Персульфат-ионы

По существующим представлениям электроокисление может происходить или при помощи промежуточных окисляющих агентов — адсорбированного кислорода, кислородных соединений металлов и свободного гидроксила, получающихся при разряде ионов ОН", или путем отщепления электрона от самой окисляемой молекулы. Так, показано, что механизм электроокисления сульфат-иона в персульфат-ион является электронным [c.634]

При импульсном фотолизе персульфат-ионов образуются анион-радикалы сульфат-иона (рис. 66) [c.178]

Импульсный фотолиз персульфат-ионов. Первичным процессом при поглощении света персульфат-ионом являются диссоциация связи 0—0 и образование сульфат-анион-радикала [c.193]

Таким образом, реакция является сложной, чем, по-видимому, и объясняется аномально высокий предэкспоненциальный множитель, крайне мало вероятный для истинно элементарного процесса. Перенос электрона между ионом и молекулой может сопровождаться вторичными превращениями. Например, при реакции Ре + с перекисью водорода и персульфат-ионом перенос электрона от Ре- приводит к разрыву связи О—О (см. табл. 11). [c.104]

Персульфат-ион на холоду окисляет только железо, но не ванадий четырехвалентный ванадий затем медленно титруют раствором марганцевокислого калия. [c.367]

Катализ ионами серебра при окислении персульфат-ионом [c.180]

Кинетика окисления йодид-иона персульфат-ионом. В данном опыте предлагается изучить скорость реакции окисления йодид-иона персульфат-ионом [c.316]

Установить, какое из соединений, образуемых данным элементом, будет наиболее сильным восстановителем или окислителем. Так, например, самым сильным восстановителем из соединений серы является сульфид-ион 5 -—2е-=5, °= 0,48 В, а самым сильным окислителем — персульфат-ион 520 +2б-=2804 . =+2,010 В. [c.173]

В данной работе изучается скорость реакции окисления иодид-иона персульфат-ионами [c.35]

Для определения порядка реакции используют графический метод. Для этого рассчитывают концентрации иоднд-ионов и персульфат-ионов в смесях 1-7 и составляют табл. 4. [c.39]

Строят графики зависимости функций концентраций и 5 0 -ионов от времени и сопоставляют их с графиками (рис. 19). Определяют порядок реакции по иодид-ионам ( и, ) и персульфат-ионам tlj ). Общий порядок И = Wf [c.39]

В настоящий раздел включены две работы по кинетике реакций окисления иод-ионов. В первой работе окислителем является пероксид водорода, во второй — персульфат-ионы. Кинетику реакций исследуют методом внутреннего титрования путем химического анализа образующегося иода. Пробы не отбирают. [c.780]

Параметры кинетического уравнения находят, измеряя время, затрачиваемое на израсходование известного количества титранта. Иод практически мгновенно реагирует с тиосульфатом, концентрация свободного иода очень мала. Поэтому измеренное время равно времени расходования эквивалентного количества пероксида водорода или персульфат-ионов в реакции с иод-ионами. Так как последние регенерируются при титровании, то концентрация 1 в ходе опыта не меняется и равна их начальной концентрации. [c.781]

Работа 2. Изучение скорости взаимодействия иод-ионов с персульфат-ионами. Первичный солевой эффект. В водном растворе идет реакция [c.783]

Опыты ведут так, что персульфат-ионов в смеси много больше, чем тиосульфат-ионов. Начальную скорость рассчитывают по формуле [c.783]

Цель работы количественное определение в растворе персульфат-ионов с помощью окислительно-восстановительной хроматографии на колонке. [c.282]

При хроматографировании растворов окислителей через колонку, содержащую восстановитель, разделение веществ определяется различием в их окислительно-восстановительных потенциалах. Следствием этого является наличие зависимости между высотой зоны хроматограммы и концентрацией исходного раствора (ряс. 48), что положено в основу определения персульфат-ионов. [c.282]

Импульсный фотолиз персульфат-ионов [c.319]

Первичным процессом при поглощении света персульфат-ионом является диссоциация О—0-связи и [c.319]

На скорость электродной реакции существенно влияет изменение знака заряда электрода относительно раствора электролита. Такое изменение знака заряда, наблюдаемое при потенциале нулевого заряда, зависит от строения двойного электрического слоя. Впервые подобное влияние на скорость электрохимической реакции при катодном восстановлении анионов было установлено Т. А. Крюковой (на примере восстановления персульфат-иона на ртутном капающем электроде). Установлено, что аналогичные зависимости можно получить на вращающемся амальгамированном (твердом) электроде. [c.230]

Рис. 92. Зависимость кинетики восстановления персульфат-иона от потенциала катода

Необходимо еще раз подчеркнуть, что стехиометрическое уравнение реакции не определяет ее скорости. Так, Окисление иодид-иона персульфат-ионом [c.284]

Сг(Ш) персульфат-ионом в присутствии ионов Ag (см. гл. 4). [c.191]

Реакция ускоряется в присутствии мышьяковистой кислоты, которая удаляет образуюш ийся бром. Перекись водорода и надсерная кислота в этих условиях в реакцию не вступают. После обратного титрования мышьяковистой кислоты. броматом можио оттитровать перекись водорода перманганатом в присутствии достаточного количества сульфата марганца(П). Затем определяют надсерную кислоту (персульфат-ионы), восстанавливая их мышьяковистой кислотой в горячем растворе и титруя избыток последней броматом. [c.110]

Наиболее известен пероксид (перекись) водорода Н2О2, структура которого показана на рис. 21.13. Один из важных промышленных способов получения Н2О2 основан на электролизе 50%-ного водного раствора серной кислоты. Продуктами электролиза являются водород и персульфат-ион В Од [c.303]

Персульфат-ион образуется в результате окисления он обладает связью О—О, которая соединяет два иона 504 ОзЗО—050з. Пфегонка кислого раствора, содержащего персульфат-ион, приводит к его разложению с образованием Н2О2 и сульфат-ио-на. Чисто ионное уравнение этой реакции имеет вид [c.303]

Для определения содержания серебра в растворе методом фиксированной концентрации использовали ре акцию окисления л-фенитидина персульфат-ионами в которой соединения Мп (И) являются катализатором а соединения серебра — активатором. [c.162]

Рис. 202. I, -кривые при восстановлении персульфат-иона на капельном ртутном электроде при Е=—1,1 В (н. к. э.) в растворе Ю- н. КаЗгОв+З- 10- н. ГМа,304 в присутствии [(С4Н0)4К ]аЗО4 при различных концентрациях [c.378]

Рис. 199. 1,1— кривые при восстановлении персульфат-иона на капельном ртутном электроде при Ф = —1,1 в (и. к. э.) в растворе 10 = н. К ЗА-Н- 5-10- н. ЫагЗО И в присутствии [( 4H9)4N]2SO< в следующих концентрациях (г-эквТл) [c.392]

Этилендиаминтетраацетат кобальта(III) вполне устойчив при нормальных условиях по отношению к окислительно-восстановительным процессам. Он может быть получен либо непосредственным взаимодействием [ o-aq]3+ с ЭДТА, либо окислением этилендиаминтетраацетата кобальта(II). Например, такое окисление может быть проведено персульфат-ионами при рН = [c.144]

В присутствии 10000-кратных количеств 80 персульфат-ионы можно обнаружить по реакции с 2,7-диаминофлуороном (предельное разбавление 1 10 ) [682, 1266]. [c.52]

При оттитровывании персульфат-ионов солью железа к анализируемому раствору прибавляют в избытке титрованный раствор соли железа(П) и соль серебра, каталитически ускоряющую реакцию восстановления персульфата. Затем избыток Fe(II) титруют раствором окислителя [670]. Определению мешают органические вещества, так как реакция между персульфат-ионами и Fe(II) индуцирует окисление органических веществ. Бромиды подавляют такие индуцированные реакции окиеления. Разработан [1003] метод определения персульфат-ионов в присутствии этанола, метанола, аллилацетата, аллилового спирта и метил-изопропиенилкетона с применением бромида натрия в качестве ингибитора индуцированных реакций. [c.108]

Взаимодействие иодид- и персульфат-ионов характеризует техиометрическое уравнение [c.91]