Тяжелая вода, получение

Специальные методы анализа изотопного состава воды. Методы анализа, которые будут кратко рассмотрены в этом разделе, занимают особое место. Их разработка интенсивно велась в 50-х годах в связи с проблемой получения тяжёлой воды. При этом за основу были выбраны различия в физических свойствах лёгкой и тяжёлой воды, а именно, различия в их плотности и показателях преломления. Соответствующие методы анализа называются денсиметрия и рефрактометрия. [c.123]

Электрохимический метод получения тяжёлой воды и изотопов водорода 277 [c.277]

Извлечение ионов тяжёлых металлов и других вредных веществ из сточных вод гарантирует получение безвредной биомассы, которую можно использовать в качестве кормовой добавки или удобрения. [c.285]

Действующих поверхностей, закон 2/688, 689 Дейтерий 2/23 атомное ядро, см. Дейтрон(ы) оксид, см. Тяжёлая вода определение 5/335, 336 получение 2/25, 392 5/33 применение 2/25, 26 4/785 5/802 свойства 1/403, 775 2/24, 25, 190, [c.588]

Электрохимический метод получения тяжёлой воды [c.277]

В настоящее время электрохимический метод разделения изотопов водорода не является основным промышленным методом получения тяжёлой воды, тем не менее, есть ряд успехов в этой области, которые в будущем могут сделать его одним из конкурентоспособных. [c.279]

Сейчас очень популярным методом является двухтемпературный сероводородный метод, который является основным способом получения тяжёлой воды во многих высокоразвитых странах, например, в Канаде и США. Но главный недостаток данного метода — высокая токсичность сероводорода. Поэтому сегодня альтернативой сероводородному методу может быть процесс произ- [c.287]

Область применения изотопов водорода, производимых электролизным методом. Тяжёлая вода представляет, как уже говорилось выше, огромный интерес для ряда областей физической химии, физики и техники. Кроме ядерной энергетики дейтерий используется для производства термоядерного оружия (в водородной бомбе основным компонентом является дейтерид лития — ЫО). В наши дни, несмотря на частичное разоружение, проблемы получения дешёвого дейтерия и эффективного концентрирования изотопов не теряют своей остроты, поскольку в перспективе основным источником энергии будут управляемые термоядерные реакции. [c.288]

В апреле 1940 г. Комиссия АН СССР по изотопам, руководимая академиком В.И. Вернадским, провела Всесоюзную конференцию по электролизному получению тяжёлой воды и по разделению изотопов урана масс-спектроско-пическим методом из паров металла и методом термодиффузии UFe- [c.132]

Указанные преимущества тяжеловодных реакторов обеспечили им приоритет в развитии ядерных энергетических программ многих стран, не имеющих мощностей для производства обогащённого урана. Однако в бывшем СССР в ядерной энергетике они применялись только для специальных целей. В настоящее время, исходя из уроков аварии на Чернобыльской АЭС, а также из присущей тяжеловодным реакторам внутренней безопасности (в реакторах, где тяжёлая вода одновременно является теплоносителем и замедлителем нейтронов, сокращается критическая масса реактора и достигается отрицательный температурный коэффициент реактивности), отношение к их использованию в России пересмотрено. Примером этого является достигнутая в 1995 году международная договорённость о сотрудничестве в создании первого энергетического тяжеловодного реактора ВВР-640, строительство которого намечено в Приморье. Реализация в России энергетической программы на основе тяжеловодных реакторов потребует для её обеспечения значительных объёмов тяжёлой воды (так, уже упомянутый выше реактор ВВР-640 потребует около 600 тонн ВгО), которая, вероятно, будет закупаться за рубежом. Потребность в ВгО существует и вне зависимости от нужд в этом продукте большой энергетики. Она связана прежде всего с созданием и эксплуатацией в РФ, а также в других странах СНГ тяжеловодных исследовательских ядерных реакторов, первый из которых был введён в действие ещё в 1949 году в Институте теоретической и экспериментальной физики АН СССР в Москве. Реактор был предназначен для физических, биологических, радиационно-химических исследований, а также для получения радиоактивных изотопов. Аналогичные реакторы действовали в Институте атомной энергии им. И.В. Курчатова в Москве, в Екатеринбурге, в Харькове (в Физико-техническом институте низких температур), а также во многих научных центрах бывших союзных республик и в аналогичных центрах бывших стран СЭВ. [c.211]

Однако при получении тяжёлого изотопа кислорода ( 0) этот метод оказался одним из основных путей получения тяжелокислородной воды (Н О). Значения ВЭТС при одинаковых условиях такие же, как и при ректификации смеси НзО-ЫОО. Зависимость коэффициента разделения от температуры для смеси Н2 0-Н2 0 описывается уравнением [c.275]

Реакция (6.7.2) в настоящее время используется на стадии конечного концентрирования при получении высококондиционной тяжёлой воды (содержание дейтерия более 99,95%). Эта реакция также весьма эффективна при очистке оборотных вод заводов по переработке топливных элементов атомных электростанций. Зависимость ант от температуры для этой реакции [c.252]

Важной особенностью ректификации водорода является химическая инертность молекулярного водорода. Выше (см. раздел 6.7.1) отмечалось, что реакции изотопного обмена с участием молекулярного водорода требуют применения катализаторов. Поэтому и реакции гомомолекулярного обмена водорода (Н2 + Н2 2НН ) также не идут без катализаторов. Это обстоятельство приводит к тому, что в кубе колонны, где накапливается более тяжёлый компонент, будет преобладать компонент НН. Для того, чтобы выделить молекулы Н необходимо провести на катализаторе реакцию гомомолекулярного изотопного обмена и подвергнуть ректификации трёхкомпонентную смесь, содержащую изотопные разновидности молекул в соотношении, удовлетворяющем условиям изотопного равновесия при температуре реактора, в котором проводится реакция гомомолекулярного обмена. Всё это усложняет технологическую схему и увеличивает число разделительных колонн. Тем не менее, благодаря высоким значениям коэффициентов разделения, удовлетворительной кинетике массообмена и относительной простоте процесса ректификации, этот метод был использован для получения тяжёлой воды в промышленном масштабе. [c.273]

В случае образования больших объёмов осадков сточных вод, содержащих соли тяжёлых металлов, целесообразно сжигание осадков. В Германии предложен способ получения заменителей нефти и каменного угля на основе активного ила. Подсчитано, что при сжигании 350 тыс. т активного ила можно получить топливо, эквивалентное 700 тыс. барреллей нефти и 175 тыс. т угля. Ведутся поиски и других путей утилизации осадков и активного ила, образующихся при очистке сточных вод. [c.285]

Ингибитор получают смешением тяжёлых хлоридов с триизопропа-нолином. Для получения однородной массы тяжёлый хлорид с три-изопропаиолаглином перемешивается в различных соотношениях и нагревается при 60-70°С в течение 4-6 ч. Полуденный при этом адцукт представляет собой темно-желтую массу, растворяющуюся в системе нефть-вода. Коррозионные исследования (скорость коррозии и наводороживание) проводили в условиях, имитирующих ра-богу стального оборудования сероводородных нефтегазопромысловых [c.66]

Для работы упомянутого выше каскада были получены следующие величины потребления материалов и энергии, необходимые для получения одного грамм-атома тяжёлого изотопа вода в нижний УОП — 176 кг, диоксид серы (ЗОг) — 600 кг, азотная кислота (десятимолярная) — 1024 кг, охлаждающая вода — 40 м , электроэнергия — 60 кВт/час. Производство сопровождается получением 639 кг серной кислоты и около 280 кг оксидов азота [6, 7. Приведённые результаты подчёркивают основной недостаток рабочей системы, заключающийся в большом расходе 502- Возрастающая потребность в тяжёлом изотопе азота (по оценкам эта потребность может составить свыше ста килограммов в год) требует создания новых технологий и существенной модернизации существующих способов производства. [c.255]

Использование тяжёлого кислорода в биологических исследованиях. Касаясь использования кислорода, меченого в биологических исследованиях, необходимо отметить работы Б. Б. Вартапетяна [15-17], проведённые в Институте физиологии растений (ИФР) АН СССР, который изучал скорость поступления и распределение Н О в тканях различных органов растений фасоли. Автор обнаружил, что не во всех органах растений сразу достигается равновесие между водой в тканях растений и водой питательного раствора. В листьях и корнях растений имеется какое-то количество труднообмениваемой воды. В других работах автор исследовал с использованием Нз О и 2 окисление катехинов, которые играют большую роль для получения качественного чая при его технологической переработке. Было показано, что в состав окисляемых соединений включается как атмосферный молекулярный кислород, так и кислород Н2О. Наряду с прямым включением в состав конденсированных продуктов, молекулярный кислород используется как акцептор водорода субстрата окисления. В своих исследованиях дыхания растений с использованием и Н О автор показал, что молекулярный кислород, поглощаемый из атмосферы при дыхании проростков пшеницы, не выделяется прямо с СО2 дыхания, а идёт на образование Н2О в тканях растения, тогда как изотопный состав кислорода углекислоты дыхания соответствует изотопному составу воды ткани. Автором разработан метод для изотопного масс-спектрометрического анализа кислорода органических соединений. [c.552]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология