Время полупревращения для реакций

Время полупревращения для реакции второго порядка подсчитаем из уравнения (1.18) [c.17]

Время полупревращения / /, для реакции алкилирования фенола можно вычислить по формуле [c.214]

Так, время полупревращения для реакции разложения мочевины водой при 25°С составляет 10 с, а в присутствии фермента уреазы оно уменьшается до 10 с. Каталитическая активность ферментов во много раз превосходит активность известных нам неорганических катализаторов. Например, 1 моль фермента алкогольдегидрогеназы в 1 с при комнатной температуре превращает 720 молей спирта в уксусный альдегид, в то время как промышленные катализаторы того же процесса (в частности, медь) при 200°С превращают в 1 с не более 1 моля на 1 моль катализатора. [c.301]

В соответствии с (18.8) и (18.16) время полупревращения для реакции второго порядка, протекающей при избытке реагента А 2, /1/2 = = 0.693/АС2, т. е. и в этом случае временной масштаб реакции определяется не самой константой скорости к, а ее произведением на концентрацию реагента, в данном случае того, который находится в избытке. Поэтому реакции второго порядка могут быть существенно замедлены путем уменьшения концентрации компонентов. Например, реакция с константой скорости 1 М" с при одинаковых концентрациях компонентов, равных 1 М, будет в соответствии с (18.15) иметь время полупревращения 1 с, т. е. будет протекать достаточно быстро. При концентрациях 10 М эта же реакция будет иметь время полупревращения 10 с, т. е. 11,5 сут — будет развиваться очень медленно. [c.295]

Ферменты — это белки с большим молекулярным весом (порядка 500 000) обладают крайне дифференцированным каталитическим действием, которое определяется так называемыми активными центрами. Ферменты — высокоэффективные катализаторы так, например, времена полупревращения для реакции разложения мочевины водой равны соответственно 10 с при 25°С и 10 с при 25°С, но в присутствии фермента уреазы. [c.152]

Видно, что время полупревращения для реакции второго порядка обратно пропорционально начальной концентрации [c.17]

Можно приготовить чистые растворы а- и -цепочек гемоглобина. Определить время полупревращения для реакции [c.338]

Детали см. нище в табл. 1 (стр. 15). Время полупревращения для реакции первого порядка связано с константой скорости к соотношением = 1п 2 яйг 0,7 для реакции второго порядка, если каждое реагирующее вещество имеет концентрацию а, связано с константой скорости к соотношением к гу = 1/й. [c.13]

Рассматриваемый метод применим для реакций любого порядка при условии, что начальные концентрации всех реагентов равны. В общем случае время полупревращения для реакции порядка п связано с начальной концентрацией следующим образом [c.30]

Эксперимент показал [54], что типичное время полупревращения для реакции образования кластера не превышает 10 мкс при давлении пара растворителя 0,1 мм рт. ст. и общем давлении более 1 мм рт. ст. Поэтому требуется, чтобы время полупревращения для процесса нейтрализации заряда было существенно больше 10 мкс. Время взаимодействия положительных и отрицательных ионов можно увеличить, снижая их концентрации. Время диффузии к стенкам реакционной камеры можно продлить, если повысить общее давление в камере. Таким образом, применение достаточно высоких давлений создает два преимущества ускоряется процесс образования кластера и затрудняется диффузия к стенкам. Наконец, нужно, чтобы ионы образовывались возможно дальше от отверстия, через которое они выходят из реакционной камеры тогда можно быть уверенным в том, что время их пребывания в реакционной камере до момента их отбора в анализатор превышает 10 мкс. Это условие обеспечивается применением ионизирующего пучка, который проходит примерно на 4 мм выше места выхода ионов. [c.70]

Время полупревращения для реакций первого порядка обратно пропорционально константе скорости реакции. Поэтому при продолжительности вспышки от 1 до 10. мксек можно проследить лишь за реакциями, константа скорости которых не превышает 10 се/с-. [c.162]

Время полупревращения для реакции второго порядка равно [c.162]

Время полупревращения для реакции второго порядка отличается от соответствующей величины [уравнение (11.4.6)1 для реакции первого порядка тем, что здесь зависит от начальной концентрации. Как будет покапано позже, это дает простое экспериментальное правило для нахождеппя порядка реакции. Типичными среди примеров реакций второго порядка типа 1 являются газофазное термическое разложение иодистого водорода (2Н1 Н2- -f- I2) [7], газофазное термическое разложение NO2 (2N02->-2N0-l- О2) [8], жидкофазное разложение иона СЮ (2С10- 2С1--Н О2) [9] и димеризация циклонентадиена в газовой [10] или жидкой фазе [И]. [c.24]

С точки зрения таких взаимодействий, по-видимому, не удивительно, что ацетон медленно обменивает атомы О с Н2О1 [25] и атомы Н с DjO [26]. Реакция с чистой водой проходит чрезвычайно медленно, время полупревращения для обеих реакций порядка от 1 до 10 недель. Однако при добавлении 10" М NaOH или НС1 время полупревращения для реакции обмена D становится величиной около 1 час, а обмен 0 протекает почти неизмеримо [c.479]

Обычные методы исследования стационарной кинетики не позволяют наблюдать за самыми быстрыми стадиями ферментатитюго процесса — они применимы только в том случае, когда время полупревращения для реакции превышает 10 с. Поэтому для измеоения скооостей [c.24]