Титрование сильных кислот сильными основаниями

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой рассчитывается аналогично, представляя собой зеркальное изображение кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (рис. 10.2). [c.194]

Кривые титрования. Титрование сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) [c.256]

Рис. У.4. Потенциометрическое титрование сильной кислоты сильным основанием (а) и дифференциальное потенциометрическое титрование смеси трех веществ (б).

Все эти уравнения представляют собой упрощенные варианты выведенного выше полного уравнения (13) и соответствуют конкретным условиям. После достижения конечной точки титрования, когда происходит добавление новых порций основания в сущности уже к раствору ацетата натрия, кривая титрования мало отличается от аналогичной части кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. Лишь в интервале между точками fug приходится иметь дело со сложным полным выражением (13). [c.476]

Титрование сильных кислот сильными основаниями 257 [c.257]

На чем основано кондуктометрическое титрование сильных кислот сильными основаниями [c.228]

Наконец, из кривых титрования сильных кислот сильными основаниями или наоборот (см. рис. 45 и 46) видно, что и сильные кислоты, и сильные основания, если концентрации их в растворе достаточно велики, также обладают буферным действием, так как и зде ь соответствующие участки кривой титрования являются [c.281]

Почему при титровании сильной кислоты сильным основанием мало существен тип индикатора Почему вопрос о выборе индикатора значительно важнее при титровании слабой кислоты [c.259]

На основании этих данных строят кривые титрования в координатах pH - мл (%) титранта (рис. 17). Можно отметить следующие характерные черты кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот) [c.63]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

Ошибки титрования. Пригодность того или иного индикатора для данного титрования можно количественно характеризовать индикаторной ошибкой титрования, возникающей из-за несовпадения рТ" и pH в точке эквивалентности. При титровании сильной кислоты сильным основанием и наоборот ошибка может быть водородной или гидроксидной. Водородная, или Н" "-ошибка, возникает, если рТ < 7, т. е. когда при титровании сильной кислоты щелочью в растворе после окончания титрования остается некоторое количество неоттитрованной кислоты. Для гидроксидной ошибки при титровании сильной кислоты характерно рТ > 7, что указывает на избыточное содержание в растворе сильного основания по сравнению с эквивалентным. [c.195]

Рис. 154. Потенциометрическое титрование сильной кислоты сильным основанием

Поскольку при титровании сильной кислоты сильным основанием кривая титрования поднимается практически вертикально в пределах pH примерно от 3 до 11, титрование можно вести с любым индикатором, который изменяет окраску в интервале, лежащем где-то в этих пределах pH. [c.499]

В разд. 5-5 мы строили график титрования сильной кислоты сильным основанием, но отказались от решения более трудной задачи о титровании слабых кислот, которая связана с рассмотрением равновесий. Выведенное выше общее уравнение (13) позволяет проводить расчеты титрований такого типа. [c.476]

Кислотно-основное титрование. При титровании сильной кислоты сильным основанием получают кривую, представленную на рис. Д.134, а. При титровании сильной кислотьг слабым основанием, например гидроксидом аммония, после точки эквивалентности угол подъема прямой невелик, что связано с диссоциацией образовавшейся соли и подавлением диссоциации избытка основания (буферное действие катионов соли, В данном случае ЫН4+). Кривая титрования представлена на рис. Д.134,б. В случае титрования сильного основания слабой кислотой кривая будет такой же. Кривые титрования слабого основания (или кислоты) сильной кислотой (или основанием) имеют другой вид. Слабое основание (или кислота) слабо диссоциирует, и поэтому растворы- его имеют небольшую электро- [c.324]

Титрование сильной кислоты сильным основанием. Для представления о ходе изменения pH при титровании сильных кислот и оснований можно рассчитать кривую титрования 0,1 н. соляной кислоты 0,1 н. едкой щелочью. В начале титрования (т. е. при О мл щелочи) присутствует 0,1 н. соляная кислота, для которой pH = — lg Скисл = 1 Если прибавить количество щелочи, соответствующее 90 жл 0,1 н. раствора МаОН, то в объеме 100 мл останется 10 мл неоттитрованной 0,1 н. соляной кислоты, т. е. концентрация НС1 будет равна 0,01 н. для такого раствора рН =—] Скисл.= [c.314]

Описывать вид кривой титрования сильной кислоты сильным основанием, слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. [c.137]

Кондуктометрическая кривая титрования сильной кислоты сильным основанием представлена на рис. 20. Анализ кривых показы- [c.60]

Наиболее резко точка эквивалентности выявляется при титровании сильной кислоты сильным основанием, в особенности в концентрированных растворах. Представляя результаты в графической форме, можно на оси абсцисс отложить концентрацию избыточной кислоты или избыточного основания в процентах от начальной концентрации, а на оси ординат —pH или Е. (Ввиду пропорциональности между pH и характер получаемой кривой будет одним и тем же.) На рис. 154 представлены результаты титрования растворов сильной кислоты растворами сильного основания. Как видно из рис, 154, точка эквивалентности выявляется хорошо и отвечает нейтральной среде. Если применялись более разбавленные растворы (кривая 2), точка эквивалентности проявляется менее резко, чем при пользовании более концентрированными растворами. [c.443]

Сравните влияние на титрование слабой кислоты сильным основанием и титрование сильной кислоты сильным основанием следующих факторов а) количество основания, необходимое для достижения точки эквивалентности б) pH в начале титрования в) pH в точке эквивалентности г) pH после добавления небольшого избытка основания д) выбор индикатора, для определения точки эквивалентности. [c.139]

Титрование сильной кислоты сильным основанием [c.178]

Таблица 10 Титрование сильной кислоты сильным основанием

Поскольку при титровании сильной кислоты сильным основанием снх = 0, из уравнения (124) следует [c.154]

ТИТРОВАНИЕ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ [c.119]

До точки эквивалентности pH раствора определяется концентрацией неоттитрованной щелочи, а после точки эквивалентности — концентрацией добавленной кислоты. В точке эквивалентности раствор нейтрален (pH 7,0). Величина скачка и его положение на кривой титрова-ИИ.Ч остаются такими же, какими они были при титровании сильной кислоты сильным основанием. [c.194]

Рис. 168. Кривая ком-дуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием

На рис. 11.4 приведены кривые зависимости удельной электрической проводимости (х) от объема V приливаемого реагента. При титровании сильной кислоты сильным основанием или сильного основания сильной кислотой (кривая /) на кривой титрования образуется минимум, соответствующий замене ионов водорода или гидроксила на менее подвижные ионы образующейся соли. При титровании слабой кислоты сильным основанием или [c.225]

Предположим, что титруется уксусная кислота Кк = 1,8-Ю ) раствором едкого натра. Будем считать, что исходные растворы имеют концентрацию 0,1 и. Раствор кислоты имеет теперь pH не 1, а 2,87, так как кислота диссоциирована лишь частично. (Расчет производится по закону Оствальда [Н ]= [/В точке эквивалеитиости pH будет равен 8,73. В этом можно убедиться, подставив соответствующие дашше в уравнение (15). После прохождения точки эквивалентности в растворе создается избыток сильного основания, и далее pH изменяется так же, как в случае титрования сильной кислоты сильным основанием. Вычисление pH для точек, расположенных между О и 100% добавленной щелочи, производится по закону действия масс [c.106]

Таким образом, в процессе титрования сильной кислоты сильным основанием равновесная концеетрашя ионов воцороца складывается из ионов водорода сильной кислоты и ионов водорода, образующихся при диссоциации воды. Концентрация последних ничтожно мала, и если раствор сильной кислоты не очень разбавлен, ею можно пренебречь. [c.62]

Резкое изменение pH вблизи точки эквивалентности называется скачком титрования. Величина скачка титрования определяет точность титрования чем больше скачок, тем она выше. При титровании сильных кислот сильными основаниями величина скачка зависит от их концентраций. Как следует из табл. 2, если титруют 1М растворы, то величина скачка составляет 8 единиц pH (скачок лежит в пределах pH от 3 до 11), при титровании 0,1М растворов он составляет б единиц pH (от 4 до 10) и при титровании 0,01 М растворов он составляет только 4 единицы pH. Скачок зависит та -же от температуры, что связано с изменением величины КН20 так, при 25°С Кн2О = 0,114-10-14, а при ЮООС Кн20 = 49-10-14, т.е. если титровать сильную кислоту сильной щелочью при 100°С, то точка эквивалентности будет лежать при pH 6 и скачок титрования будет меньше. [c.64]

Вычисление инцикаторных ошибок титрования при титровании сильных кислот сильными основаниями (и наоборот). [c.77]

Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием имеет общий вид, изображенный на рис. 16.3. Эта кривая отражает изменение pH, происходящее при постепенном добавлении 0,100 М раствора NaOH к 50,0 мл 0,100 М раствора НС1. Соответствующие pH на различных стадиях титрования можно установить путем расчета. Вначале pH имеет низкие значения pH 0,100 М раствора НС1 равен 1,00. При [c.119]

Титрование слабой кислоты сильным основанием дает кривую изменения pH, которая подобна кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. На рис. 16.4 изображена кривая изменения pH при добавлении 0,100 М раствора NaOH к 50,0 мл [c.120]

М раствора уксусной кислоты. Однако между этой кривой и кривой титрования сильной кислоты сильным основанием имеются три существенных отличия. 1) Слабая кислота должна иметь более высокий начальный pH. Значение pH 0,100 М раствора НС2Н3О2 равно 2,89 (см. разд. 15,5, где для такого раствора вычислено [Н" ] = = 1,3 10 М). 2) В начальной стадии титрования кривая pH поднимается более круто, а вблизи точки эквивалентности, наоборот, более плавно, чем при титровании сильной кислоты. Чем слабее кислота, тем менее заметно изменение pH вблизи точки эквивалентности (рис. 16.5). 3) Значение pH в точке эквивалентности не равно 1. В рассматриваемом примере раствор в точке эквивалентности содержит 0,050 М Na iHjO, [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология