Карбоновые кислоты электрометрическое титрование

В растворе ледяной уксусной кислоты. Титрование оснований сильными кислотами тем менее точно, чем слабее основания, т. е. чем сильнее образующиеся соли подвергаются гидролитическому расщеплению. С увеличением гидролиза концентрация водородных ионов повышается все больше и больше уже в процессе титрования, так что остающийся индикаторный скачок потенциала становится все меньше и, наконец, полностью исчезает. Поэтому для очень слабых оснований конец титрования в водных растворах не может быть определен с достаточной точностью ни электрометрически, ни посредством индикаторов. Тогда попробовали понизить гидролиз добавкой к воде органических растворителей при этом в случае титрования жирных кислот добавка спирта имела положительное действие. Для титрования оснований добавка спирта оказалась, однако, совершенно непригодной, как это показало чрезвычайно плохое изменение цвета у различных примененных индикаторов. Полное исключение воды при титровании слабых органических оснований привело к значительному повышению точности определения. При определении слабых оснований заслуживают внимания такие безводные растворители, в которых подлежащие определению основания диссоциированы в наибольшей степени. Низкомолекулярные безводные карбоновые кислоты оказались подходящими растворителями, обладая хорошей растворяющей способностью в отношении оснований и ясно выраженным дипольным характером. В особенности подходящей оказалась безводная уксусная кислота. [c.130]

При действии спиртового раствора едкого кали на карбоновую кислоту получается растворимая калиевая соль. При пропускании двуокиси углерода в полученный раствор выпадает карбонат калия, образующийся из избытка щелочи, который отделяют фильтрованием. При прибавлении к раствору хлорида или сульфата аммония выделяется одна молекула аммиака, который определяют титрованием. Этот метод с успехом может быть применен к сильно окрашенным веществам, которые нельзя титровать в присутствии индикатора, и в тех случаях, когда не налажено электрометрическое титрование. [c.505]

Метод нейтрализации. Карбоновые кислоты легко определяются титрованием, щелочью. Необходимым условием при этом является их достаточная способность к ионизации. При правильном выборе органического растворителя и индикатора, у которого зона перехода окраски соответствует точке эквивалентности, илн при использовании другого метода определения конечной точки титрования — электрометрического — можно определять помимо карбоновых кислот другие вещества, способные отдавать протоны. Наряду со щелочами в безводной среде в качестве титрантов используются прежде всего растворы метилатов щелочных металлов или четвертичных аммониевых оснований. [c.142]

Сульфокислоты являются сильными кислотами, поэтому их можно определять в масштабе 0,1 мг-экв титрованием 0,01 и. водным раствором гидроокиси натрия с фенолфталеином в качестве индикатора (см. раздел I гл. 11). Если они смешаны с серной или карбоновыми кислотами, необходимо проводить электрометрическое титрование. Были описаны как кондуктометрическиетак и потенциометрические методы титрования в водном и неводных ° растворах. [c.310]