калия роданид, действие на ионы

Характерной реакцией, отличающей соли железа (III) от солей железа (II), служит действие роданида калия KS N или роданида аммония NH4S N на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы S N , которые соединяются с ионами Fe(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа (Ш) Fe(S N)s. При взаимодействии же с роданидами ионов железа (II) раствор остается бесцветным. [c.526]

В пробирку к 4—5 каплям соли железа (II) добавьте 2 капли серной кислоты и 1 каплю перманганата калия. Что наблюдаете Докажите присутствие в полученном растворе ионов железа (III) действием раствора роданида калия или аммония. Составьте уравнение реакции. [c.215]

В две пробирки налить раствор феррицианида калия (красной кровяной соли) К, [Ре (СЫ) ]. В одной пробирке действием кислого виннокислого натрия испытать раствор на присутствие иона калия, в другой — дейст-в 1ем роданида калия проверить наличие иона железа. [c.115]

Реакции молибдат-ионов. 1. При действии хлорида олова (И) на подкисленный соляной кислотой раствор молибдата раствор окрашивается сначала в голубой, затем в зеленый и, наконец, в сине-черный цвет. Названные окраски не устойчивы и нечетки скорее наблюдается смешанная окраска, что имеет место и при восстановлении соединений вольфрама и ванадия. Но если восстановление молибдата хлоридом олова (И) вести в присутствии роданида аммония (или калия), то образуется ион МоО(5СЫ)б и раствор окрашивается в интенсивно малиновый цвет. [c.187]

В отдельных пробирках испытать действие растворов желтой кровяной соли и роданида калия на растворы солей трехвалентного и двухвалентного железа. Составить в ионном виде уравнения реакций и отметить цвет образующихся соединений. [c.179]

Определение содержания серебра. Количество серебра в кислых растворах определяют осаждением его титрованным раствором роданида калия или аммония. Избыточное количество роданида обнаруживают при помощи ионов Fe . Растворимый роданид железа красного цвета образуется после того, как все серебро полностью осядет в виде белого творожистого осадка роданида серебра. Титрование производят в азотнокислой среде (от 1 до 10% по объему), индикатором служит раствор железоаммонийных квасцов. Первое заметное изменение цвета титруехмого раствора происходит после того, как оттитровано около 99% серебра, так как часть ионов Ag+ адсорбируется поверхностью осадка. После первого изменения цвета продолжают титрование при сильном перемешивании до появления устойчивой окраски, не исчезающей при перемешивании. Исследуемый раствор не должен содержать нитритов, хлоридов и сульфатов (перед прибавлением к титруемому раствору азотной кислоты необходимо проверить отсутствие в ней ионов хлора ). Мешающее действие оказывают соединения двухвалентной ртути одновалентная медь, дающая нераствори- [c.225]

Качественные реакции на ионы железа (II) и железа (III). Ионы железа (П1) легко обнаруживаются с помощью бесцветного раствора роданида аммония NH4S N или роданида калия KS N, точнее иона S N . При действии последнего на раствор соли железа (П1) образуется соединение кроваво-красного цвета — роданид железа Ре(5СК)з [c.295]

С раствором диметилглиоксима соль меди (И) дает коричневато-розовое пятно. Соль меди (I) не дает окрашенного соединения с диметилглиоксимом. В тех случаях, когда необходимо открыть при помощи диметилглиоксима другие катионы, ион Си++ восстанавливают в ион Си+ действием роданида калия. В присутствии фосфат-ионов ион Си++, если он находится не в слишком большом количестве, также не реагирует с диметилглиоксимом. Но если концентрация иона Си++очень велика, вышеупомянутые средства недостаточны для того, чтобы перевести ион Си++ в соединения, не реагирующие с диметилглиоксимом. В последнем случае лучше всего перевести ион Си++ в uS действием Na2S. [c.112]

Ионы Fe + образуют с N S комплексные роданиды, окрашенные в кроваво-красный цвет, затемняющие синюю окраску комплексного иона [Со (N 8)4] как в водном растворе, так и в слое органического растворителя. Мешающее действие ионов железа(III) устраняют фторидом натрия (калия или аммония), который переводит окрашенные роданидные комплексы железа(III) в бесцветный фторйдный комплекс [c.186]

Для обнаружения соединений железа (III) служит также действие роданида калия KS N или аммония NH4S N. Бесцветные ионы S N" образуют с ионами Ре"" кроваво-красный слабо-диссоциирующий роданид железа (Ш) [c.99]

Ртутные соединения типа RHgX переходят в сосдигсння типа РаН под действием почти любых нейтральных или щелочных реагентов, которые могут повести к превращению ионов ртути в металлическую ртуть или в стойкий комплексный ион. Такими реагентами могут быть неорганические иодиды, роданиды, ткосуль-фаты, сульфиды, гидросульфиты, гидроокись железа, амальгама натрия, металлический натрий и станнит натрия. Предварительные опыты показали, что роданид калия является хорошим реагентом для получения меркур-ди-л-толила однако позднее было найдено,. [c.201]

Мы изучали комплексные соединения, образующиеся при действии на ион металла нитрона и роданида калия. Нитрон (Ку1), дифенилэнданилодигидро-1,2,4-триазол— органическое основание с высоким молекулярным весом — синтезирован Бушем [15] и использован им для весового определения нитратов. Позже были [c.160]

Действие KS N. Роданид калия выделяет осадок Hg(S N)2, растворимый в избытке реактива с образованием бесцветного комплексного иона [Hg(S N)4]2 [c.390]

Действие роданида калия или роданида аммония. Роданид калия или аммония KS N (NH4S N) с ионами железа (III) дает характерное кроваво-красное окрашивание, осадок не образуется [c.33]

Это и есть характерная реакция на ион Ре +. Самым чувствительным реактивом на ион Ре + является роданид-анион S N . Так, при действии на очень разбавленный раствор соли железа (П1) раствором роданида аммония NH4S N или роданида калия KS N образуется растворимое в воде соединение кроваво-красного цвета — роданид железа (П1) [c.215]

Если в растворе, содержащем КзРеРе (или K2HgJ4), теперь попытаться открыть ионы железа действием роданида калия (или ионы ртути — микрокристаллоскопической реакцией образования o[Hg(S N)]4, то это нам не удастся. Мы также не сможем открыть анионы фтора (или иода). Но, как в первом, так и во втором случае, в растворе легко могут быть об- [c.141]

Аналогичную реакцию дают М0О4 -ионы, восстанавливающиеся до молибденовой сини. Поэтому в присутствии молибдат-ионов их предварительно маскируют роданидом калия. При этом образуется красное комплексное соединение, которое обесцвечивается в концентрированной соляной кислоте. Вольфрам образует желтый родановый комплекс, восстанавливающийся при действии Sn lj до W , имеющего синюю окраску. В этом случае открытие WO4 -ионов выполняют следующим образом. Поместите на фильтровальную бумагу по капле концентрированной соляной кислоты, исследуемого раствора, растворов роданида калия и хлорида олова (И). В центре пятна появляется сначала желто-зеленое окрашивание от H2lWO(S N)5), изменяющееся затем в синее вследствие образования W aOa. [c.356]

Фигельман и Шрейдер [4] исследовали влияние на водородную хрупкость стали ряда факторов. Хрупкость определялась по методу изгиба образца и выражалась в процентах по отношению к ненаводороженному образцу. Ими исследовано влияние дисульфонафталиновой и азотной кислот, декстрина, формальдегида, лимонной кислоты, хромового ангидрида, щавелевой кислоты, роданистого аммония, фенола, аминофенола, присадок КС и 4M , марганцовокислого калия и др. на водородную хрупкость стали при катодной поляризации ее в 10%-ном растворе H2SO4. Электрод поляризовался током 2,0 а1дм три 20° в течение 600 сек. Было обнаружено, что почти все добавки понижают хрупкость отожженной стали и особенно сильно хромовый ангидрид. Снижение хрупкости стали в присутствии хромового ангидрида авторы объясняют способностью его окислять атомарный водород. Добавка роданистого аммония приводит к повышению хрупкости из-за каталитического действия сульфидов, образующихся в результате распада роданид-ионов. [c.190]