Гипохлорит-ионы никеля

В большинстве соединений никель имеет степень окисления 2+. Нагревая Ы1(0Н)г с гипохлорит-ионом в щелочном растворе, можно получить и более высокую степень окисления. Гипохлорит-ион С10 в щелочном растворе является одним из самых сильных окислителей. При этом образуется черный порошок окиси трехвалентного никеля Ы гОд [c.604]

При действии сильных окислителей, каким является гипохлорит, цианидный комплексный ион никеля окисляется с образованием бурого осадка Ы1(ОН)з [c.243]

Перевод ионов двухвалентного кобальта в трехвалентную форму может быть осуществлен различными окислителями, если рн соответствующей реакции будет больше 3,5. Могут быть использованы 030 , гидраты окиси никеля, гипохлорит и газообразный хлор. Из сравнения стандартных потенциалов реакций [c.376]

Определение с диметилглиоксимом в присутствии окислителя. В присутствии окислителя (брома, иода, гипохлорит- или персульфат-ионов) в щелочной среде никель образует с диметилглиоксимом окрашенные в винно-красный цвет соединения, в которых никель находится в его высших степенях окисления [c.918]

Для уменьшения содержания хлората натрия в электролитической щелочи в работе [59] предложено добавлять никель или его соединения в питающий электролизеры рассол. Растворенный никель в анолите реагирует с ионами гидроксила, мигрирующими из католита, и образует на поверхности диафрагмы покрытие в виде коллоидного гидроксида никеля, который каталитически разрушает гипохлорит натрия, предотвращая образование хлората. Добавлять необходимое незначительное количество никеля или его соединений в рассол непрерывно довольно сложно, поэтому их [c.21]

В процессе электролиза на каждом из электродов часто iipoTe-кает не один какой-нибудь процесс, а несколько параллельных. Например, при электролизе раствора сульфата никеля на катоде наряду с ионами никеля разряжаются ионы водорода и металлов примесей. При электролизе раствора хлорида натрия на аноде выделяются хлор и кислород и образуются двуокись углерода, гипохлорит и хлорат натрия. Общая плотность тока, проходящего через границу электрод — электролит, будет равна сумме плотностей тока, идущих на все электродные реакции [c.8]

Титрование ряда металлов (кальция, стронция, бария, магния, цинка, кадмия, меди, никеля, кобальта и марганца) проводят в различных условиях, но их кривые титрования почти одинаковы. Титрование кальция и магния в боратном буферном растворе используют для определения общей жесткости воды. Метод имеет особое преимущество, если в растворе присутствуют окислители (например, гипохлорит-ионы), разрушающие индикаторы (например, эриохром черный Т), применяющиеся при визуальной индикации конечной точки [57(35)]. Определение жесткости воды кон-дуктометрическим методом предложила также Пасовская, [57(28)]. [c.112]