоединение некоторого числа электронов к иону или молекуле. Если ток от внешнего источника подведен к паре электродов в электролитической ячейке, то через анод может осуществляться непрерывный отвод электронов из раствора, а через катод соответственно непрерывное поступление их. Поэтому, очевидно, существует возможность электролитического оквгсления на аноде и восстановления на катоде. К этому же выводу можно притти не прибегая к таким широким обобщениям, если принять во внимание, что кислород способен выделяться на аноде, а водород — на катоде, что может содействовать в одном случае окислению, а в другом — восстановлению. Электролитические реакции окисления и восстановления могут быть подразделены на обратимые и необратимые. К первым относятся процессы в системах, которые обычно обладают определенными обратимыми потенциалами, ко вторым — процессы, идущие в системах, в которых даже при небольших плотностях тока создаются на электроде потенциалы, значительно отличающиеся от обратимых. [c.670]

Некоторые системы, обратимые в состоянии равновесия в ходе электролитического восстановления заметно поляризуются. Примером этого может служить превращение пятивалентного ванадия в четырехвалентный, а последнего—в трехвалентный, восстановление шестивалентного молибдена в пятивалентный, а пятивалентного—в трехаалентный, а также восстановление шестивалентного вольфрама в пятивалентный. Есть основание полагать, однако, что во всех указанных слу- чаях это необычное поведение следует приписать образованию окисных пленок на катоде. Вызывая частичную блокировку поверхности, эти окисные пленки увеличивают эффективную плотность тока, что приводит к росту потенциала [1]. Значительная поляризация, сопровождающаяся образованием окисных пленок, наблюдается также при восстановлении хромат-ионов в ионы трехвалентного хрома. Не установлено, однако, в какой мере эта система являете обратимой. [c.671]

Интересные результаты были получены Лэбом и Мором в 1904 г. при исследовании электролитического восстановления нитробензола в щелочной среде. Они применяли, катоды из разных металлов [5], но, регулируя плотность тока, поддерживали потенциал всегда одним и тем же, а именно —1,5 в. Главными продуктами были азоксибензол и анилин, выходы по току для которых приведены в табл. 84. [c.674]

Больщинство алифатических кислот ведет себя иначе, хотя низшие члены алифатического ряда, т. е. муравьиная, фенил-уксусная, щавелевая и глиоксиловая кислоты поддаются электролитическому восстановлению. Муравьиная кислота, растворенная в 10% серной кислоте, по данным Эллиса и Мак Элроя [38], дает при низкой плотности тока (низкий электродный потенциал), формальдегид, а при высокой плотности тока (высокий электродный потенциал) — метанол при проведении электролиза в разделенной ячейке со свинцовым катодом, особенно при наличии такого переносчика водорода , как сульфат церия [c.79]

При применении катодов из неблагородных металлов или угольных катодов введение в катодное пространство некоторых металлов позволяет уменьшить образование анилина и повысить выход аминофенола (до 50% и более" от теоретического). Другим, повидимому, удачным разрешением вопреки является метод, основанный на применении относительно разбавленной серной кислоты (уд. в. 1.26) с введением в электролитическую ванну коллоида (клея), замедляющего образование порошковатого металла, который содействует восстановлению до а.мина. В описании указывается на постепенное добавление нитросоединения к католиту по мере хода восстановления. Анод — свинцовый, катод—медный. При этом можно значительно повысить плотность тока (до 6—20 ajOM ), без понижения выхода по току. Электролиз производится при температуре 80—90° (при размешивании). Выход аминофенола около 65%, считая на нитробензол . [c.275]