Калиевая селитра растворимость

Калиевая селитра хорошо растворяется в воде, причем с повышением температуры воды растворимость ее сильно увеличивается. Растворимость ККО, в зависимости от температуры воды приведена в табл. 9. [c.88]

Температура, °С Рис. Ы05. Растворимость нитрата калия КНОз (калиевой селитры) в воде. [c.121]

Опыт 3. Для демонстрации зависимости растворимости твердых веществ от нагревания до урока готовят насыщенные растворы солей-при различной температуре. Для этого берут соли, резко меняющие свою растворимость с повышением температуры например алюмокалиевые квасцы, нашатырь, калиевую селитру и др. В большом химическом стакане или колбе готовят 400— 500 мл раствора, насыщенного при 100°. Для этого воду нагревают до кипения и всыпают в нее соль до тех пор, пока она перестанет растворяться. Берут четыре одинаковые колбы на 80 мл или 100 мл. В одну из них вливают насыщенный раствор, полученный при 100°. По термометру смотрят, когда насыщенный раствор, приготовленный в большом сосуде, охладится до +80 (часть кристаллов при этом выпадает), и вливают его в колбу.. В 3, 4-ю колбочки вливают насыщенные растворы при 60° и 40°. Все колбочки должны содержать одинаковые объемы раствора (рис. 4—6). Колбы закрывают пробками, в которые вставлены этикетки с указанием, при какой температуре был приготовлен данный раствор. Хорошо видно, что чем выше была температура раствора, тем больше выпало из него соли при охлаждении да комнатной температуры. [c.95]

К азотным удобрениям относят сульфат аммония, натриевую, калиевую и аммиачную селитры. Все они растворимы в воде и содержат азот в связанном виде. Азот является исключительно важным элементом для органической жизни, так как основой всех живых организмов является белок, а белки содержат около 17% азота. [c.426]

Большое количество технического нитрата калия производится теперь по конверсионному способу , где нитрат натрия и хлористый калий подвергаются обменному разложению. Этот способ основывается на широком изменении растворимости нитрата калия в зависимости от применяемой температуры. По этому способу примерно равные количества по весу хлористого калия, нитрата натрия и маточного раствора от предыдущей партии нагреваются в больших чанах до кипения. Хлористый натрий растворим в этом кипящем растворе почти до такой же степени, как и в холодном, но менее, чем любая из других имеющихся солей. Этот кипящий раствор, в котором весь калий фактически находится в виде нитрата, отфильтровывается от твердого хлорида и охлаждается, после чего большая часть калиевой селитры выкристаллизовывается. Эти кристаллы содержат от 2 до 3%-хлористого натрия и очищаются путем перекристаллизации. Соли кальция и магния, скопляющиеся в маточном растворе, осаждаются с помощью углекислого натрия и маточный раствор поступает снова в процесс. [c.357]

Известны две модификации нитрата калия низкотемпературная и высокотемпературная. Первая из них кристаллизуется в виде кристаллов ромбической формы, а вторая образует кристаллы, имеющие ромбоэдрическую огранку [6]. Нитрат калия хорошо растворим в воде, причем растворимость его в значительной степени зависит от температуры. Например, при 20 °С в 100 г Н2О растворяется 31,5 г калиевой селитры, а при 60 °С — 109,9 г. Подобная зависимость = / (Т) позволяет применять термические методы при получении пересыщенных растворов КМОд. Отметим также, что азотнокислый калий обладает аномальной способностью к образованию устойчивых пересыщенных растворов. [c.208]

Нитрат калия КМОз (калиевая селитра) представляет собой безводную кристаллическую соль белого цвета (иногда с желтоватосероватым оттенком), плотностью 2,11 г/см , плавящуюся при 334° Выше 338° разлагается на нитрит калия и кислород. Известны две кристаллические модификации КНОз при низких температурах образуются кристаллы ромбической формы, при более высоких температурах — ромбоэдрические кристаллы 2 . Растворимость ККОз в воде (в г/100 г НзО) при 20° —31,5 30° —45,6 40° —63,9 60° — 109,9 114°—312. [c.1222]

Мочевина кристаллизуется из воды в виде похожих на кристаллы калиевой селитры длинных плоских призм, легко растворимых в воде и спирте, плавящихся при 133° С. При осторожном нагревании в вакууме она может быть перегнана при 160—190° С перегоняется циановокислый аммоний, а при более сильном нагревании при атмосферном давлении мочевина разлагается с образованием аммиака, углекислоты, биурета (см. стр. 846), циануровой кислоты и пр. [c.842]

Растворимость. Не все вещества одинаково хорошо растворяются в воде или в другом растворителе. Есть вещества, которые могут смешиваться с водой в любых количественных соотношениях. Например, спирт и вода всегда образуют однородную смесь. Но в большинстве случаев в определенном количестве воды может растворяться определенное количество растворяемого вещества. Так, например, в 100 г воды при 20° С растворяется не более 31,6 г калиевой селитры КНОз. Если при данной температуре прибавить в раствор еще некоторое количество этой соли, сверх 31,6 г на 100 г воды, то она не растворится и осядет на дно сосуда. [c.137]

Природные соединения азота были известны людям еще в древности. Калиевая селитра вначале применялась для приготовления зажигательных смесей. Позже люди научились получать из селитры порох, азотную кислоту и царскую водку . С развитием техники природные соединения азота находят все более широкое применение в промышленности. Возрастает потребность в азотных соединениях и для сельского хозяйства. Вследствие хорошей растворимости азотных солей часть связанного азота вымывается из почвы водой. Кроме того, большое количество азота, усвоенного растениями, не возвращается в почву. Для пополнения потерь азота и повышения урожайности сельскохозяйственных культур в почву следует вносить большое количество азотных удобрений. [c.5]

Мировая добыча калиевой селитры сначала производилась из почвы около населенных мест в тропических странах, главным образом в Индии, Цейлоне, Мексике и Египте. Присутствие ее там вызвано разложением органических веществ нитрифицирующими организмами в почве, содержащей растворимые калиевые соединения. Испарение влаги в почве выносит эти соединения на поверхность, где они скопляются в виде выветрившихся кристаллов. Когда их используют в качестве источника калиевой селитры, их соскребают с поверхности почвы через частые промежутки и экстрагируют кипящей водой. Выход сырой калиевой селитры от веса исходного сырья составляет от 2 до 8%. [c.356]

Калиевая селитра кристаллизуется в виде безводной соли, хорошо растворимой в воде [c.254]

Опыт 1. Для демонстрации ненасыщенных и насыщенных растворов в колбу на 200—250 мл вливают 100 мл чистой воды и ложечкой всыпают хорошо растворимое вещество, например калиевую селитру. После всыпания каждой ложечки полученный раствор взбалтывают. Учащихся спрашивают Растворится ли ещеселитра в данном растворе . Добавляют следующую ложечку, снова раствор взбалтывают и т. д. до тех пор, пока новая порция селитры уже не растворится. Получился насыщенный раствор при комнатной температуре. [c.95]

С. И. Аронова и 3. Н. Лунская исследовали растворимость в системе КС1—NH4NO3 при 100°, а также определили темпера туры кипения насыщенных растворов той же системы. Полученные результаты позволили разработать новые варианта получения калиевой селитры из хлористого калия и аммиачной селитры. Разработанный авторами способ позволяет получить выход калиевой селитры не менее 85% при непрерывном ведении процесса. [c.54]

Калий азотнокислый, калиевая селитра KNOз, бесцветные кристаллы ромбической формы. Мол. вес 101,11 плотн. 2109 кг/м при 16° С т. пл. 334° С, при 400° С разлагается растворимость в 100 г воды 31,6 г при 20° С, 245 г при 100° С. Окислитель. [c.117]

Не следует путать понятия насыщенный раствор и концентрированный раствор При комнатной температуре, например, насыщенный раствор мрамора СаСОз содержит всего 0,0013 г соли на 100 г воды. Следовательно, этот насыщенный раствор далеко не концентрированный. Раствор же калиевой селитры KNO3, содержащий 20—30 г соли на 100 г воды, является концентрированным, но не насыщенным (растворимость KNO3 при 20° С равна 31,6 г на 100 г воды). [c.128]

Нагреванием до 200—250° смеси аминоантрахинона с едким кали с добавкой калиевой селитры был получен продукт темносинего цвета, не растворимый в воде и в большей части других растворителей этот продукт обладал способностью, восстанавливаясь в щелочной среде, давать куб синего цвета в этом кубе хлопок окрашивался в синий цвет, сходный с кубовым цветом индиго. Поэтому для нового вещества было придумано название, которое объединяло в себе и сходство его цвета с индиго, и его родство с антра- [c.258]

Натриевая селитра более легкоплавка, чем калиевая (точка плавления 308°), и еще гораздо более, со значительным охлаждением, растворима в воде (73 г при 0°, 175,5 г при 110°), а поэтому в отличие от калиевой натриевая селитра весьма гигроскопична. Это создает неудобство при ее применении в качестве удобрения и невозможность использовать ее для производства дымного пороха. [c.450]

Если вместо извести взять 15 г глета (оксида свинца РЬО), растертого в пасту с льняным маслом, и добавлять его небольшими порциями, то образуется другой сиккатив - резинат свинца. Глет можно получить из порошка свинца, смешанного с натриевой или калиевой селитрой (это распространенные удобрения). При нагревании смеси образуется оксид свинца РЬО желтого цвета,, так что о ходе реакции можно судить по изменению окраски. Когда она станет достаточно интенсивной, прекратите нагрев, охладите смесь и обработайте ее водой. Растворимые продукты реакции перейдут в раствор, а при встряхивании легкий глет отделится от тяжелого свинца, не вступившего в реакцию, который осядет на дно. Таким образом, надо слить взмученную непрозрачную жидкость с осадка, профи/гьтровать и высушить - глет готов. [c.80]

Процесс выщелачива1П1я селитры основан на том, что растворимость ее с повышением температуры увеличивается больше, чем у других солей. Так, например, при температуре 20° в 100 граммах воды растворяется 31,7 грамма калиевой селитры (KNO3), а при температуре 100° — 246 граммов поваренной соли (Na l) при температуре 20° в том же количестве воды растворяется [c.71]

Калиевая соль азотной кислоты KNO3 известна под названием калийной селитры. Это бесцветная соль, кристаллизующаяся в двух различных формах (ромбоэдрической и ромбической). Калийная селитра хорошо растворима в воде при 20°С в 1 л воды растворяется 0,315 кг селитры при 100 °С растворимость возрастает до 2,46 кг. [c.48]

Основными формами азотных удобрений являются аммиачная (соли аммония — сульфат, хлорид, фосфаты и др.), нитратная (соли азотной кислоты — кальциевая, калиевая, натриевая селитры), аммиачно-нитратная (МН4МОз) и амидная (карбамид С0(ННг)2 и др.). Все минеральные азотные удобрения (за исключением двойных солей типа МеМН4Р04, например, магнийаммонийфосфата MgNH4P04 НгО) хорошо растворимы в воде и быстро переходят в почвенный раствор, что обеспечивает легкую усвояемость азота растением. [c.20]

При нитратном методе переработки нефелинового концентрата получается смешанный раствор натриевой и калиевой селитры. Этот раствор может быть использован в качестве сырья для получения соды по аммиачному способу и смешанны.к нитратны.х удобрений. Решение этого вопроса требует данных о растворимости бикарбоната натрия в пятикомпонентной взаимной системе Na, К, NHi I НСО3, NO3—Н2О. В литературе таких сведении нет. [c.8]

Основными формами азотных удобрений являются аммиачная (аммонийные соли — сульфат, хлорид, фосфаты и др.), нитратная (соли азотной кислоты — кальциевая, калиевая и натриевая селитры), амми-ачно-нитратная (NH4NOз) и амидная [мочевина O(NH2)2 и др.]. Все эти соединения хорошо растворимы в воде и быстро переходят в почвенный раствор, что обеспечивает легкую усвояемость азота растением. [c.2]

Получение калиевой селитры способом обменного разложения основано на том, что при повышении температуры растворимость KNO3 сильно возрастает, тогда как растворимость Na l остается почти без изменения. Так, при 20° в 1000 молях воды растворяется [c.102]

Селитра калиевая фасованная. KNO3 — бесцветные прозрачные стойкие на воздухе кристаллы, растворимые в воде. Содержит 38,7% К2О и 13,7% N. Применяют под овощные культуры и картофель, а также под плодовые и ягодные культуры. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология