Время полупревращения для реакций га порядка

Если график зависимости 1п[А] от 1 линейный, реакция имеет первый порядок, и величину к можно найти по наклону прямой. В случае реакций первого порядка принято выражать скорость не только через константу скорости, но и через время полупревращения, т. е. через время, необходимое для того, [c.291]

Б. Метод времен полупревращения. Время, требующееся для того, чтобы израсходовалась заданная часть, скажем половина, одного из исходных веществ, при различных порядках реакции зависит от первоначальной концентрации реагентов различным образом. Если проведено несколько экспериментов с сильно различающимися исходными концентрациями реагентов, то, сравнивая значения времени полупревращения (или времени превращения какой-либо иной части, более соответствующей имеющимся экспериментальным данным) в различных экспериментах, можно определить истинный порядок реакции. [c.75]

Этот метод основан на использовании зависимости между порядком реакции, временем полупревращения и начальной концентрацией Со [уравнение (45)]. В ходе эксперимента варьируют также концентрацию компонента, по которому определяется порядок реакции (основного компонента), поддерживая концентрацию остальных веществ постоянной. Кроме того, измеряют время полупревращения 1/2 как функцию начальных концентраций Со основного компонента. Концентрации остальных реагирующих веществ, как и ранее, поддерживают посто- [c.162]

Таким образом, определив по экспериментальным кривым концентрация— время (см. рис. 1) время полупревращения для двух различных начальных концентраций, можно по формуле (I, 4) вычислить порядок реакции. Более точно можно определить порядок реакции, если определить период полупревращения при нескольких разных начальных концентрациях. Порядок реакции, как это видно из уравнения (I, 3), равен тангенсу угла наклона прямой плюс единица в координатах и lga. [c.16]

Ранее было указано, что время полупревращения реагентов в некоторой реакции меньше 1 мс, если произведение больцмановского множителя и парциального давления реагирующих частиц больше 10 . Рассмотрение характерных времен показало, что реакцию можно считать протекающей равновесно, т. е. отклонение от равновесного распределения концентраций в ходе реакции незначительно, если время полупревращения исходных компонентов меньше, чем временное разрешение экспериментальной установки (менее 100 мкс). Поэтому критическая величина произведения [концентрация] X [больцмановский множитель] должна быть больше 10Л Поскольку концентрации многих частиц имеют именно такой порядок величины, очевидно, что их можно определить, рассматривая кинетические, а не термодинамические процессы. Сложная структура пламени как реагирующей системы не позволяет детально определить временные концентрационные зависимости каждой частицы, поэтому для концентрации второстепенных компонентов приходится предполагать квазистационарность. Однако необдуманное применение этого подхода для анализа кинетического механизма реакции без обоснования его справедливости может привести к ошибкам. Это всегда вызывает необходимость рассмотрения применимости принципа квазистационарности. [c.215]

В общем случае при равных концентрациях реагентов время полупревращения обратно пропорционально исходной концентрации в степени (V — 1), где V — порядок реакции. [c.134]

Используя полученные результаты, строят для каждой температуры графики зависимости степени превращения от времени и определяют порядок обратной термической реакции. Затем вычисляют константы скорости и время полупревращения. Для этого используют значения степеней превращения только в интервале 10—60%. По значениям констант при разных температурах вычисляют параметры активации реакции. [c.282]

Наиболее важными кинетическими критериями реакции являются порядок реакции, константа скорости реакции К, время полупревращения [c.291]

Для реакции разложения ацетальдегида при температуре 518 °С найдено, что время полупревращения равно 410 с при начальном давлении 363 торр и / /2 = 880 с при начальном давлении 169 торр. Установите порядок реакции. [c.46]

Найдите порядок реакции, вычислите константу скорости и время полупревращения. [c.47]

Для реакции разложения иодоводорода при температуре 508 °С определены времена полупревращения при различных начальных давлениях HI = 135 мин для Ро = 0,1 атм и tyj = 13,5 мин для Ро = 1 атм. Определите порядок реакции. Выразите значение константы скорости в единицах концентрации, а также в бар" с" и см -молек" -с" . [c.48]

Задание а) покажите, что общий порядок этой реакции равен 2. Определите константу скорости этой реакции при температуре 20 °С. Определите время полупревращения эфира [c.279]

В табл. 1 указан порядок величин периодов полупревращения и констант скоростей реакций, доступных измерению различными методами. Наименьшие периоды полупревращения, около 10 сек, были зафиксированы методами ультразвука, флуоресцентным и ЭПР. Затем следуют методы температурного скачка и электрического импульса (10 — 10" сек) и флеш-метод (10 сек). В табл. I приложения для сравнения даны некоторые характерные времена для молекулярных и атомных процессов. [c.19]

Определите порядок для реакции конверсии пара-водорода в ортсз-водород при 923 К, пользуясь зависимостью между временем полупревращения и давлением. Давление Р и время полупревращения пара-водорода в орто-водород при 923 К следующие [c.364]

Реакция имеет общий первый порядок. Начальная стадия протониро-вання обратима и протекает быстрее, чем последующие стадии. Время полупревращения при 22 С составляет 24 часа в среде уксусной кислоты с добавкой ОД моля (на 1 моль нитроэфира) концентрированной серной кислоты. Замена половины объема уксусной кислоты уксусным ангидридом сильно ускоряет реакцию (время полупревращения 2,1 часа), видимо, благодаря образованию ацетата енола 43 (в протонированной форме), который не может переходить обратно в начальное нитросоединение 42 и тем самым какое-то время избегать фрагментации. В среде одной уксусной кислоты без добавки серной нитросоединение 42 не изменяется. [c.232]

Любой процесс, состоящий из последовательных реакций, можно регулировать путем изменения концентрации исходных субстратов. Метаболическую активность удобно характеризовать концентрацией субстратов в стационарном состоянии или же временем их полупревращения. В тканях печени и ночки крысы время полупревращения всех метаболических субстратов имеет порядок нескольких секунд. Исключение составляет лишь оксалоацетат, у которого время полупревращения но крайней мере на порядок меньше. Для Е. oli все эти величины следует уменьшить приблизительно в 10 раз. Эти данные указывают на высокую потребность в оксалоацетате и на то, что это соединение играет ваншую роль в регулировании митохондриального метаболизма (см. фиг. 101 и 102). [c.365]