Определение солей слабых кислот и оснований

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

Титриметрический метод, основанный на реакциях переноса протонов (Бренстед) или электронных пар (Льюис) в растворе от одной реагирующей частицы к другой [99]. Различают ацидиметрию, т.е. титрование оснований и солей слабых кислот стандартными растворами сильных кислот, и алкалиметрию — определение кислот и солей слабых оснований титрованием стандартными растворами щелочей [95]. При кислотно-основном титровании в качестве индикаторов чаще всего используют метиловый оранжевый и фенолфталеин [c.42]

Методы определения константы гидролиза. Методы, основанные на определении концентрации ионов водорода. Был предложен ряд методов различной степени точности для определения степени гидролиза или константы гидролиза растворов соли. Один из них состоит в определении концентрации ионов водорода в растворе. Для соли слабой кислоты с н К [c.508]

Кондуктометрическое титрование применяют также для количественного определения очень слабых кислот и веществ кислотного характера — фенобарбитала, сульфадимезина, сульфадиметоксина, тимола слабых и очень слабых оснований — кофеина, амидопирина солей слабых кислот — салицилата и бензоата натрия, барби-тала натрия солей слабых оснований — дибазола, папаверина гидрохлорида — и других лекарственных веществ. [c.160]

Буферное действие —результат равновесия между водой и растворенными в ней кислотой (или основанием) и солью. Добав.иен-ная к раствору соль слабой кислоты подавляет диссоциацию последней. Подобным же образом добавленная слабая кислота подавляет гидролиз соли.Поэтому и уравнение /Сд,а= (ан" аА )/аиА можно записать в виде /Сд,с= (сн смл)/ пл-После логарифмирования и замены знаков на обратные получим р/С=рН—lg( мA/ нA) (где р/С=—lg/Сд,на). Расчетная формула для определения pH буферного раствора Гендерсона — Газельбаха имеет вид [c.187]

В работе применен хронокондуктометрический метод [1], характеризующийся непрерывной подачей стандартного раствора и автоматической регистрацией изменений электропроводности. Количества определяемых веществ рассчитываются по времени титрования. Хронокондуктометрический метод позволяет проводить в водных растворах определение кислот и оснований, имеющих р/ 10 [2, 3], и определение солей слабых кислот или слабых оснований, основанное на реакциях вытеснения в тех случаях, когда р слабых электролитов, образующих соли, более 4 [4], [c.137]

В гл. V были разобраны методы определения солей слабых кислот титрованием их сильными основаниями. Хорошие результаты получаются при определении большинства солей этого типа, если для титрования можно применять 1 н. растворы едкой щелочи. Некоторые кислоты настолько слабы, что при титровании их солей более разбавленными растворами едкой щелочи (стр. 187) получаются также удовлетворительные результаты. [c.283]

Критерии кондуктометрического определения солей слабых многоосновных оснований совпадают с рассмотренными для солей многоосновных кислот, если вместо значения р/Са брать величину р/Сь. [c.145]

Определение солей слабых кислот и основании [c.189]

Кондуктометрический метод дает также возможность проводить определения солей слабых многоосновных кислот или оснований. Рассмотрим типы кондуктометрических кривых титрования сильными кислотами солей слабых двухосновных кислот. [c.85]

Измерение pH растворов солей слабых кислот или слабых оснований используется для определения констант гидролиза. Как показывает несложный расчет, который приводится в руководствах по аналитиче -ской химии, концентрация ионов водорода в растворе соли сильной кислоты НА и слабого основания МОН выражается зависимостью [c.138]

Применяется для определения кислот и щелочей, а также солей слабых кислот и слабых оснований. [c.129]

Наиболее применимым методом определения солей карбоновых кислот является прямое титрование кислотой. Обычные калиевые и натриевые соли карбоновых кислот, указанных в табл. 3.1, являются слишком слабыми основаниями, и их нельзя определить с достаточной точностью титрованием в водной среде. Конечная [c.135]

Применение водного термометрического титрования к определению очень слабых кислот (обычно солей слабых оснований), встречающихся среди фармацевтических материалов, обсуждается ниже. [c.57]

Такой способ рекомендуется для определения органических оснований и солей слабых кислот. Титрантом служит 0,1 М раствор хлорной кислоты в уксусной кислоте, индикаторная реакция — ацетилирование этилен-гликоля (или другого гидроксилсодержащего соединения-ROH) уксусным ангидридом, катализируемая ионами водорода [c.31]

Нет необходимости описывать здесь дальнейшие выводы из теории электролитической диссоциации и ее приложения. Рассмотрение равновесий между слабыми и сильными кислотами и их солями, гидролиз солей слабых кислот и оснований, определение основности кислот, теория индикаторов и т. д. — все это излагается в общих курсах. [c.53]

Если речь идет о соли слабой кислоты и сильного основания, то практически отпадают процессы (2) и (4). Степень гидролиза 1 (в дробных частях единицы) в этом случае в соответствии с определением задается как [c.879]

ВЫСОКОЧАСТОТНЫЙ ТИТРОМЕТР ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СИЛЬНЫХ И СЛАБЫХ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ, ФЕНОЛОВ И СОЛЕЙ В ВОДНЫХ И НЕВОДНЫХ СРЕДАХ [c.289]

Гидролиз имеет большое значение в количественном анализе. Например, при определении содержания кислоты или основания в объемном анализе по методу нейтрализации вследствие гидролиза образующейся соли точке нейтрализации соответствует определенное значение pH. При этом большое значение имеет диссоциационное равновесие. Наибольшее значение для химического анализа имеют случаи гидролиза солей слабой кислоты и сильного основания, сильной кислоты и слабого основания, слабого основания и слабой кислоты, гидролиз кислых солей и гидролиз при буферировании растворов. [c.411]

При титровании слабой кислоты сильным основанием мы не можем применить способ определения точек кривой, использованный нами для вычисления [Н+1 в предыдущем варианте. В данном случае для определения pH в точке эквивалентности мы должны иметь в виду, что в растворе будет соль слабой кислоты и сильного основания, которая будет подвергаться гидролизу, и поэтому следует для расчета применять формулу, учитывающую эти явления. Она хорошо известна из курса качественного анализа. [c.324]

Применение этих испытаний, основанных на нарушении определенного равновесия, возможно лишь в отсутствие неорганических оснований, а также щелочных и щелочноземельных солей слабых кислот, реагирующих вследствие гидролиза подобно щелочам. Органические азотсодержащие основания можно выделить из водных растворов их солей, применяя подщелачивание аммиаком и последующую экстракцию эфиром, хлороформом и др. Рекомендуется применять аммиак, так как он полностью удаляется при испарении органического растворителя и нагревании остатка до П0°. При работе с органическими веществами, которые сгорают без остатка или у которых остаток после прокаливания не содержит окислов или карбонатов, положительная реакция при проведении исследования с равновесными растворами безусловно указывает на наличие органических оснований. [c.148]

Применение. Титрование в безводной уксусной кислоте применяют для определения многих слабых оснований пиридина, толуидина, мочевины, гуанидина, пиридинкарбоновых кислот, аминов и полиаминов, спиртов, солей слабых кислот, например ацетатов, и т. д. [c.632]

Метод гидролитического осаждения. Определение катионов — титрование раствором соли слабой кислоты и сильного основания. Титрант характеризуется сильнощелочной реакцией (гидролиз соли), он способен осаждать некоторые катионы, например, титрование Ва раствором соды [c.43]

Иной метод определения слабых кислот основан на их титровании растворами слабых оснований, но при условии, что величины констант ионизации определяемой кислоты и применяемого основания приблизительно равны f . При этом условии соль, находящаяся в растворе в точке эквивалентности, независимо от исходной концентрации кислоты, будет всегда сообщать раствору pH, близкое или равное 7. [c.177]

