Титранты цианид калия

Наиболее распространенные титриметрические методы определения серебра основаны на реакциях осаждения, комплексообра-зования и реакциях окисления-восстановления. В методах титрования по реакциям осаждения в качестве титрантов используют растворы галогенидов, роданидов или цианидов щелочных металлов. Титрование можно вести как без индикатора (метод Гей-Люссака) [16671, так и в присутствии индикаторов — хромата калия (метод Мора) или железоаммонийных квасцов (метод Фоль-гарда). Последний метод получил наибольшее распространение. [c.77]

В цианидометрии титрантом обычно служит раствор цианида калия. Метод применим для определения ионов ряда тяжелых металлов, которые образуют прочные цианидные комплексы определенного состава, например [Ni( N)4f-, [Со(СЫ)б] , [Zn( .N)4p-и др. Титруют, как правило, аммиачные растворы, например [c.208]

Цианид калия относится к очень сильным ядам, поэтому с титрантом следует обращаться весьма осторожно. Вследствие этого-цианидометрические титрования применяются редко. [c.208]

Расмуссин и Нильсон [10] использовали затпшываю-щий прибор, имеющий электрическую схему, подобную схеме прибора Хьюма, при определении содержаиия никеля и серебра в растворах. Они прибавляли раствор цианида в аликвотную часть раствора металла, и определяли небольшие изменения температуры этого раствора. Так как прибавление раствора цианида калия к растворам, содержащим ионы серебра или никеля, вызывает вначале образование осадка, который затем растворяется при прибавлении избытка цианида, то необходимо рассматривать теплоты нескольких реакций, а именно нужно учитывать тепловые эффекты реакций в растворе, а также теплоты осаждения и теплоты растворения осадков в избытке титранта. [c.90]

В отличие от 2,4-динитрофенилгидразона продукты присоединения бисульфита натрия нельзя отделять от реакционной смеси фильтрованием и определять весовым методом. По методике, рекомендованной Лукасом, реакцию присоединения бисульфита натрия проводят при pH = 7,0, а затем кислотность повышают, добавляя 0,3 н. соляную кислоту. Избыток бисульфита натрия разрушают последовательным окислением 0,1 и 0,01 н. растворами иода. Далее pH раствора повышают до 6,9 — 7,6, добавляя бикарбонат натрия, в результате чего продукт присоединения превращается Б свободное карбонильное соединение и бисульфит-ион. Добавляют известное количество титрованного раствора иода и избыток иода определяют титрованием 0,02 н. раствором арсенита. Хантер и Поттер З описали подобную методику, но пользовались карбонатом натрия для увеличения pH среды и 0,02 н. раствором тиосульфата натрия в качестве титранта для избытка 0,02 н. раствора иода. Несколько видоизмененную методику предложили Шу-лек и Марош Альдегид переводят в продукт бисульфитного присоединения с помощью сернистой кислоты, избыток которой удаляют титрованием иодом. Раствор подщелачивают и добавляют цианид калия до образования циангидрина. Свободные бисульфит-ионы определяют титрованием раствором иода после подкисления. [c.140]

Манганат. Было изучено применение в качестве титранта сравнительно устойчивых растворов манганата калия [1]. Растворы К2МПО4 применяют для определения мышьяка (III) [2, 3], сурьмы (III) [4], хрома (III) [5], теллура (IV) [2, 6], таллия (I) [7], перекиси водорода [8], марганца (II) [8], цианид-, роданид-, тиосульфат-, сульфит-и сульфид-ионов [9], муравьиной [10], молочной [9], винной[ 9, И], фумаровой [9, И], малеиновой [9, 11], яблочной [9, И], лимонной [11], гликолевой [9], пировиноградной [9] кислот, спиртов [2], формальдегида [9 , сахаров [9]. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология