Карбонат малых количеств

Некоторые из этих минералов встречаются в крайне малых количествах. Минералы, образующие основную массу минеральных веществ, могут быть разделены Hi три группы алюмосиликаты, сульфиды (главным образом — железа) и карбонаты (кальция, магния и отчасти железа). [c.96]

Для разделения и концентрирования малых количеств одних элементов (микроэлементов) из не слишком концентрированных растворов других элементов часто применяют соосаждение микроэлементов с рядом карбонатов, сульфидов и гидроксидов. Однако при некоторых, более высоких концентрациях растворов соосаждение делается неэффективным. [c.18]

Работа 5. Определение малых количеств карбоната натрия или соляной кислоты в разбавленных растворах [c.249]

Растворяют 10 г карбоната кобальта в возможно малом количестве хлороводородной кислоты (разбавленной водой в соотношении 1 2), раствор фильтруют, а [c.275]

Вещества, находящиеся в воде в истинно-растворенном состоянии и образующие вследствие электролитической диссоциации ионы. Основными веществами, растворенными в природных водах, являются хлориды, сульфаты и карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов. Диссоциируя в воде, указанные соединения образуют ионы Na+, К+, a +, Mg +, С1-, S04 , НСО , С0 , называемые главными ионами. Количественные соотнощения между этими ионами определяют тип природной воды. Кроме главных ионов, в пластовых водах присутствуют и другие, встречающиеся обычно в малых количествах — ЫОГ, NHr, Вг , 1 , Li+ и др. [c.161]

В фарфоровой чашке на 250 мл смешивают 27 г глюкозы с 160 мл 25%-НОГО раствора азотной кислоты и нагревают на слабо кипяшей водяной бане, непрерывно помешивая жидкость стеклянной палочкой Нагревание ведут до тех пор, пока не закончится реакция окисления (прекрашение выделения оксидов азота) и раствор упарится до консистенции сиропа, окрашенного в желтовато-коричневый цвет. Затем реакционную массу растворяют небольшим количеством воды (примерно 5 мл). Нагревая на водяной бане, постепенно нейтрализуют ее порошком карбоната калия до шелочной реакции по лакмусу. Получают хорошо растворимую среднюю калиевую соль сахарной кислоты. К охлажденному раствору при помешивании стеклянной палочкой прибавляют по каплям ледяную уксусную кислоту до тех пор, пока раствор не начнет пахнуть уксусной кислотой. При этом средняя соль переходит в кислую. Смесь оставляют на ночь Выпавшие кристаллы кислой калиевой соли сахарной кислоты отсасывают на воронке Бюхнера и промывают их несколькими каплями ледяной воды. Затем переносят эту соль, окрашенную в коричневый цвет, в стаканчик, растворяют ее в возможно малом количестве горячей воды (примерно 20 мл). Добавляют в охлажденный раствор несколько кусочков активированного угля (0,3г) [c.183]

Снова фильтруют, промывают малым количеством воды, фильтрат кипятят для превращения бикарбонатов в карбонаты и удаления углекислоты [c.56]

В качестве носителей чаще всего применяются такие соединения. Которые в дальнейшем не мешают определению или легко удаляются. Хорошими носителями для выделения следов урана являются гидроокиси многих металлов, обладающие рыхлым строением и большой поверхностью. Гидроокиси железа, алюминия, кальция, маг-йия, олова, тория, циркония и титана были рекомендованы для соосаждения с ними малых количеств урана [8, 19]. В качестве носителей для отделения следов урана могут применяться также перекись тория, карбонат бария, фторид кальция [8]. Соосаждение с органическими осадками также предлагалось для выделения следовых количеств урана [126]. [c.283]

Жидкость, получаемая после реакции с иодом, содержит в основном сульфат и иодид натрия, а также малые количества карбоната и бикарбоната натрия и непрореагировавшего тиосульфата натрия. Иод может быть выделен из этого раствора по любому известному обычному способу. Например, после подкисления раствора в него можно продуть газообразный хлор для осаждения свободного иода этот процесс является простым и дешевым. [c.203]

Маточный раствор, получаемый после выделения хлорида натрия, обычно еще содержит некоторые количества хлорида и карбоната натрия. По линии 35 его возвращают в аппарат для растворения остатка 17, либо соединяют с горячим водным раствором, подаваемым по линии 19. В маточном растворе по линии 35 могут содержаться малые количества гидроксида натрия, которые не были удалены с помощью описанного процесса. Присутствие гидроксида натрия может быть связано с использованием промывных вод со стадии промывки шлама карбоната кальция в аппарате для растворения 17, куда они подаются с водой по линии 18. Гидроксид натрия может также образовываться вследствие наличия малых количеств оксидов натрия в остатке от сжигания. [c.333]

Карбонаты о-и о д а т н о-и о д н ы й метод определения малых количеств тория в породах и рудах различного состава [c.175]

Когда отделяемое количество урана не обеспечивает осаждения его из раствора с образованием самостоятельной твердой фазы в связи с недостаточной его концентрацией в растворе, или если выделение имеет место, но вследствие некоторой, хотя и незначительной растворимости выделяемого соединения значительная часть его остается в растворе или удерживается в виде коллоидных частиц, то в таких случаях образующееся соединение урана выделяют из раствора с другим труднорастворимым соединением, являющимся носителем В качестве носителей чаще всего применяются такие соединения Которые в дальнейшем не мешают определению или легко удаляются Хорошими носителями для выделения следов урана являются гид роокиси многих металлов, обладающие рыхлым строением и боль Шой поверхностью. Гидроокиси железа, алюминия, кальция, маг йия, олова, тория, циркония и титана были рекомендованы для со осаждения с ними малых количеств урана [8, 19]. В качестве носи Телей для отделения следов урана могут применяться также пере Кись тория, карбонат бария, фторид кальция [8]. Соосаждение с органическими осадками также предлагалось для выделения сле-Довых количеств урана [126]. [c.283]

Определению мешают летучие кислоты, аммиак и другие летучие основания, которые выделяются из анализируемых материалов в условиях определения. Малые количества диоксида углерода не мешают определению, однако при температурах ниже 50 °С и относительно высоких концентрациях воды и диоксида углерода частично образуется карбонат аммония, который удерживается в реакционной трубке [60]. [c.59]

При язве желудка используют основания, выделяющие лишь малое количество ОН"(води.), такие, как А1(0Н)з и Mg(OHЬ (гидроксиды алюминия и магния), а также СаСОз (карбонат кальция). Почему это свойство так важно [c.449]

Г. А. Разуваев с сотрудниками [327] изучили кинетику окисления кумола кислородом воздуха в присутствии резината марганца и ряда других веществ и установили, чтч) реакция является автока-талитической. Это подтверждается сокращением индукционного периода при предварительном добавлении гидроперекиси кумола (до 0,2%) к исходному кумолу. Екце большее ускорение индукционного периода наблюдается при добавлении натриевой соли гидроперекиси кумола, что согласуется с многочисленными наблюдениями об ускоряющем действии гидроокисей и карбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Введение малых количеств резината марганца (до 36 мгЦ) тоже приводит к сокращению индукционного периода и росту скорости образования гидроперекиси. Дальнейшее увеличение концентрации резината марганца вызывает постепенное понижение скорости накопления гидроперекиси вследствие способности резината марганца не только ускорять, но п расщеплять гидроперекись кумола. [c.297]

Выполнение работы. Разделить полученный оксид на 2 части, поместить в фарфоровые тигельки. В один из них добавить равный объем пиросульфата калия K2S2O7, во второй — равный объем карбоната калия н сплавить полученные смеси. Охладить продукты сплавления, перенести в пробирки и растворить в малом количестве воды. Отметить цвет растворов в двух пробирках. [c.230]

Подготовка. Синтез [Со(ЫНз)5С1]С]2 Ю г карбоната кобальта растворить в возможно малом количестве НС1 (1 2), раствор отфильтровать и к фильтрату прибавить 125 мл концентрированного раствора аммиака и раствора 25 г хлорида аммония в 125 мл воды. Смесь поместить в цилиндр и в течение 3—4 ч пропускать силь-. ный ток воздуха для окисления Со2+->Со +. Во время окисления происходит образование [Со(ЫНз)бС1] I2 и других аммиакатов кобальта. Для разрушения последних к смеси прибавить 75 г NH4 I и раствор выпарить в фарфоровой чашке на водяной бане до выпадения осадка. Затем к смеси добавить при помешивании разбавленный раствор НС [до прекраш,ения выделения оксида углерода (IV)]. Далее раствор следует нейтрализовать разбавленным раствором аммиака (доводя обш,ий объем примерно до 200—250 мл) и нагревать на водяной бане в течение 1 ч. После этого прибавить 150 мл концентрированной НС] и продолжить нагревание еще 30—40 мин. Теперь р,аствор охладить. Выпавшие красные кристаллы [Со(ЫНз)5С1]С12 отсосать и промыть небольшим количеством воды и спиртом. Получается около 15 г соли. [c.194]

Карбонат кальция СаСОд — весьма распространен в природе в виде мела, мрамора, известняка. Мел применяют как малярную краску для побелки, для изготовления замазок, полировочных порошков, для обжига на известь, в стекольном, бумажном производствах, для изготовления зубных порошков и т. д. Мрамор используют для скульптурных работ, для строительных целей (облицовки), для добывания СОа в лабораториях и т. д. Известняк применяют как строительный материал, как удобрение (известко-. вание почв) в больших количествах он идет на обжиг для получения извести СаО. Карбонат кальция содержится в почвах (в некоторых, например, оподзоленных — в очень малых количествах). [c.439]

Образование твердых растворов (смешанных кристаллов) позволяет осадить те ионы, которые в обычных условиях не осаждаются. Например, сульфаты стронция и свинца образуют смешанные кристаллы, которые можно выделить, добавляя к раствору с малым содержанием РЬ -+ раствор соли стронция и затем избыток сульфата. Весь РЬ выделится с осадком из раствора вместе со ЗгЗО . Свинец отделяют, превратив сульфаты в карбонаты и растворив последние в кислоте. Малое количество мышьяка (V) в виде ионов А504 осаждают вместе с фосфатом магния и аммония, добавляя в раствор ионы РО , МН , М - . Арсенат-ион образует изоморфный твердый раствор с фосфатом, замещая его частично в кристаллической решетке. [c.80]

Перевод сульфатов в карбонаты. Способ 1. При наличии малого количества сульфатов смешайте осадок С трех-, четырехкратным количеством смеси Na8G0J [c.458]

Обычно существенным для протекания реакции является присутствие малых количеств основных катализаторов. Для этой цели используют калий или натрий или их соединения, например окиси, гидроокиси, алкоголяты, карбонаты или цианиды. Особенно эффективны гидроокиси четвертичных аммониевых оснований, например гидроокись бензилтриметиламмония (тритон В), поскольку они растворимы в органических растворителях. Триэтиламин эффективен в случае активных метиленовых соединений (пример б.З) и иодмети-латов алкилпиридинов [47, 48]. В первом случае скорость возрастает с сольватирующей способностью растворителя. Найдено, что ацетат меди(П) имеет преимущества при присоединении анилинов [49]. [c.467]

Растворяют 20 г карбоната кобальта в возможно малом количестве соляпой кпслоты, разбавлеппой водой в соотношении 1 2, раствор фильтруют, а к фпльтрату добавляют 250 мл копцептрированного водного аммиака и раствор 50 г хлорида аммонпя н 250. л воды. [c.357]

Тонкослойная хроматография является эффективным методом для разделения малых количеств веществ на небольшом слое адсорбента и за короткое время. Хроматографирование можно проводить в закрепленном и незакрепленном слое адсорбента. В качестве адсорбента для приготовления закрепленных слоев применяют оксиды магния, алюминия, кальция, карбонат магния, силикагель в смеси со связующими компонентами, такими, как сульфат кальция, рисовый крахмал и вода. Для приготовления хроматографической пластинки с закрепленным слоем адсорбента на стеклянную пластинку (9Х12 см, 13X7 см) наносят смесь адсорбента со связующим веществом (5% от массы адсорбента) и водой в виде кашицы Специальным валиком (см ниже) смесь равномерно раскатывают в слой толщиной 2 мм Затем пластинку высушивают при 110—120°С. После высушивания пластинки на ней не должно быть трещин [c.50]

Углекислота может присутствовать в воде в форме недиссоциированных молекул НзСО з (в малых количествах), молекулярно растворенного диоксида углерода СО2 гидрокарбонатов (бикарбонатов) Н2СО3, если pH воды менее 8,4, и в виде карбонатов СОз" при pH > 8,4. [c.31]

Осаждение Ри( ) гидроокисью аммония [3, стр. 329 48, 170] широко используется для отделения его от щелочных и щелочноземельных металлов, от малых количеств металлов, образующих аммиакаты (Сц2+, N1 +, 2п +, 0(1 +, А +), а также для концентрирования плутония в малом объеме [66, 368]. 0 бладая малой избирательностью, эта реакция используется для отделения плутония на последних стадиях очистки. Количественному осаждению мешают анионы, комплексующие плутоний карбонат, оксалат, фторид, фосфат, тартрат и некоторые другие. Осаждение также не дает удовлетворительных результатов, если раствор содержит большие количества цинка, хрома и бора, которые захватываются осадком гидроокиси плутония. [c.289]

Осаждение тория в виде фторида Thp4 4Н2О производят либо плавиковой кислотой, либо фторидами щелочных металлов в кислом растворе [372, 551, 753]. Для отделения образующихся осадков рекомендуют использовать центрифугирование, но не фильтрование. Правда, малые количества фторида тория могут быть быстро отфильтрованы в присутствии носителя — хлорида ртути [908]. Фторид тория практически не растворим в азотной кислоте и царской водке растворяется в концентрированном растворе карбоната аммония или бикарбоната натрия, из которых торий можно выделить едким натром в виде гидроокиси [790]. [c.34]

Осаждение тория в виде иодата из 3%-ного азотнокислого раствора в присутствии перекиси водорода обусловливает предварительное отделение тория, титана и циркония от других элементов, сопутствующих ему при осаждении карбонатом. При этом полнота осаждения малых количеств иодата торип достигается лишь при низкой кислотности раствора, когда содержание азотной кислоты не превышает 57о- Цирконий отделяют осаждением в виде фосфата из 15%-иого раствора НЫОз- Вместе с фосфатом циркония удаляются также оставшиеся количества 1 Ъ и Та. [c.176]

При осаждении гидроокиси тория носителями служат гидроокиси лантана, циркония или железа. Сообщают [945] об отделении UXi(Th" ) от урана выщелачиванием последнего карбонатом аммония из осадка, полученного при совместном осаждении гидроокиси железа и уранага аммония. Для выделения малых количеств тория из сильнокислых растворов, содержащих уран, а также для отделения от циркония , который используют в качестве носителя в концентрации 0,1 —1,0 мг/мА при осаждении иодата тория, рекомендуют осаждать фторид тория на фториде лантана. При выделении иодата тория из сильнокислых сред и промывании его раствором, содержащим иодат, достигается отделение от урана. р. 3. э. (Се предварительно восстанавливают до Се перекисью водорода) и актиния [5]. Иодат циркония растворяют в HNO3 в присутствии сернистого ангидрида и переосаждают затем в виде гидроокиси после удаления иода кипячением раствора. [c.228]

К анализируемому раствору, содержащему 5—80 мг иона иО в виде нитрата или ацетата, прибавляют раствор карбоната аммония до выпадения осадка и далее до полного его растворения. Затем добавляют концентрированный раствор гексамминокобальтинитрата до выпадения желтого осадка или, в случае малых количеств урана, до желтого окрашивания раствора. После отстаивания в течение около 10 мин. выпавший осадок отфильтровывают, хорошо промывают спиртом, высушивают под вакуумом и взвешивают. [c.67]

Основные преимущества очистки газа водным аммиачным раствором — низкая стоимость поглотительного раствора и высокая эффективность процесса, практически не зависящие от присутствия в газе сероокиси углерода, сероуглерода и относительно малых количеств Нз8 и H N. Основным недостатком процесса является несколько агрессивный характер карбонизированного раствора (особенно при значительном содержании цианистого водорода в газе), что требует изгото-влевия аппаратуры для регенерации раствора из специальных конструкционных материалов, и некоторое усложнение схемы по сравнению со схемами очистки газа горячим раствором карбоната калия или этаноламинами. [c.83]

В процессе титрования раствор может поглощать диокси углерода СО 2 из воздуха. Чтобы избежать этого, раствор щелоч разбавляют кипяченой и охлажденной водой, т. е. освобождение от СО 2, быстро переносят его пипеткой в коническую колб и титруют стандартным раствором кислоты, стараясь сильк не перемешивать, чтобы уменьшить поглощение СО 2 из воздух Для титрования рекомендуется брать 4—5 капель фенолфталеин так как малое количество может обесцвечиваться еще до точ эквивалентности (под действием СО 2, содержащегося в воздухе Для определения гидроксида натрия и карбоната рассчитывак навеску, необходимую для приготовления исследуемого раствор [c.290]