Для определения отдельно свободных летучих органических кислот, летучих органических кислот, связанных в соли, и суммы свободных и связанных летучих кислот, которые находятся в сульфитном щелоке, гидролизате, сусле, в сточной воде и в других водных растворах, предназначен метод, основанный на реакции нейтрализации летучих органических кислот щелочью в присутствии индикатора фенолфталеина после их отгонки из анализируемого раствора. Свободные летучие кислоты отгоняют с водяным паром. Чтобы отогнать летучие органические кислоты, связанные в соли, перед отгоном добавляют фосфорную кислоту. Соли слабых кислот вступают в обменную реакцию с фосфорной кислотой. Связанные органические кислоты становятся свободными, их отгоняют с паром и титруют. [c.134]

Буферными называют системы (обычно жидкие), при изменении сос10яния которых концентрация определенных ионов (например Н+) в них сохраняется неизменной. Таковы по отношению к нонам Н+ водные системы, содержащие соли слабых кислот и щелочей или слабых основании и сильных кислот, [c.156]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Методика определения. В электролитическую ячейку переносят аликЕотную часть раствора смеси оснований и солей слабых кислот и проводят кондуктометрическое титрование взятой пробы 1,0 н. раствором NaOH (см. 9). [c.110]

Средние соли. Средняя соль в сущности есть электролит — сильный или слабый, растворимый или нерастворимый (практически), который при электролитической диссоциации образует положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Принято также среднюю соль опреде.,1ять как продукт полной нейтрализации кислоты щелочью. Это последнее определение сложилось исторически и базировалось на реакции получения солей нейтрализацией кислот основаниями. Но в настоящее время известно очень много других способов получения солей и не так редки случаи, когда соответствующие кислоты неизвестны (неустойчивы). [c.180]

Определение основано на последовательном титровании сильной кислотой (ПС1) сильного основания (NaOH) и соли слабой кислоты (Ка СОз). При взаимодействии с ПС1 сначала реагирует сильное основание NaOn, а затем - более слабое Ма СОз [c.208]

Применимость метода. Концентрированные водные растворы нейтральных солей увеличивают скачок потенциала при титровании большинства оснований. Из-за отсутствия подходящих индикаторов визуальное титрование не дает удовлетворительных результатов с аминами, имеющими константу диссоциации менее 1-10 Потенциометрическое титрование нельзя применять для определения аминов с константой диссоциации ниже 1-10 . Метод не применим для анализа аминокислот, но им можно пользоваться для титрования некоторых солей слабых кислот с сильными основаниями. Достоинством метода титрования в концентрированных растворах является возмолсность его применения для раздельного титрования индивидуальных аминогрупп в многоатомных аминах он вообще применим для дифференциального титрования оснований. [c.416]

Г. П. Скрынникова, П. И. Матвеева, Л. Л. С.четанин. Высокочастотный титрометр для определения сильных и слабых кислот, оснований, феполов и солей в водных и иеводпых средах........ 289 [c.332]

В настоящее время известно, что это совпадение, которое убедило многих ученых в правильности теории Аррениуса, было в значительной мере случайным метод определения степени диссоциации по электропроводности неприменим к растворам солей, и эти растворы во всяком случае не подчиняются уравнению состояния идеальных газов. Тем не менее теория электролитической диссоциации с некоторыми видоизменениями является в настоящее время общепризнанной. Считается, что при растворении вещество, способное образовывать проводящий раствор в данном растворителе, самопроизвольно диссоциирует на ионы. Если растворенное вещество представляет собой соль, сильную кислоту или сильное основание, оно диссоциирует во многих случаях почти нацело при условии, что раствор не является слищком концентрированным ещества, сильно диссоциирующие и дающие с водой хорошо проводящие растворы, называются сильными электролитами Слабые кислоты и основания, например амины, фенолы, большинство органических кислот, некоторые неорганические кислоты и основания, в том числе синильная кислота и гидрат окиси аммония, а также некоторые соли, например хлорная и цианистая ртуть, диссоциированы дри обычных концентрациях лишь в незначительной TeneHH.L9TH вещества представляют собой слабые электролиты = С Соли слабых кислот и сильных оснований или слабых [c.36]

Метод изучения гидролиза по определению упругости пара [4]. Если свободная слабая кислота или свободное слабое основание достаточно летучи, то можно определять их кон-" центрацию или, точнее, их активность по измерению упругости пара. Практически истинную упругость пара не измеряют, а сравнивают летучесть вещества в растворе гидролизованной соли с летучестью ряда растворов с известными концентрациями. Так, например, в случае цианистоводородной соли щелочного металла свободная цианистоводородная кислота, получающаяся в результате гидролиза, обладает заметной летучестью. Ток воздуха пропускают с известной скоростью через раствор соли и с такой же скоростью — через раствор цианистого водорода. Улетающая с воздухом свободная кислота улавливается подходящим адсорбентом, и количества, полученные в обоих случаях, сравнивают друг с др)том. Концентрацию раствора цианистого водорода меняют до тех пор, пока его летучесть для данного раствора не станет такой же, как и летучесть в случае раствора соли. Можно считать, что концентрация или, вернее, активности свободной кислоты в обоих растворах одинаковы. Концентрацию свободной кислоты сна в растворе гидролизованной соли слабой кислоты можно считать равной сх (ср. стр. 486) и, следовательно, можно вычислить X я kh. [c.513]

Особое значение методы нейтрализации имеют при титровании неводных растворов. В этом случае удается определять такие вещества, которые практически невозможно определить объемным методом в водной ар еде. Методы кислотно-ооновного титрования в неводной среде заслуживают внимания еще и потому, что они применимы для определения веществ, нерастворимых в воде или образующих с водой стойкие, нерасслаяваю-щиеся эмульсии. В подходящей неводной среде можно оттитровать любые кислоты и основания, независимо от величин констант их электролитической диссоциации больше того, в неводных средах можно дифференцированно титровать разнообразные смеси кислот (или оснований), независимо от их органической или неорганической природы я характера, соли слабых кислот в присутствии свободных оснований и т. д. Например, в среде метилизобутилкетона при помощи титрованного раствора гидроокиси тетрабутиламмония можно в одной пробе анали- [c.179]

Термокаталитическое титрование основано на использовании индикаторных катализируемых реакций, сопровождающихся значительным экзо- или эндотермическим эффектом. Например, для определения органических оснований и солей слабых кислот применяют в качестве титранта раствор хлорной кислоты в уксусной кислоте. Индикаторная реакция — ацетили-рование этиленгликоля уксусным ангидридом, катализируется ионами водорода. [c.71]

На рис. 17 показана корреляция между определенным первым методом количеством основных центров силикагеля, пропитанного щелочью, и количеством натрия, адсорбированным образцом. В этом случае мы имеем основность по Аррениусу, связанную с наличием ионов 0Н , которые образуются в растворе в результате гидролиза Si-О —Na (соли слабой кислоты и сильного основания) на Si -ОН и NaOH. Однако, как уже втмечалось в разд. 2.2. 3, надежность методов с использованием ввдных растворов требует дальнейщей проверки. [c.52]

В общем случае для любой соли слабой кислоты и сильного основания для определения [0Н ] применгьма форм . ла [c.180]

Понятие степени гидролиза (/г) соли слабой кислоты и слабого основания в том виде, как оно фигурировало ранее, имеет вполне определенный смысл лишь при условии, если /Смон == /<Гнан- В случае, когда КтонфКнАш, т. е. когда анион и катион соли соединяются соответственно с Н и ОН--ионами воды в различной степени, приходится говорить не о степени гидролиза всей соли в целом, а о степени взаимодействия с водой каждого иона. [c.213]