Метилаты щелочных металлов

В водной среде и особенно в присутствии пиридина как катализатора уксусный ангидрид достаточно быстро растворяется, при этом образуются две молекулы уксусной кислоты в дальнейшем при нейтрализации уксусный ангидрид поглощает 2 же гидроокиси щелочного металла. При реакции между уксусным ангидридом и метилатом щелочного металла, растворенным в метиловом спирте, смеси бензол — метиловый спирт или ацетоне, образуются ацетат щелочного металла и метилацетат, т. е. расходуется только 1 же титранта [762]. [c.238]

Для титрования соединений, содержащих енольный гидроксил, удобно использовать следующие растворители смесь бензол — метиловый спирт (3 1), ацетон, пиридин, бутиламин, этилендиамин и диметилформамид. Последний рекомендуется для енолов, у которых величина )К не превышает 10 (в присутствии тимолового синего или азофиолетового) или 10,5—11 (для потенциометрического титрования). В качестве титранта используют 0,1 н. метилат щелочного металла или гидроокись алкиламмония [159, 246, 252, 258]. [c.245]

Пентакарбонилжелезо и нитрит щелочного металла взаимодействуют в абсолютном метаноле в присутствии метилата щелочного металла в соответствии со следующим уравнением [21] [c.303]

Заменив метилат щелочного металла на третичный бутилат, можно воспроизвести реакцию другого типа. Вероятно, и в данном случае первичным продуктом реакции является эфир, который затем дал<е в мягких условиях тотчас распадается на изобутилен и натриевую [c.277]

В галогенорганических соединениях прочность связи между углеродом и гетероатомом неодинакова для различных галогенов и обычно уменьшается в ряду Р, С1, Вг, I. Этот порядок может несколько меняться, так как прочность связи зависит как от строения молекулы, так и от природы заместителей, их числа и положения. Аналогичным образом изменяется и энергия, необходимая для отрыва атомов галогена. Атомы галогена в ароматических галогенсодержащих органических веществах обычно, связаны прочнее, чем в алифатических галогенпроизводных. Некоторые алифатические галогениды растворяются в воде и диссоциируют с образованием галогенид-ионов или гидролизуются при нагревании в щелочных условиях (например, в растворе метилата щелочного металла) с образованием галогенид-ионов. Галогены, расположенные в боковой цепи ароматических соединений, особенно в а-положении, обладают теми же свойствами, однако большинство галогенсодержащих органических соединений в водных растворах галогенид-ионы не отщепляют. Поэтому при анализе их предварительно полностью разлагают, в результате чего получаются галогенид-ионы, молекулярные галогены или простые галогенсодержащие соединения. Методы минерализации уже рассматривались в начале этой главы. Здесь же речь пойдет только о специфических методах, используемых при анализе галогенсодержащих соединений. При выборе подходящего метода необходимо учитывать физическое состояние исследуемого соединения, летучесть, температуру разложения, а также прочность связи галогена с другими атомами в веществе и реакцию обнаружения. Выбор способа минерализации зависит и от задачи анализа требуется ли определить присутствие галогенов вообще, или необходимо установить природу галогена,, находящегося в молекуле. [c.46]

Титрантами для неводного определения кислот являются растворы метилатов щелочных металлов или раствор едкого натра в смеси бензол/метанол (ГФХ), [c.136]

Метод нейтрализации. Карбоновые кислоты легко определяются титрованием, щелочью. Необходимым условием при этом является их достаточная способность к ионизации. При правильном выборе органического растворителя и индикатора, у которого зона перехода окраски соответствует точке эквивалентности, илн при использовании другого метода определения конечной точки титрования — электрометрического — можно определять помимо карбоновых кислот другие вещества, способные отдавать протоны. Наряду со щелочами в безводной среде в качестве титрантов используются прежде всего растворы метилатов щелочных металлов или четвертичных аммониевых оснований. [c.142]

Окись углерода не лвляется настоящим ангидридом кислоты. На гидроокиси щелочны х металлов она действует только при повышенной температуре, соединяясь с ними с образованием формиатов, и соответственно с метилатами щелочных металлов — с образованием ацетатов. Эти соли в отличие от самой окиси углерода являются производными формально четырехв лежтжото углерода. [c.485]

Другие вещества для определения титра. Так как сульфаминовая кислота ХПзЗОдН — соединение амфотерное, она пригодна для устаповки титра как хлорной кислоты, так и растворов метилатов щелочных металлов. 9,71 мг сульфаминовой кислоты соответствуют 1 мл 0,1 н. хлорной кислоты [118]. [c.144]

Для определения вышеупомянутых производных навеску мелкоразмель-ченного сухого образца (0,2 —1,0 мг-экв) (количество зависит от растворимости) растворяют в 10—50 мл нейтрализованного растворителя, затем титруют 0,1 н. метилатом щелочного металла из бюретки, проградуированной по 0,02—0,05 мл. [c.251]

Соединения, содержащие спиртовый гидроксил, обладают очень низкой кислотностью. Однако сопряженная кислота основания, используемого для определения, должна быть еще слабее. Таким образом, например, фенолы можно титровать метилатами щелочных металлов, поскольку метиловый спирт — более слабая кислота, чем фенол. Следовательно, можно ожидать, что амиды металлов (например, литийалюминийамид) будут пригодны для титрования спиртового гидроксила. Кислотность и сродство к протону уменьшаются соответственно в таком порядке [c.262]

Эфир карбаминовой кислоты в своей енольной форме реагирует с метилатами щелочных металлов и при его расщеплении, легче протекающем в основной среде, образуется цианат щелочного металла и спирт КОН [121] [c.383]

ДНИ, диметилформамид иногда используют ацетои. В качес щелочного титранта применяют метилаты щелочных металл или, что предпочтительнее, гидроксид тетрабутиламмония, кото рый нужно хранить в инертной атмосфере в холодильнике . Нан" более часто в качестве индикатора используют тимоловый синиГ или азофиолетовый [4-(п-нитрофенилазо)резорцин], хотя можно применять и другие индикаторы. Титрование в неводных средах рассмотрено в ряде монографий [178—180], где подробно изложена теория кислотно-основного титрования и даны практа-ческие рекомендации по выбору растворителя, титранта и индикатора для решения данной аналитической задачи. В неводных средах обычно титруют кислоты с величиной рКа (в воде) [c.474]

Шютц [391, 392] титровал солянокислые соли амфотерных оснований (морфина, апоморфина, дигидроморфина, нарцеина) раствором метилата щелочного металла в смеси ацетон — метанол (4 1, по объему) или ацетон — вода (10 1, по объему) в присутствии различных индикаторов. [c.513]