Клаузиуса-Клапейрона состояния газов

При растворении смеси газов растворимость каждого из них определяется его парциальным давлением и обычно равна растворимости этого газа в чистом состоянии при давлении, равном его парциальному давлению в смеси. С повышением температуры обычно уменьшается растворимость газов, как это видно из табл. 30. Влияние это удобно выяснить, рассматривая равновесие между газом и раствором как равновесие между раствором и паром, т. е. рассматривая зависимость парциального давления газа над раствором от температуры. Эта зависимость определяется уравнением Клаузиуса — Клапейрона (УП1, 8). [c.326]

Обычно, в известной мере пренебрегая строгостью, в целях упрощения вводят два допущения, позволяющие представить уравнение Клаузиуса-Клапейрона в более простом виде. Считают, что объем жидкости пренебрежимо мал сравнительно с объемом пара и что последний подчиняется уравнению состояния идеального газа. Тогда уравнение (1.50) приходит к виду [c.36]

Применение уравнения Клаузиуса — Клапейрона в данном случае основано на допущении, что парциальный молярный объем газообразного адсорбата значительно превосходит парциальный молярный объем адсорбата в адсорбированном состоянии и что исследуемый газ ведет себя как идеальный. Теплота необратимого процесса адсорбции определяемая калориметрически, связана с изостерической теплотой следующим уравнением [c.99]

Уравнению Клапейрона — Клаузиуса для процесса испарения жидкости можно придать и другой вид. При температурах, достаточно далеких от критической, объем парообразной фазы во много раз болыпе объема жидкой фазы (например, для воды У(п) = 22 400 см , 1/(ж) = 18 см ). Если насыщенный пар подчиняется уравнению состояния идеальных газов, то У(п) — У(ж) л К(п) = Г/Я, а [c.328]

Полученное уравнение — это уравнение состояния макромолекулы в том же приближении, в котором уравнение Клапейрона — Клаузиуса является уравнением состояния идеального газа [c.143]

Полученное уравнение состояния макромолекулы аналогично уравнению состояния идеального газа Клапейрона — Клаузиуса [c.158]

Чтобы проинтегрировать уравнение (III-10), нужно знать зависимость V" = / Р, Т), т. е. нужно знать уравнение состояния рассматриваемого вещества. Если к газу или пару достаточно точно применимы законы идеальных газов, то, заменяя V" с помощью уравнения Клапейрона — Клаузиуса и пренебрегая величиной V n, из уравнения (III-10) имеем [c.88]

Поскольку, как указывалось, при атмосферном и более низких давлениях пар можно рассматривать как идеальный газ, а удельный объем жидкости пренебрежимо мал по сравнению с удельным объемом пара, для описания состояния пара применимо уравнение Клапейрона—Клаузиуса [c.188]

Многочисленные опытные данные показывают, что изотермы реальных газов в приведенных параметрах совпадают только в пределах некоторых классов однотипных веществ, но они существенно отличаются при произвольном подборе веществ, например для спиртов и углеводородов. Это означает, что в общем случае уравнения с тремя постоянными недостаточны для описания свойств реальных газов. Интересная возможность проверки теоремы соответственных состояний возникает при исследовании в приведенных параметрах уравнения Клапейрона — Клаузиуса для испарения жидкостей [c.104]

Формула (202) представляет точное решение задачи лишь в той мере, в которой можно считать насыщенный пар идеальным газом. В противном случае надо исходить из первоначальной формы (196) уравнения Клапейрона-Клаузиуса и находить в нем Р с помощьк одного из уравнений состояния реальных газов Ч [c.355]

Далее, полагая, что при умеренных давлениях к сухому насыщенному пару применимо уравнение состояния идеального газа pV = RT, можно уравнение Клапейрона—Клаузиуса представить в виде [c.113]

Как следует из задания, давлеиия pi и рг не пре-выщают 10- Па. При таких давлениях вполне можно считать насыщенный пар идеальным газом, а также пренебречь мольным объемом вещества в конденсированном состоянии по сравнению с мольным объемом пара. Это позволяет воспользоваться упрощенной формой уравнения Клаузиуса — Клапейрона (6.6). С его помощью Вам будет нетрудно обнаружить допущенную ошибку и выбрать в 6—10 правильный ответ. [c.164]

Давление пара твердых и жидких тел. Уравнение Клаузиуса — Клапейрона. Равновесие чистого вещества со своим насыщенным паром — простейший тип гетерогенного равновесия с участием газовой фазы. Графически это равновесие изображается кривой зависимости давления насыщенного пара от температуры. Давлением насыщенного пара называется равновесное давление, которое создается при Т = onst некоторым количеством вещества в закрытом сосуде, не содержащем посторонних газов. Если при разных температурах измерять давление пара над жидким веществом, то результаты измерений дают кривую испарения, или кипения (рис. 38). Кривая снизу ограничена областью метастабильного состояния переохлажденной жидкости, а сверху — критической точкой. Все кривые испарения имеют общую форму, характеризующуюся выпуклостью к оси тем- [c.159]

Смещение равновесия при фазовых равновесиях. Связь между параметрами, характеризующими равновесное состояние однокомпонентной двухфазной равновесной системы, выражается уравнением Клаузиуса—Клапейрона (111,6). Рассмотрим влияние температуры и внешнего давления на смещение равновесия систем Ж Г и Т Г (где Т, Ж, Г — соответственно твердая, жидкая и газообразная фазы). Если газообразная фаза подчиняется законам идеальных газов, то влияние температуры на давление насыщенного пара при постоянном внешнем давлении определяется уравнением (111,8), которое приводит к следующим выводам. [c.109]

Выражение (4.21) есть уравнение состояния макромолекулы в том л<е приблил ении, в котором уравнением состояния идеального газа являемся уравнение Клапейрона— Клаузиуса [c.104]

Формула Ричардсона-Дёшмэна. Термодинамический вывод Дёшмэна основан на известной формуле Клапейрона-Клаузиуса, связывающей скрытую теплоту перехода какого-либо тела из одного состояния в другое с температурой, давлением и ходом зависимости давления насыщенного пара от температуры. Из промежуточных формул Дёшмэна можно получить как вторую, так и первую формулу Ричардсона в зависимости от того, учитывать ли теплоёмкость электронного газа внутри металла по методам квантовой или классической физики. [c.83]