Элемент энергия ионизации

В подгруппах 5- и р-элементов с увеличением порядкового номера элемента энергии ионизации в общем уменьшаются, тогда клк в подгруппах -элементов при переходе от Зс1- к 5 -элементу энергии иони- [c.34]

Как видно из приведенных данных, с увеличением порядкового номера элементов энергия ионизации атомов уменьшается бор — неметалл, таллий — типичный элемент-металл. [c.435]

Эти пособия позволяют учащимся в диалоге с компьютером обсуждать первоначальные химические понятия, важнейшие классы неорганических соединений, периодическую систему химических элементов и строение атома, общие закономерности химических реакций и пр. При изучении периодической системы химических элементов и строения атомов можно рекомендовать компьютерную программу Ядро атома , Электронное строение атомов химических элементов , Энергия ионизации атомов . [c.4]

В подгруппах 5- и р-элементов с увеличением порядкового номера элемента энергии ионизации в общем уменьшаются, тогда как в подгруппах -элементов при переходе от Зй- к 5 -элементу энергии ионизации увеличиваются. Это видно, например, на элементах V группы [c.32]

В первой группе периодической системы элементов энергия ионизации атомов главной подгруппы значительно меньше энергии ионизации атомов побочной подгруппы. Можно ли считать такое соотношение выполнимым и в седьмой группе периодической системы [c.25]

Как видно, с увеличением порядкового номера элемента энергии ионизации уменьшаются, что свидетельствует об усилении восстановительных свойств. Эта закономерность связана с возрастанием радиусов атомов. [c.84]

Современное состояние учения о строении атома позволяет подтвердить глубокий физический смысл в делении групп на подгруппы в короткой форме периодической системы. Анализ изменения широко применяемых в химии энергетических характеристик атомов элементов — энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности — согласуется с приведенными выводами. [c.82]

Элемент Энергия ионизации, 9в Электроотрицательность [c.60]

Сурьма — сравнительно трудновозбудимый элемент, энергия ионизации 8,64 эв, наименьшая энергия возбуждения дуговых линий [c.267]

Цинк — сравнительно трудновозбудимый элемент (энергия ионизации 9,39 эв, энергия возбуждения наиболее интенсивной линии 5,80 эв). Поэтому для достижения высокой чувствительности его определения нужен сравнительно высокотемпературный источник света. Хорошие результаты можно получить при работе в атмосфере аргона, который обеспечивает низкую температуру электродов и высокую температуру дуговой плазмы. При добавлении в пробу большого количества вещества с низким потенциалом ионизации с целью подавления влияния состава температура дуги падает, что влечет за собой снижение чувствительности определения цинка (см. рис. 47). Небольшое количество буфера обеспечивает хорошее возбуждение линий цинка, но не подавляет влияние третьих элементов. В качестве внутреннего стандарта для определения цинка желательно использовать кадмий и сурьму. Удовлетворительные результаты получают также с висмутом и свинцом. [c.278]

Элемент Энергия ионизации эВ [11] Сродство, эв [11] Л [c.127]

Электронные структуры инертных газов, соответствующие наличию 2, 10, 18, 36, 54 и 86 электронов, расположенных особым образом вокруг атомного ядра, имеют очень большую устойчивость. Об этом свидетельствует то, что энергия ионизации атомов инертных газов значительно выше, чем в случае атомов других элементов энергия ионизации— это энергия, которая необходима, чтобы отделить один электрон от данного атома, иными словами, это такое количество энергии, которое поглощается в процессе реакции [c.178]

Большинство свойств элементов (и их соединений), как уже отмечалось, проявляет явную периодичность, обусловленную электронной конфигурацией атомов. Из этих свойств можно выбрать наиболее важные, имеющие особое значение при объяснении или предсказании химических свойств элементов энергия ионизации, энергия сродства к электрону, проявляемые степени окисления, атомные и ионные радиусы, электроотрицательность, энергия связи, окислительно-восстановительный потенциал. Эта глава посвящена более или менее детальному рассмотрению некоторых из этих свойств, причем ни порядок расположения, ни объем материала не отражают важности того или иного свойства. Окисли-тельно-восстановительные потенциалы и их периодичность обсуждены в гл. 8. [c.106]

Как потеря, так и присоединение атомами электронов сопровождается энергетическим эффектом. Количество энергии, которое необходимо затратить, чтобы оторвать электрон от атома и удалить его из сферы влияния ядра, называется энергией ионизации. У различных элементов энергия ионизации имеет различное значение. Самые большие величины энергии ионизации имеют атомы инертных газов, наименьшие — атомы щелочных металлов (рис. 5). [c.56]

Порядковый номер Элемент Энергия ионизации, ккал моль Порядковый номер Элемент Энергия ионизации, ккал/моль [c.399]

Можно ожидать, что только что описанные эффекты будут проявляться при образовании химических связей между фтором и другими элементами. Энергия ионизации элементов помогает нам понять механизм электрон-ядерного притяжения. В табл. 16-П сравниваются значения энергии ионизации элементов второго периода и фтора. В последней колонке таблицы указывается тип химической связи. [c.434]

Мы видели, что чистые элементы могут затвердевать в виде молекулярных кристаллов, кристаллов с ковалентными связями или металлов. В этих же формах могут кристаллизоваться и соединения. Кроме того, в случае соединений появляется новая возможность, которая отсутствует у чистых элементов. Энергия ионизации всех атомов чистых элементов одинакова и электроны распределены равномерно. В соединениях, где в наиболее устойчивой конфигурации электроны не всегда распределены равномерно по отношению к связываемым атомам, может возникнуть электрический диполь. Поскольку два связанных атома могут иметь различные энергии ионизации, электроны большую часть времени могут находиться вблизи одного из положительных ядер. Такое разделение зарядов может привести к возникновению сильных внутримолекулярных сил такого типа, который не найден у чистых элементов. [c.458]

Элемент Энергия ионизации, ккал моль [c.558]

Порядковый, номер элемента Элемент Энергии ионизации, эВ [c.220]

Элемент Энергия ионизации, ккал/г-атом Сродство к электрону, ккал/г-атом Сумма 125 А [c.124]

Периодичность изменения свойств атомов элементов энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности, радиусов Ван-дер-Ваальса. [c.128]

Элемент Энергия ионизации, эВ [И] Сродство, эВ [И] X [c.126]

Элемент Энергия ионизации, эВ [11] Сродство, ЭВ [11] X [c.127]

Элемент Энергии ионизации. эВ [c.19]

Вплоть до 1962 г. не удавалось получить валентные соединения инертных газов. Если рассмотреть величины энергий понизации неметаллов (табл. В.21), оказывается, что теоретически тяжелые инертные газы могут соединяться с другими наиболее электроотрицательными элементами. Энергия ионизации криптона практически равна энергии ионизации кислорода. Энергия ионизации ксенона ниже таковой для кислорода и хлора, и т1енамного выше, чем для брома. [c.491]

У бериллия малолинейчатый спектр. Это ограничивает выбор аналитических линий. Однако среди немногих линий имеются очень интенсивные и удобные для анализа. Бериллий — сравнительно трудновозбудимый элемент (энергия ионизации 9,32 эв, энергия возбуждения наиболее интенсивной дуговой линии 5,3 эв), поэтому большой чувствительности анализа можно достигнуть с высокотемпературным источником. Имеются указания о снижении интенсивности линий бериллия в присутствии элементов с низким потенциалом ионизации [14]. При определении бериллия в рудах в качестве буфера применяют смесь угольного порошка, углекислого стронция, полевого шпата и углекислого бария (5 5 2 0,5) [9, 424] в качестве внутреннего стандарта рекомендуют алюминий, кремний, кальций, стронций, барий, магний [8]. [c.201]

Кадмий — сравнительно трудновозбудимый элемент (энергия ионизации 8,99 эв), а энергия возбуждения наиболее интенсивной линии 5,41 эв). Поэтому для его определения целесообразно применять высокотемпературный источник света. Но кадмий и большинство его соединений легколетучи. В ряду летучести А. К. Русанова [8] они занимают одно из первых мест. Следовательно, для спокойнога испарения кадмия желательна низкая температура электрода. Сочетание низкой температуры электрода и высокой температуры плазмы обеспечивает работа в атмосфере аргона. Из-за высокой летучести кадмия при озолении пробы возможны существенные потери. Поэтому желательно применять кислотное озоление. Чувствительность его определения можно повысить фракционированием пробы, например при испарении большой навески из камерного электрода. [c.219]

Окислительно-восстановительные свойства простых веществ определяются двумя энергетическими характеристиками атомов элементов энергией ионизации (ио-низационым потенциалом) и сродством к электрону. Энергией ионизации называется количество энергии, затрачиваемое на превращение атома в положительно заряженный ион. Она выражается или в электрон-вольтах на один атом (эв1атом), или в килокалориях на грамм-атом ккал1г-атом). Наименьшее значение энергии ионизации наблюдается у элементов, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит только -электроны и один или редко два р-электрона (см. приложение, стр. 246). Эти элементы являются ярко выраженными восстановителями. [c.140]

Для характеристики свойств элемента обычно принимают во внимание энергию отрыва от атома первого наружного электрона, т. е. энергию образования иона Э . Такая энергия ионизации — периодическая функция зарядов атомных ядер. В каждом периоде наименьшее значение энергии ионизации наблюдается у элементов, начинаюш их период, т. е. у щелочных металлов, а наибольшее значение — у элементов, заканчивающих период, т. е. у инертных элементов. Энергия ионизации элементов второго и третьего периодов (для первого электрона) приведена в табл. 1У-3. [c.46]