Актиний и актиноиды

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Для элементов группы III наблюдаемые закономерности уже не так просты. Правда, для скандия, иттрия, лантана и лантаноидов характерна степень окисления - -3 и, как всегда считают, в соединениях с этой степенью окисления элементы присутствуют в виде трехзарядных частиц. То же самое справедливо и для степени окисления -ЬЗ актиния и актиноидов. Однако для лантаноидов и актиноидов известны термодинамически устойчивые соединения со степенью окисления металла, отличной от +3, а свойства многих соединений алюминия и бора говорят об их вы- [c.116]

Название редкие земли обычно применяется к элементам, которые в периодической таблице имеют атомные номера от 58 до 71. Этот термин также часто применяется к лантану и иттрию, которые в природе постоянно ассоциируются с редкими землями. Название редкие земли очень неудачно, так как зги элементы в природе не являются редкими и составляют целую группу металлов. Первоначально редкоземельными их назвали потому, что они были выделены как окиси, чем-то сходные с известью и окисью магния. По сравнению с кальцием и магнием они были довольно редки, и для многих было неожиданным то обстоятельство, что геологи оценивают запасы церия и иттрия в земной коре в количествах, значительно превышающих запасы таких известных элементов, как свинец, цинк, олово, ртуть, иод, бром, серебро, золото и платина. Они составляют более одной седьмой части всех элементов периодической системы, и если сюда включить редкоземельные металлы скандий, иттрий, лантан, актиний и актиноиды, которые тоже похожи на редкоземельные элементы, то эта группа составит до 30% сех известных элементов. К сожалению, до второй мировой войны эти элементы, за исключением лантана, церия, урана и тория, широко не изучались, а их химия и металлургия не были достаточно хорошо известны многим ученым. [c.370]

Радиоактивны е—полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.186]

Разное экранирование ядра s-, р-, - и /-оболочками и вызывает немонотонное изменение всех свойств элементов-аналогов (см. главы II, III). Характерные отклонения свойств подтверждаются ломаными линиями изменения первых потенциалов ионизации элементов I группы, первых и вторых потенциалов элементов II группы, включая европий и иттербий (см. рис. 6). При этом лантаноидное сжатие приводит не только к сближению свойств Ы- и 5 - переходных металлов, но и к ослаблению металлических свойств франция, радия, актиния и актиноидов по сравнению с цезием, барием, лантаном и лантаноидами. В частности, это приводит к появлению ковалентно-металлических структур а,- р-урана, а-, Р-нептуния и а-, р-, -плутония, резко отличающихся от нормальных металлических структур неодима—самария. [c.55]

На основании рассмотрения общих закономерностей смещений элементов-аналогов можно внести некоторые дополнительные уточнения сдвигов элементов, главным образом тяя елых (франция, радия, актиния и актиноидов). [c.163]

Скандий, иттрий н лантан имеют ио одному устойчивому изотопу 5с-45, -89 и La-I39. Для всех лантаноидов, кроме прометия, известны устойчивые и ютоны нромстнй не имеет ни одного устойчивого и 0Т0па. Актиний и актиноиды также не имеют устойчивых изотопов—дни все радиоактивны. Однако среди радиоактивных изотопов тория и урана встречаются относительно устойчивые, в свяан с чем эти элементы встречаются в природе в относительно больших количествах, представляющих практический интерес. [c.260]

В третьей побочной подгруппе различия в свойствах лантана и лантаноидов, с одной стороны, и актиния и актиноидов, с другой, в основном, обусловлены релятивистскими эффектами. Первые три энергии ионизации Ас выше, чем соответствующие энергии Ьа, хотя до лантана сверху вниз в подгруппе энергии ионизации уменьшаются. Лантаноиды образуют, в основном, тригалогениды (исключение составляют Се, Рг, ТЬ, которые также образуют тетрафториды). Для актинидов же типично большее разнообразие с образованием тетра-, пента- и гексагалогенидов. Это иллюстрирует хорошо известное в неорганической химии правило, что из двух элементов побочной подгруппы более тяжелый проявляет большую валентность. Объяснение этого правила с позиции влияния релятивистских эффектов заключается в том, что релятивистское расширение - или /-подоболочки облегчает удаление с нее электронов (проявляются более высокие степени окисления). [c.87]

При изложении материала принят следующий порядок. Справочник содержит 24 раздела. Название раздела определяется элементом (или элементами), который входит в состав аниона. Порядок в располо-жени11 разделов соответствует таблице Менделеева. Каждый подраздел содержит данные по растворимости веществ только с одним анионом. Подраздел начинается с соответствующей кислоты, затем следуют вещества, для которых имеются наиболее полные данные но растворимости (диаграммы). Далее идут вещества, для которых отдельные количественные данные сведены в таблицы. Актиний и актиноиды рассматриваются среди элементов третьей группы таблицы Менделеева. Каждый раздел заканчивается ориентировочными значениями растворимости. В конце справочника имеется формульный указатель, составленный по катионам. [c.7]

Заполнению /-оболочек соответствует лишь очень слабое повышение ионизационных потенциалов (см. рис. 5) со скачком после образования стабильной / -конфигурации. Заполненная 4/ -оболочка вследствие лантаноидного сжатия внешних электронных оболочек приводит к повышению ионизационных потенциалов последующих 5 -пepexoдныx металлов, а также франция, радия, актиния и актиноидов. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология