Кислород изотоны

Природа элемента характеризуется порядковым номером, т. е. числом протонов в его ядре. В данной реакции получается элемент с порядковым номером 8, т. е. кислород. Массовое число этого изотопа равно 17. В природном кислороде содержится всего 0,04% этого изотона. [c.43]

Катализ изотонного обмена в молекулярном кислороде. [c.403]

Если исключить из первой графы кислород (52,3%), то становится особенно очевидным, что четность или нечетность числа протонов имеет сравнительно небольшое значение. Напротив, зависимость распространенности атомов в природе от четности или нечетности числа их ядерных нейтронов выражена очень резко. Чем обусловлена эта зависимость, пока не ясно. Атомы разных элементов, содержащие одинаковое число н е й т р о-н о в в ядре, называют изотонами. [c.340]

АКТИНИЙ (греч. aktinos — луч) Ас — радиоактивный элемент И1 группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева. П. н. 89, массовое число наиболее долгоживущего изотона 227 (период полураспада 22 года). А. открыт в 1899 г, А. Дебьерном в отходах переработки урановых руд, где находят следы А. Искусственно А. получают при облучении радия нейтронами. А.— металл серебристо-белого цвета, химически очень активен, в соединениях трехвалентен, реагирует с кислородом воздуха, легко растворяется в НС1 и HNO3. По химическим свойствам близок к лантану. А.— опасный радиоактивный яд с высокой а-актнв-ностью. [c.14]

Большую отрасль современной химической промышленности составляет электросинтез неорганических и органических соединений. При помощи электрохимических методов могут быть получены водород, кислород, персульфаты, перхлораты, хлор, фтор, щелочи, ади-подинитрил, фармацевтические препараты, перфторированные органические соединения и ряд других веществ, которые или используются затем непосредственно, или являются промежуточными в процессе приготовления различных продуктов. Электролиз воды, при помощи которого разделяются изотоны водорода, используется в процессе получения тяжелой воды. Производство таких важных полимеров, как полихлорвинил и перхлорвинил, в значительной степени базируется на электрохимическом производстве хлора. Промышленные методы обогащения атомного горючего были бы неосуществимы без гексафторида урана, для получения которого необходим продукт электролиза — свободный фтор. Многие процессы, которые осуществляются обычным химическим путем, могут быть реализованы электрохимическими методами, и критерием при выборе того или иного пути служат экономические соображения. [c.12]

Представляло интерес выяснить влияние добавок на скорость изотон-ного обмена кислорода не только для серебряных катализаторов, но и для полупроводников — окислов металлов. На рис. 67 приведены кинетические кривые изотопного обмена окиси меди с добавками В120д, Сг Оз и 7120. Скорость реакции изотопного обмена для этих окислов не подчиняется мономолекулярному закону, а экспериментальные данные для чистой окиси меди и СиО с добавкой В120з и СГ2О выражаются уравнением Рогинского-Зель- [c.194]

Указанное затруднение снимается ири исиользовании для характеристики энергпи связи кислорода на новерхности катализаторов реакции изотониого обмена в молекулярном кислороде. Измерение скорости голю-молекулярного изотопного обмена требует применения кислорода со сравнительно высоким содержанием 0 , и систематические исследования в этом направлении были начаты не так давно. Первые работы Э. Втиггера [10] были опубликованы в 1954 г. [c.47]

В обоих случаях возможность ассоциативного механизма типа (10) не рассматривалась. Недавно Вебб и Айшенс [109] провели сходное исследование гомомолекулярного изотонного обмена окиси углерода, одновременно меченной по углероду и кислороду на активном железе. Уже при 25° за 60 мин. наблюдался почти 100%-ный изотопный обмен. По косвенным соображениям Айшенс считает атомизацию СО маловероятной и объясняет свои наблюдения процессом (13) [c.21]

Левую часть уравнения можно рассматривать как среднее весовое разности сумм 2G(u)Au для переходного комплекса и реагирующего вещества. Сумма весов не равна точно единице, но в данном приближенном расчете это несущественно. Приведенное соотношение, конечно, не означает, что каждый член суммы для переходного комплекса всегда больше, чем соответствующий член суммы для реагирующего вещества, и даже что оба приведенные выше выражения в квадратных скобках обязательно положительны. Следует вспомнить, что одна колебательная степень свободы соответствует движению вдоль координаты разложения и исключается из суммы для переходного комплекса. Согласно очень грубой модели с простыми осцилляторами связей , растяжение одной из связей азота с кислородом в реагирующем веществе ничем не компенсируется в сумме для переходного комплекса. В случае первой квадратной скобки данная связь изотонна и дает большое положительное значение —и[. Весьма возможно, что выражение в этой скобке получается отрицательным. [c.177]

Сначала из атомов углерода и водорода образуется легкий изотоп азота В результате излучения позитрона переходит в тяжелый изотоп углерода С . Этот изотоп углерода со вторым атомол водорода дает обыкновенный изотои азота образующий с третьим атомом водорода легкий изотон кислорода 0 . Излучая позитро.н, легкий кислород О превращается в тяжелый изотоп азота N . Нако1нец, этот изотоп азота с четвертым атомом водорода дает атом углерода С и атом гелия Не . В итоге из четырех грамматомов водорода образуется один грамм атом гелия и выделяется 650 миллионов больших калорий тепла (4Н -> Не -Ь 650 миллионов килокалорий). [c.19]

В природных условиях из радиоактивных газов может быть встречена главным образом эманация радия или радон. Содержание других радиоактивных эманаций — торона и актинона — крайне незначительно вследствие быстрого их распада. Многие изотоны элементов, входящих в состав часто встречающихся газообразных веществ, радиоактивны. Так, например, радиоактивен изотоп углерода i-, некоторые изотопы азота, кислорода и других элементов. Присутствие радиоактивных изотопов обусловливает радиоактивность газов. В атмосфере присутствз ет некоторое количество радпоа тпвного углекислого газа i a и других радиоактивных газообразных соединений. Концентрация этих радиоактивных газов ничтожна, однако для некоторых научных исследований величины этих концентраций представляют интерес. [c.350]

Наличие у кислорода трех устойчиш,1х изотон()в ( 0, Ю, ()) прн суще-ствоватии н 1от онии также и у водорода (41, П, Т) создает возможность образоваиия молекул воды весь.ма разнообразндго состава. Из них наиболее сверхтяжелая во.ла — [c.359]

Применение метода меченых атомов в сочетании с современными электрохимическими методами к исследованию строения двойного электрического слоя и механизма электрохимических реакций, как показал ряд последних работ [1], является весьма порснективным. Особенно плодотворным оказалось применение тяжелого изотона кислорода для исследования механизма анодных нроцессов. Интересные результаты в этом направлении получили В. И. Веселовский и К. И. Розенталь, определившие при помощи тяжелого изотопа кислорода (0 ) степень участия поверхностных окислов в процессе выделения кислорода при поляризациях, достигающих 1,5 е. [c.277]

Абсолютная датировка — лишь одно из очень многих направлений в науке, использующих наличие в природе стабильных и нестабильных разновидностей одного и того же элемента, называемых изотонами [3, 8]. Изотопная геология решает и многие другие проблемы. Одно из самых блестящих ее достижений — налеотем-пературный метод Юри, основанный на определении содержания стабильных изотонов кислорода в известковых раковинах. Полный обзор методов и перспектив изотопно геологии, а также список Элементов, имеющих естественные изотоны, можно найти у Ран-камы [13, 14]. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология