Хлорид натрия электролиз раствора

Гидроксид калия, или едкое кали, КОН получается аналогично гидроксиду натрия — электролизом раствора хлорида калия. Хотя действие его такое же, как [c.386]

В этой реакции происходят восстановление ионов натрия и окисление хлорид-ионов. Электролиз может также осуществляться путем пропускания электрического тока через растворы солей (рис. 1-9). Если через раствор хлорида натрия в воде пропускать электрический ток, на аноде собирается газообразный хлор, но на катоде выделяется уже не металлический натрий, а газообразный водород [c.42]

В воде массой 400 г растворили хлорид натрия массой 46,8 г. В раствор поместили инертные электроды и пропустили постоянный электрический ток, собрав хлор, объем которого при нормальных условиях составил 2,24 л. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе после электролиза. [c.99]

Задача Н-15. После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде в ходе электролиза, пропустили через 66 мл 10% -ного водного раствора иодида калия (плотность раствора 1,1 г/мл). Какова масса образовавшегося при этом осадка [c.113]

Получают свободный хлор окислением хлоридов в лаборатории — химическим окислением концентрированной соляной кислоты в технике - электролизом водного раствора Na i и — как побочный продукт — при получении натрия электролизом расплава Na l. Хлор применяют для стерилизации питьевой воды, широко используют в качестве окислителя в самых разнообразных отраслях химической промышленности. Важна его роль в металлургии цветных металлов (см. с. 243), [c.287]

Рассмотрим процесс электролиза раствора хлорида натрия. В растворе соль диссоциирует [c.246]

Рассол, поступающий на электролиз, представляет многокомпонентную систему, в которой содержатся ионы натрия, хлора, гидроксоний-катион и гидроксид-анион. Последовательность их разряда и образующиеся продукты определяются в соответствии с правилом разряда (21.2.1) величиной их потенциалов разряда, которые зависят от условий электролиза и, весьма существенно, от материала катода. Различают два варианта технологического процесса электролиза водного раствора хлорида натрия электролиз с твердым железным катодом (диафраг-менный метод) и электролиз с жидким ртутным катодом. [c.338]

Хлор получают электролизом расплавленного хлорида натрия или раствора его (разд. 18.4.5). [c.421]

Опыт 6. Получение гидроксида натрия электролизом раствора хлорида натрия. Проведите электролиз раствора Na l в электролизере с пористой диафрагмой. Установите опытным путем, какой газ выделяется на аноде и реакцию среды раствора у катода. [c.107]

Промышленный электролиз растворов хлористого калия менее распространен, чем электролиз растворов Na l, так как получаемое в результате едкое кали дороже и имеет меньшее применение, чем едкий натр. Электролиз растворов хлорида калия проводится в такой же аппаратуре, как электролиз растворов поваренной соли, и отличается только режимом процесса. Требования к содержанию примесей в растворе хлористого калия, подаваемом на электролиз, примерно аналогичны требованиям к растворам хлористого натрия. [c.150]

Таким образом, электролиз разбавленного раствора хлорида натрия сводится к разложению воды электрическим током на водород и кислород. Количество хлорида натрия в растворе при этом остается неизменным и его роль сводится лишь к созданию электропроводящей среды. [c.128]

Аналогичный раствор, содержащий гипохлорит натрия, получается при пропускании хлора в раствор гидроксида натрия. Оба раствора можно получить электролизом растворов хлоридов калия или натрия, еслн дать возможность выделяющемуся хлору реагировать с образующимися при электролизе щелочами (см. стр. 566), [c.367]

Опыт 2. Прибор для электролиза растворов солей (см. рис. 70). Пипетки. Хлорид натрия, концентрированный раствор. Хлорид меди, разбавленный раствор. [c.172]

Соотношение между скоростями выделения на аноде хлора и кислорода определяется целым рядом факторов. Для обеспечения протекания анодного процесса с образованием хлора необходимо использовать соответствующий материал анода и поддерживать определенные условия электролиза — pH раствора электролита, содержание хлорида натрия в растворе электролита, плотность тока, температуру процесса. [c.139]

Определить коэффициент исиользовапия энергии при электролизе раствора хлорида натрия в ванне с железным катодом и графитовым анодом, если практпче-п ое напряжение равно 3,6 В, а выход по току М,6%. [c.204]

Небольшие количества хлорной воды можно получить электролизом раствора хлорида натрия, отбирая раствор из анодного пространства. [c.269]

Определяем массовую долю хлорида натрия в растворе после электролиза [c.124]

В щелоках, получаемых при производстве едкого натра электролизом раствора Na l, определяют, помимо едкого натра и карбоната натрия, хлорид, гипохлорит и хлорат натрия. Содержание хлорида определяют общеизвестными аргентометриче-ским или меркурометрическим методами. Определение гипохлорита натрия производят обычно иодометрически в уксуснокислой среде. Хлорат натрия определяют, прибавляя к пробе в избытке титрованный раствор соли двухвалентного железа, которое окисляется в присутствии Na lOs избыток соли закисного железа оттитровывают раствором перманганата калия. [c.81]

Когда раствор хлорида натрия в воде (рассол) подвергается электролизу, образуются газообразные хлор (С12> на аноде и водород (Нг) на катоде (рис. УИ1.15). Ионы натрия остаются в растворе, но в результате электролиза соответствующие им хлорид-ионы замещаются на гидроксид-ионы [c.534]

Одинаковое ли количество электричества необходимо для получения 1 кг едкого калия и 1 кг едкого натра электролизом растворов хлоридов этих металлов [c.160]

Натрий и калий. Тяжелые и легкие металлы-свойства натрия и калия-реакции с водой-гидроксиды-щелочи-индикаторы-электрожз раствора хлорида натрия-электролиз расплава хлорида натрия [c.468]

Гидроксид калия, или едкое кали, КОН получается аналогично гидроксиду натрия — электролизом раствора хлорида калия. Хотя действие его такое же, как и гидроксида натрия, но применяется он гораздо реже, ввиду его более высокой стоимости. [c.568]

Из формулы (3.57) следует, что скорость разряда водорода возрастает при снижении парциального давления водорода, снижении pH раствора, увеличении концентрации амальгамы натрия, снижении концентрации хлорида натрия в растворе, повышении плотности тока электролиза, снижении температуры. При обычных условиях электролиза (/ = 80—85 С, N30 = = 260—280 кг/м концентрация амальгамы натрия 0,3—0,4% (масс.), pH раствора в ванне 3,5—4,0) величина плотности тока разряда водорода составляет 50—100 А/м . [c.86]

При электролизе водного раствора хлорида натрия в течение 6 ч при силе тока 1000 А получено 70 л 10,6%-ного раствора NaOH (р=1,12). Вычислить к.и.д. тока. [c.187]

Масса хлорида натрия в растворе после электролиза m2(Na l) равна [c.124]

Чтобы получить металлический натрий, надо выделить хлорид натрия из раствора и провести электролиз расплава Na l. На катоде будет выделяться металл [c.67]

Хлор М0Ж1Ю получить из хлорида натрия электролизом его раствора с инсртны.ми электродами. При этом па электродах протекают следующие процессы [c.130]

Опыты 1—4. Прибор для электролиза солей (см. рис. 78). Платиновая или нихромовая проволока. Пероксид натрия. Хлорид натрия, концентрированный раствор. Фенолфталеин. Гексагидроксостибат калия К 5Ь(0Н)в]. Гексанитрито (111) кобальтат натрия Ыаз[Со(Г 102)в]. Соляная кислота. Хлорид калия, концентрированный раствор Лакмусовая бумага — синяя, красная [c.174]

К ионообменным мембранам, используемым в процессе получения хлора и гидроксида натрия электролизом раствора хлорида натрия, предъявляется ряд определенных требований высокая химическая стойкость при воздействии сильных окислителей (атомного и молекулярного хлора, хлороксидных соединений) и концентрированной щелочи при высоких температурах (70—100 °С) [c.109]

При организации процесса получения гипохлорита натрия электролизом раствора хлорида натрия по периодической схеме в электролите возможно достижение только строго определенной концентрации Na lO. В противном случае, скорости обра- [c.140]

Опыт 2. Получение едкого натра электролизом раствора хлорида натрия (тяг а ). В электролизер (см. рис. 78) с угольным анодом и железным катодом наливают концентрированный раствор хлорида натрия и несколько капель раствора фенолфталеина. Электроды присоединяют к источнику постоянного тока. Ведут электролиз при 8—10 в. Чем объясняется появление у катода розовых струй, медленно опускающихся вниз Составьте схему электролиза раствора Na l. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на катоде и аноде [c.93]

Таким же образом при электролизе расплавленного хлорида натрия на катоде осаждается металлический натрий, а на аноде выделяется газообразный хлор. При электролизе хлорида натрия в растворе электрический ток переносят ионы Na и С1". На аноде разряжаются ионы С1 и выделяется U в соответствии с приведенным выше уравнением, а на катоде разряжаются ионы Н+ воды и, следовательно, выделяется Нг, а ионы Na+ не разряжаются. В растворе остаются ионы ОН, которые вместе с ионами Na+ образуют едкий натр NaOH (причина этого явления указана на стр. 236). [c.201]

Заметное влияние на основные показатели электролиза (расход электроэнергии, выход по току, износ анодов) оказывает концентрация хлорида натрия в рассоле. Прежде всего необходимо учитывать изменение электропроводности растворов в зависимости от их концентрации. С увеличением концентрации хлорида натрия электропроводность раствора возрастает сначала линейно, а начиная с концентрации 20% (масс.) Na l — несколько медленнее. В растворах хлорида натрия, близких к насыщению, с уменьшением концентрации Na l на каждые Юг/дм электропроводность понижается примерно на 0,5%. [c.183]

Длительность работы ОРТА зависит от толщины активного покрытия и условий, в которых они работают. Обычно количество активной массы, наносимое на аноды, определяет срок их службы от 2 до 4 лет. В большинстве случаев выход из строя ОРТА связан о постепенным разрушенпем активного слоя анода или увеличением переходного сопротивления между титановой основой и слоем активной массы. После выхода из строя ОРТА титановую основу электрода можно вновь использовать для нанесения нового слоя активной массы. На стойкость ОРТА при анодной поляризации оказывают влияние концентрация хлорида натрия в растворе, плотность тока и температура. Уменьшение концентрации Na l, повышение плотности тока и снижение температуры способствуют возникновению критических условий и нарушению пассивации ОРТА. Критический потенциал для ОРТА составляет 1,45—1,5 В [14]. Любое изменение параметров процесса, приводящее к увеличению потенциала выше 1,5 В, ведет к разрушению анода. В связи с этим для каждого состава электролита характерны определенные условия ведения электролиза. [c.13]

Хлор получают в настоящее время в больн1их количествах путем электролиза водных растворов хлоридов натрия или калия. Хлор выделяется у анода, а у катода образуется соответственно 1 1дрокснд натрия или калия (см. 197). [c.358]

II[. Какие условия электролиза раствора хлорида натрия в электролизере с 4)ильтрующей диафрагмой являются оптимальными [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология