Атомные и молекулярные массы. Моль

Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Моль. Валентность. Постоянство состава веществ. Расчеты по химическим [c.11]

Когда теплоемкость относится к 1 г вещества, она называется удельной теплоемкостью и обозначается через с когда она относится к одному грамм-атому — атомной, к одному молю — мольной (или молярной, или молекулярной) теплоемкостью и обозначается через С. Мы будем рассматривать только мольные и атомные теплоемкости, так как для них все закономерности значительно проще, чем для удельной теплоемкости. Очевидно, мольная теплоемкость С = Мс, а атомная С=Ас (где М —масса 1 моль, равная молекулярному весу А — масса 1 грамм-атома, равная атомному весу). [c.102]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

Атомные и молекулярные массы. Моль............. [c.3]

Основы атомно-молекулярной теории. Понятие атома, элемента, вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Законы стехиометрии закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава. Относительная плотность газа. [c.500]

Молярной массой М (это понятие можно использовать для молекул, атомов, ионов) называют массу одного моля частиц. Молярная масса численно равна относительной атомной (молекулярной) массе частицы. [c.7]

Количество вещества, выраженное в молях, связано с его массой величиной, называемой молярной массой вещества. Эта величина есть отношение массы вещества к его количеству, единица молярной массы - кг/моль или г/моль. Молярная масса численно равна относительной атомной массе (для одноатомного простого вещества) или относительной молекулярной массе (для соединения). Например, для кислорода Qj относительная молекулярная масса и молярная масса соответственно равны 32 и 32 г/моль. [c.8]

Атомные и молекулярные массы. Моль. На законе Авогадро основан важнейший метод определения молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Но прежде чем говорить об этом методе, следует сказать, в каких единицах выражают молекулярные и атомные массы. [c.26]

Атомная масса углерода равна 12,011 г моль , а молекулярная масса СО2 равна 44,010 г моль Сначала найдем относительное содержание углерода в диоксиде углерода [c.66]

Молекула — наименьшая частичка вещества, состоящая из атомов, способная к самостоятельному существованию и сохраняющая свойства вещества. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Она состоит из суммы атомных масс элементов, входящих в ее состав. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса. [c.47]

Атомные и молекулярные массы. Моль j [c.27]

Относительная атомная масса 10 Относительная молекулярная масса 172 Моль — мера количества вещества 10 Закон сохранения массы веществ 53, 176 Постоянство состав вещества 8, 9—10 Закон Авогадро 185 [c.186]

До сих пор мы говорили только об индивидуальных атомах или молекулах, а также об их массах, измеряемых в атомных единицах массы. Но в лаборатории трудно иметь дело с индивидуальными молекулами, и химики взвещивают нужные им вещества в граммах, а не в атомных единицах массы. Чтобы перейти от молекулярной щкалы измерения масс в лабораторную шкалу, воспользуемся единицей, которая называется моль. Моль вещества равен такому числу его молекул, которое совпадает с числом атомов в 12 г (точно) изотопа углерода-12. Это означает, что 1 моль любого вещества имеет такую массу в граммах, которая равна молекулярной массе данного вещества, выраженной в атомных единицах массы. Самое важное в определении моля заключается в том, что I моль любого вещества содержит всегда одно и то же число молекул. Химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. [c.27]

Молекулярные массы (в атомных единицах массы) большинства перечисленных веществ приведены в предыдущих примерах, а атомная масса неона указана в таблице на внутренней стороне обложки книги. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу [c.28]

Для химика закон сохранения массы означает сохранение полного числа атомов каждого типа в химической реакции. В продуктах реакции должно содержаться точно столько же атомов каждого типа, сколько их имеется в реагентах. Химик подсчитывает молекулы, определяя массу вещества путем его взвещивания, а затем переводит массу вещества в граммах в соответствующее число молей. Моль любого вещества содержит всегда одно и то же количество частиц, N = 6,022 10 . Масса этого числа частиц, выраженная в граммах, численно совпадает с молекулярной массой вещества, выраженной в атомных единицах массы. Чтобы определить число молей вещества в его образце, следует разделить массу образца в граммах на молекулярную массу вещества в граммах на моль. [c.98]

Атомные массы, молекулярные массы и моли. [c.62]

Таким образом, моль вещества-это такое его количество в граммах, которое численно равно его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы. Число частиц в моле называется числом Авогадро, а описанные в конце гл. 1 опыты Милликена и Фарадея дают один из способов определения его значения [c.65]

Поскольку массы, указанные в решении примера 9, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022-10- эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022 -10 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы 1 г = = 6,022 10 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает с молекулярной массой вещества, но выражается в аюмных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны. [c.28]

Атомные и молекулярные массы измеряют в шкале атомных единиц массы (а.е.м.), ofjia HO которой 1 а.е.м. определяется как одна двенадцатая (точно) часть массы атома С. Масса химического вещества (атомов, молекул или ионов), численно равная его атомной массе, но выраженная в граммах, определяется как 1 моль этого вещества. 1 моль любого вещества-атомов, молекул или ионов-содержит всегда одинаковое число частиц этого вещества. Это свойство делает моль удобной мерой счета частиц, осуществляемого просто путем их взвешивания. Таким образом, атомные и молекулярные массы могут измеряться в граммах на моль либо в атомных единицах массы (а.е.м.) на молекулу (или атом). [c.53]

Молярной массой М называют массу 1 моль элемента или вещества, т. е. молярная масса равна отношению массы m к количеству вещества п М = = min г/моль. Молярная масса вещества численно равна относительной атомной или молекулярной массе. [c.184]

С отмеченной закономерностью согласуются данные [64], в соответствии с которыми энергия активации коксования в ряду мас-ла смолы асфальтены снижается в следующем порядке 210 000- 135 240- 108 360 кДж/моль. Снижение энергии активации распада с повышением молекулярной массы, низкое ее значение в начальной стадии и высокое к концу процесса показывает, что в первую очередь прп термическом крекинге углеводородов отщепляются атомные группировки со слабыми связями. [c.172]

Масса моля вещества в граммах численно равна молекулярной или атомной массе этого вещества. Таким образом, масса одного моля углерода равна в единицах СИ 12-10-2 кг/моль. [c.10]

Атомные массы элементов могут быть определены из значений молекуляр-ны.х масс соответствующих элементарных веществ, если известно число атомов в молекуле этих вешеств. Для вычисления атомных масс по методу С. Кан-нинцаро определяют молекулярные массы возможно большего числа соединений данного элемета и аналитическое содержание е(о в Э1их соединениях. Произведение молекулярной массы соединения на содержание элемента в соединении, ныражен]1ое в массовых долях, равно массе данного элемента в граммах, содержащейся в моле этого соединения. Для разных соединений получаются кратные значения, и нгименьн1ее из кратных представляет собой атомную массу элемента. [c.18]

За единицу количества вещества в химии принято такое количество вещества, которое содержит 6,02 10 структурных единиц (атомов, молекул и др.). Например, масса 6,02- 10 молекул серной кислоты равна 98 г (число молекул, умноженное на относительную молекулярную массу одной молекулы в атомных единицах массы и на значение атомной единицы массы в граммах 6,02 10 98 1,66 10 " ). Такая единица количества вещества называется молем. [c.12]

Для определения атомной массы по этому методу должно быть известно процентное содержание элемента и молекулярные массы для возможно большего числа соединений, содержащих данный элемент. Тогда наименьшая масса элемента, приходящаяся на один моль соединения, и принимается за мольную массу атомов данного элемента (табл. 1). [c.32]

Относительные атомная и молекулярные массы. Количество вещества. Моль. Валентность. Постоянство состава веществ. Расчеты по химическим формулам 4. Закон Авогадро и молярный объем газов. ... [c.396]

Эта величина — частное от деления массы вещества в граммах на количество вещества в молях — выражается в г/моль и численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества (или относительной атомной массой элемента). Например, молярная масса О2 = 71 г/моль Na l = 58,5 г/моль Na = 23 г/моль Са = 40 г/моль. Число структурных единиц — 6,02-10 — назьюают постоянной Авогадро. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология