Углекислота уравнение состояния

Из приведенных выще ( 29) уравнений видно, что состояние равновесия между различными формами углекислоты определяется активной концентрацией (активностью) ионов водорода в данной воде. Зная активность ионов водорода [Н ]/д. = Яц. и общее содержание углекислоты, можно вычислить содержание каждой отдельной формы. [c.39]

Состояние углекислоты перед компрессором ступени низкого давления определяется из уравнения смешения [c.38]

Состояние углекислоты перед компрессором ступени высокого давления находится по уравнению [c.40]

Растворы жидкого стекла под действием некоторых соединений легко разлагаются с выделением 51 (ОН)4. Осадок 51 (ОН)4 выпадает при действии на жидкое стекло углекислоты воздуха. Этот осадок постепенно обезвоживается, так что процесс его превращения в твердое состояние может длиться месяцами. Эти процессы могут быть представлены следующими уравнениями [c.457]

Так, если бы мы построили в логарифмическом масштабе п — со-изо-термы для СОг и изо-С Н , то убедились бы, что они практически совпадают, что, казалось бы, свидетельствует о подобии углекислоты и изопентана. Детальный анализ, однако, показывает, что, например, по зависимости давления насыщенного пара от температуры эти вещества совершенно не подобны друг другу на упомянутом графике это не могло быть обнаружено, так как диаграмма (п, Хи), конечно, не показывает зависимости я = / (т) на участках изобар. Кроме того, нужно еще иметь в виду, что логарифми-,ческий масштаб диаграммы вообще сильно вуалирует изъяны подобия. Термодинамические свойства углекислоты неплохо охватываются простым уравнением состояния Клаузиуса, тогда как оказывается [Г — 2], что для точного описания свойств изопентана нужно пользоваться совершенно иным уравнением состояния. [c.265]

Перейдем к вопросу о том, какова должна быть длительность определения фотосинтеза. Длительность онределения зависит прежде всего от состояния объекта в манометрическом сосудике. Но, кроме того, ее органичивают условия снабжения листа углекислотой. При поглощении углекислоты листом в процессе фотосинтеза ее концентрация над буфером будет снижаться. Олределенному количеству поглощенной из буфера углекислоты соответствует определенное снижение ее концентрации. Таким образом, длительность определения фотосинтеза зависит от того, сколько углекислоты в единицу времени поглощает находящийся в сосудике лист и какое допустимо при этом снижение концентрации углекислоты. Количество поглощенной в единицу времени углекислоты определяется интенсивностью фотосинтеза изучаемого растения и размером листа или листовой высечки, находящихся в сосудике. Примерно вычислить это количество не трудно. Возникает вопрос, какое же снижение концентрации углекислоты в сосудике допустимо в течение определения. Как уже указывалось выше, снижение концентрации углекислоты в сосудике не только влияет непосредственно на фотосинтез листа, но, кроме того, приводит к неверному определению этого фотосинтеза. От величины снижения концентрации углекислоты в сосудике зависит степень точности определения фотосинтеза. Чем точнее нужно провести определение, тем менее допустимо снижение концентрации углекислоты. Для большинства исследований можно принять 10—12%-е снижение по отношению к исходной концентрации углекислоты. Теперь рассчитаем, сколько углекислоты должно быть поглощено в процессе фотосинтеза, чтобы привести к такому снижению концентрации СОг. Для этого воспользуемся приведенными на стр. 28 расчетами, которые основаны на уравнении, выражающем зависимость концентрации углекислоты от количества карбоната и бикарбоната в буферном растворе [c.75]

При комнатной температуре в равновесной смеси преобладает а-пиран (IV), тогда как с повышением температуры увеличивается содержание г ыс-Р-ионоиа (III). Константа равновесия определялась из соотношения площадей сигналов олефиновых протонов при 6,38 м. д. (III) и 5,60 м. д. (IV). Скорость валентной изомеризации измерялась при возвращении нагретой смеси к равновесному состоянию. Ампулка ЯМР, содержащая 150 мг пирана IV в 500 мкл тетра-хлорэтана нагревалась 10 мин при 120° С и затем погружалась в дьюар с твердой углекислотой. Далее ампулка помещалась в датчик спектрометра и постепенно самопроизвольно нагревалась до комнатной температуры. Скорость возврата к равновесию при комнатной температ фв определяли по уменьшению рысоты большего пика дублета при 6,03 м. д. (III). Из уравнения [c.298]

Однако в литературе существуют указания на то, что в некотором температурном интервале нихе тройной точки сорбированные вещества, такие как бензол, н.-гексан, углекислота, могут находиться в жидкоподобном состоянии [1,2,3,4]. Эти сведения основываются как на виде изотерм сорбции с явно вырахенныи гистерезисом десорбцион-ной ветви, так и на обнаруженном в результате термохических исследований фазовом переходе типа жидкость - твердое тело. Более того, Хигути из термодинамических соображений было выведено уравнение, позволяющее рассчитать понижение температуры тройной точки в зависимости от радиуса кривизны поверхности капиллярно-конденсированного вещества и вида этого вещества [5]. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология