Время полупревращения

Следовательно, величина tp% для реакции первого порядка не зависит от начальной концентрации исходного вещества и однозначно определяется величиной константы скорости процесса. Так, время, в течение которого исходное вещество израсходуется на 50% (время полупревращения), равно [c.160]

Отсюда, зная время полупревращения реакции, можно легко рассчитать численное значение константы скорости реакции. [c.18]

Время полупревращения /1/2 можно найти, подставив с = = Со/2 в уравнение (41). [c.158]

Время полупревращения г,,, может быть рассчит,зно путем подстановки Сл = Сл /2 [c.27]

В этом случае может быть определено время полупревращения. [c.37]

Время полупревращения веществ в реакции 1-го порядка при 323К составляет 100 мин, а при 353К— 15 мин. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции -у- [c.70]

Детальное экспериментальное изучение химических реакций, лежащих в основе разрабатываемого процесса, — необходимое условие для получения его надежной кинетической модели. В случае быстро протекающих реакций (время полупревращения порядка от долей секунды до нескольких минут), которые реализуются в промышленности в виде непрерывных процессов, проходящих в проточных реакторах, метод исследования кинетики в периодически действующих изотермических реакторах, кратко изложенный в этой главе, непригоден. Изучение кинетики таких реакций, к которым относятся подавляющее большинство каталитических и все газовые реакции, проводят в специальных установках проточного типа. [c.35]

Определяя время полупревращения (ц2 как время, необходимое для снижения концентрации реагентов до половины первоначального значения, получаем [c.69]

В реакция второго порядка время полупревращения t 2 обратно пропорционально концентрации исходного вещества. [c.316]

При 25° время полупревращения для обмена Oie между ацетоном и H2OI8 (90% ацетона по объему) около 350 сек в 0,001 М НС1 и в Ю раз больше в 0,001 М NaOH, так что кислотный катализ оказывается имеет гораздо более важное значение. Недиссоцииро-вапные молекулы салициловой кислоты примерно в 2000 раз менее эффективны, чем Н+, а салицилат-ион не оказывает на реакцию заметного влияния. [c.480]

Графическим способом определен логарифм константы скорости реакции IgK = -7.9, откуда найдена константа скорости реакции К= 1.259-10 . Время полупревращения, рассчитанное по формуле [c.70]

Время полупревращения [уравнение (25)] равно 7440 с. Время, необходимое для разложения 90% исходного вещества, равно [c.163]

Для реакций смешанного второго порядка по А и В нельзя определить время полупревращения, так как количество В, которое остается после того, как А используется наполовину, будет зависеть не только от начальных концентраций Ао и Во, но и от относительных величин соответствующих констант скоростей. [c.36]

Если пламя распространяется стационарно, химическая реакция протекает в ограниченной области толщиной oy, которая определяется величиной Vftf, где tf — время полупревращения реакции при средней температуре пламени Г/ и Vf — линейная скорость распространения пламени. Для того чтобы такое стационарное состояние существовало, время передачи тепла через зону пламени bf должно быть такого же порядка, что и время полупревращения реакции tf. Тогда, решая уравнение диффузии, получаем [c.398]

Для гомогенных газовых реакций первого порядка энтропия активации часто бывает незначительной и ею можно пренебречь. Полагая, что AS О, определите константу скорости и время полупревращения исходного вещества при комнатной температуре (300 К), если для реакции теплота активации а) 63 10 Дж/моль б) 84 10 Дж/моль в) 105 10 Дж/моль. [c.381]

Рассчитайте константу скорости, время полупревращения, а также давление в сосуде через 30 мин после начала опыта. [c.164]

Общее давление, рт. ст. 200 240 280 320 360 Время полупревращения, сек 265 186 115 104 67 [c.97]

Время полупревращения для реакции второго порядка отличается от соответствующей величины [уравнение (11.4.6)1 для реакции первого порядка тем, что здесь зависит от начальной концентрации. Как будет покапано позже, это дает простое экспериментальное правило для нахождеппя порядка реакции. Типичными среди примеров реакций второго порядка типа 1 являются газофазное термическое разложение иодистого водорода (2Н1 Н2- -f- I2) [7], газофазное термическое разложение NO2 (2N02->-2N0-l- О2) [8], жидкофазное разложение иона СЮ (2С10- 2С1--Н О2) [9] и димеризация циклонентадиена в газовой [10] или жидкой фазе [И]. [c.24]

Отсюда, определив экспериментально время полупревращения реагента в реакции третьего порядка и зная начальную концентрацию реагента, из формулы (2.20) можно вычислить константу скорости реакции. [c.19]

Этот метод основан на использовании зависимости между порядком реакции, временем полупревращения и начальной концентрацией Со [уравнение (45)]. В ходе эксперимента варьируют также концентрацию компонента, по которому определяется порядок реакции (основного компонента), поддерживая концентрацию остальных веществ постоянной. Кроме того, измеряют время полупревращения 1/2 как функцию начальных концентраций Со основного компонента. Концентрации остальных реагирующих веществ, как и ранее, поддерживают посто- [c.162]

Четвертичные аммониевые соли с бензильными заместителями в присутствии сильных нуклеофилов, таких,, как феноляты или тиоляты, могут иногда образовывать бензиловые эфиры или соответственно сульфиды [211, 226, 231, 933]. Описано много и других примеров деалкилирования. Недавно эта реакция была использована в препаративных целях для удаления бензильной или метильной группы в очень мягких условиях (например, с применением тиолятов или других нуклеофилов в ГМФТ при комнатной температуре [848—850]). Сообщалось также, что в условиях МФК под действием тиолятов может происходить декватернизация гетероциклов [1020, 1021]. Внутримолекулярное деалкилирование в триалкилсульфонийгалогенидах в малополярных средах происходит очень быстро при 50 °С время полупревращения в хлорбензоле при концентрации раствора 10 моль/л изменяется от 10 до 40 мин в зависимости от типа противоиона 1 >Вг >С1 1641]. [c.90]

Решение. С помощью уравнения (42) рассчитаем время полупревращения реакции нейтрализации при заданных условиях [c.165]

А дСд(,. Нетрудно установить, что определение времени полупревращения ДЛЯ реакций типа II дает двузначное решение. Здесь можно определить одно из двух времен полупреврап ени [ 1/ ,(А) и (В) как время, необходимое для того, чтобы израсходовать половину начальной концентрации вещества А п В соответственно. Время полупревращения вещества А определяется путем решения уравнения (II.6.7) для ( / (А) после подстановки X Сд /2 [c.25]

Пери и Даниэльс [55] при очень тщательном изучении разложения С2Н5ВГ встретились с еще более поразительными эффектами и с помощью радиоброма смогли продемонстрировать решающую роль влияния стенок на ход реакции [55]. Яркий пример эффективности поверхности найден Лайби и Джонстоном [119], которые показали, что газофазная реакция обмена радиоактивного I2 с НС1 имеет время полупревращения 3 мин (или меньше) при 25° С в сосуде емкостью 500 см , изготовленном из стекла пирекс, в то же время при покрытии стенок сосуда фторуглеродом (СпГод.г) оно повышается и составляет от 11 до 16 час. [c.235]

Теперь рассмотрим максимальное различие в температуре для стационарного состояния в случае жидкостей см. уравнение (XIV.2.7)] и положим для удобства, что время полупревращения реакции равно 1 час к = = 0,69/ii/2 2-10 сек 1) и концентрация реагентов равна 0,05 молъ л, так что средняя скорость реакции R будет примерно равна 1 10 молъ см -сек. Если предположить, что теплота реакции Н = 10 ккал моль и К = 1,0-10 , то при Го = 5 см [c.374]

С точки зрения таких взаимодействий, по-видимому, не удивительно, что ацетон медленно обменивает атомы О с Н2О1 [25] и атомы Н с DjO [26]. Реакция с чистой водой проходит чрезвычайно медленно, время полупревращения для обеих реакций порядка от 1 до 10 недель. Однако при добавлении 10" М NaOH или НС1 время полупревращения для реакции обмена D становится величиной около 1 час, а обмен 0 протекает почти неизмеримо [c.479]

Определите время полупревращения при омылении 0,05 М этил-ацетг та при 298 К 0,05 М водным раствором LiOH на основании данных о константе скорости омыления [М.]. [c.420]

Определите время полупревращения при омылении этилацетата при 298 К водным раствором NaOH, содержащим NaOH 0,0500 0,0250 и 0,0125 мoлlJл и одинаковые концентрации этилацетата. Консганты скорости возьмите из справочника [М.]. [c.420]

Важный параметр в химической кинетике — время полупревращения 1/2 (для случая радиоактивного превращения — период полураспада). Это время, в течение которого начальная концентрация исходного вещества (или количество молекул исходного вещества) снизится в два раза. Для случая радиоактивного распада это означает, что Ы=Ыо12, т. е. [c.154]

Обработку результатов опытов целесообразнее всего проводить графически в полулогарифмических координатах. График зависимости 1д(124,12— Робщ) от I на рис. Б.6 представляет собой прямую, а следовательно, реакция разложения эфира является реакцией первого порядка. По графику можно определить время полупревращения /1 =1550 с. Зная < /2 можно с помощью уравнения (25) вычислить константу скорости й=0,693/1550 с=4-Ю— с . Графически можно найти также общее давление через 30 мин=1800 с, р= = 86,93 кПа. [c.164]

Например, ион СЮз очень медленно обменивает кислород с водой (время полупревращения — несколько суток), а ион Юз — очень быстро (период полупревращения — доли секунды) вследствие возможности проявления более высокого координационного числа у более тяжелого атома. Быстрый обмен кислорода воды с ионом Юз по сравнению с С10з можно объяснить следующим механизмом реакции [c.205]

Курс химической кинетики (1984) -- [ c.196 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.0 ]

Химия полиуретанов (1968) -- [ c.248 , c.279 , c.280 ]

Химия полиуретанов (1968) -- [ c.248 , c.279 , c.280 ]

Основы кинетики и механизмы химических реакций (1978) -- [ c.23 , c.29 , c.30 , c.38 ]

Курс химической кинетики (1962) -- [ c.165 , c.175 , c.183 ]

Основы ферментативной кинетики (1979) -- [ c.24 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология