Железа роданид, обнаружение фторид

Соли кобальта образуют с роданидами непрочные комплексные соли синего цвета, которые разрушаются при обработке водой и окраска исчезает. Если раствор высушить, то окраска вновь появляется. Высушивание можно заменить извлечением роданидного комплекса кобальта органическим растворителем. На фильтровальную бумагу наносят каплю раствора роданида калия, затем каплю исследуемого раствора объемом 0,002 мл и вновь каплю раствора роданида калия влажное пятно подсушивают или наносят на него каплю ацетона. В присутствии в растворе иона кобальта пятно окрашивается в голубой цвет (если кобальта мало, образуется голубое кольцо). Предел обнаружения 0,02 мкг иона Со +. Предельное разбавление 1 100 000. В присутствии железа появляется красная окраска роданида железа, поэтому перед обнаружением кобальта железо необходимо связать в прочный бесцветный комплекс фторидом аммония. Медные соли должны быть предварительно осаждены в виде роданида. [c.140]

Например. Ионы железа (III) мешают обнаружению катионов кобальта (II) действием роданида аммония, поскольку в результате взаимодействия катионов железа (III) с роданид-ионами образуется соединение кроваво-красного цвета. Для маскировки катионов железа (III) в раствор вводят фторид аммония. Фторидный комплекс кобальта (II) менее устойчив, чем роданидный. В то время как бесцветный фторидный комплекс железа (III) [c.75]

Для обнаружения кобальта нейтральный нли слабокнслый анализируемый раствор встряхивают с несколькими каплями 50%-ного раствора роданида калия и 1—2 каплями трибутиламина или ацетата трибутиламмония. Далее добавляют I—2 капли I N раствора серной кислоты и немного изоамиловога спирта и снова встряхивают. В присутствии кобальта органический слой окрашивается в синий цвет. Обнаружению кобальта не мешают значительные количества вольфрама, никеля, хрома, молибдена. Железо, висмут, ванадий и ураннл маскируют добавлением твердого фторида натрия. Медь и большие количества трехвалентного железа восстанавливают тиосульфатом натрия. Аналогично можно обнаруживать кобальт, применяя вместо роданида аммония цианат натрия (1529]. [c.50]

Обнаружение фторид-ионов. В отдельных пробах из нескольких капель анализируемого раствора определяют присутствие фторид-ионов реакцией а) с раствором СаСЬ и б) с раствором роданида железа (П1). [c.165]

При наличии сравнительно больших количеств исследуемого материала рекомендуется параллельно выполнить обнаружение кобальта дробным путем полумикрометодом. Если в исследуемой пробе нет больших количеств железа и меди, к 2—3 каплям анализируемого раствора в микропробирке добавляют равный объем твердой соли роданида аммония или калия, затем раствор фторида натрия или хлорида олова-2 до исчезновения красного окрашивания и 0,5 мл амилового спирта и перемешивают. В присутствии кобальта слой амилового спирта окрашивается в синий цвет. Когда железа и меди в пробе много, к 0,5 мл слабокислого исследуемого раствора в микропробирке добавляют избыток суспензии гидроксида цинка, перемешивают стеклянной палочкой, нагревают и фильтруют. К 2—3 каплям фильтрата добавляют равное количество твердого роданида аммония или калия. Если раствор становится красным, прибавляют ло каплям раствор фторида натрия или хлорида олова-2 до исчезновения окрашивания и 0,5 мл амилового спирта. Смесь перемешивают, дают отстояться. В присутствии кобальта слой амилового спирта окрашивается в синий цвет. [c.141]

Ионы железа (П1) мешают вследствие образования роданидов железа, окрашенных в кроваво-красный цвет, поэтому синее окрашивание, вызываемое [Со (N 5) 4] , становится незаметным. С целью маскировки Ре + к исследуемому раствору добавляют фториды, фосфаты, оксалаты и др., образующие с ионами железа (1П) в сильнокислой среде устойчивые комплексные соединения, не мешающие обнаружению ионов кобальта. [c.65]

Описанная выше цветная реакция обнаружения [Ее(Р04)з] -ионов в фосфорной кислоте более чувствительна, чем реакция Ее -ионов с роданидом калия. Она весьма успешно применяется также для обнаружения следов железа в других природных и промышленных материалах, содержащих комплексные ионы, например, в природных фторидах, в которых железо встречается в виде [FeFg] " -ионов. [c.469]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология