Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Обнаружение катиона кобальта Со

    ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНА КОБАЛЬТА Со- [c.94]

    Например. Ионы железа (III) мешают обнаружению катионов кобальта (II) действием роданида аммония, поскольку в результате взаимодействия катионов железа (III) с роданид-ионами образуется соединение кроваво-красного цвета. Для маскировки катионов железа (III) в раствор вводят фторид аммония. Фторидный комплекс кобальта (II) менее устойчив, чем роданидный. В то время как бесцветный фторидный комплекс железа (III) [c.75]


    Обнаружению ионов кобальта роданидами мешают ионы трехвалентного железа, а также катионы одно-и двухвалентной меди (красно-бурое или зеленоватое окрашивание), висмута, сурьмы, платины и молибдена (V) (красное окрашивание), осмия (IV) или вольфрама (III) (желтооранжевое окрашивание), ванадия (фиолетовое окрашивание). Не образуют окрашенных роданидов, помешают из-за собственной окраски ионы хрома, ура-нила, церия (IV). [c.47]

    Нингидрин может быть использован для обнаружения катионных комплексов никеля, кобальта и хрома [110]. Комплексы никеля и кобальта с этилендиамином дают с нингидрином более интенсивное окрашивание, чем их аммиачные комплексы. При анализе с помощью хроматографии на бумаге они дают окрашенные пятна, устойчивые в течение нескольких месяцев. [c.24]

    Ионы элементов Си, Сс1, Аз, , А1, Сг, 2п, Мп, N1, щелочноземельных и щелочных металлов при предельном отношении 100 1 не уменьшают чувствительности реакции. В присутствии ионов РЬ, 8т1 , Ре(РеЗ+) и 8с при предельном отношении 10 1 чувствительность реакции снижается до 10-з(1 ЮЗ). Катион кобальта мешает обнаружению индия, так как образует розовые кристаллы, которые легко могут быть приняты за кристаллы индия. [c.143]

    При обнаружении загрязняющих катионов в неорганических препаратах методом бумажной хроматографии М. С. Иванова [79] использовала прием обнаружения пятен катионов по флуоресценции их оксихинолятов. Таким способом были определены величины для двенадцати наиболее распространенных катионов алюминия, никеля, марганца, кобальта, меди, висмута, олова, цинка, сурьмы, кадмия, ртути, железа. Открываемый минимум для различных катионов колеблется от 0,01 до 10 мкг. [c.180]

    Обнаружение ионов меди, кобальта, никеля из раствора смеси катионов с помощью рубеановодородной кислоты. Через колонку пропускают 1—2 капли исследуемого раствора, каплю воды. Хроматограмму проявляют раствором рубеановодородной кислоты. Вверху образуется черно-зеленая зона меди, затем красно-фиолетовая зона, определяющая одновременное присутствие ионов никеля и кобальта. При отсутствии кобальта образуется фиолетовая зона ионов никеля, при отсутствии ионов никеля на колонке наблюдается желто-коричневая зона ионов кобальта. [c.193]

    Собранные в пробирках фракции растворов будут служить для качественного определения наличия ионов меди(П) и кобальта(П). С помощью градуированной пипетки из каждой фракции отберите по две пробы объемом 2 мл каждая и перенесите их в пронумерованные пробирки так, чтобы получились парные пробы с одинаковыми номерами — два комплекта проб для определения в каждой фракции катионов меди(П) и кобальта(П). Для обнаружения в фильтрате ионов Си " добавьте в каждую пробирку первого комплекта по 5 мл 5%-го раствора иодида калия. О наличии ионов меди(П) свидетельствует бурое окрашивание раствора, обусловленное выделением иода по реакции  [c.88]


    Об обнаружении кобальта по адсорбции o[Hg(S N)4] на катионите при предельной концентрации 1 200 000 см. [143]. [c.50]

    К 1 мл анализируемого раствора прибавляют I мл 30%-ного раствора уксусной кислоты, 0,1—0,2 г цинковой пыли (для восстановления мешающих ионов) и фильтруют. К фильтрату прибавляют 4 мл концентрированного раствора гидроокиси аммония, 2 мл I Л/ раствора этилксантогената калия и мл изобутилового спирта и перемешивают, В присутствии кобальта появляется Темно-зеленое окрашивание спиртового слоя. Железо, медь, никель и большинство других катионов не мешают обнаружению кобальта. [c.53]

    Описан хроматографический метод обнаружения кобальта [90] в присутствии катионов щелочноземельных металлов, алюминия, трехвалентного железа, марганца, цинка, никеля, свинца, меди, кадмия, молибдена и ванадия. [c.55]

    Большинство обычных катионов не мешает обнаружению кобальта. Катионы трех- и двухвалентного железа легко маскируются фторидом натрия. Ионы серебра, молибдена, вольфрама, циркония, таллия и анион хромовой кислоты образуют желтые осадки и. мешают обнаружению кобальта уже при отношении 1 1. Ионы ртути (I), меди и церия дают оранжевые осадки, а ионы родия и палладия — осадки фиолетового цвета. [c.55]

    Чувствительность обнаружения невелика, около 0,4 мг кобальта [38]. Нитрит калия применяется в большинстве случаев для отделения кобальта от мешающих элементов (см. стр. 68). Рекомендовано также заменять катион калия ионами других металлов, например таллия [305, 670] или цезия [867]. Для микрокристаллоскопического обнаружения кобальта пригоден также нитрокобальтиат уротропина [161] последняя реакция была рекомендована для обнаружения кобальта в почвах [127]. [c.56]

    Обнаружение ионов железа (III), меди и кобальта. В колонку вносят три капли раствора смеси солей Fe , u и Со и 2— 3 капли воды. Вверху колонки образуется бурая зона (Fe +), затем—голубая зона ("Си ) и внизу—розовая зона (Со "). Так как сорбент имеет слабощелочную реакцию (pH водной вытяжки 7,44—8,0), образуются гидроокиси и основные соли указанных катионов. [c.54]

    При обнаружении ионов хрома из раствора смеси катионов в отсутствие ионов меди образуется следующая хроматограмма сверху светло-желтое кольцо (Fe ), переходящее в серо-голубую зону, содержащую ионы хрома, внизу—розовая зона, содержащая ионы кобальта. [c.61]

    Обнаружение ионов меди, кобальта и никеля из раствора смеси катионов при проявлении хроматограммы рубеановодородной кислотой. Через окись алюминия пропускают одну каплю исследуемого раствора, одну каплю воды и хроматограмму проявляют 15—20 каплями раствора рубеановодородной кислоты. При этом образуются зоны черно-зеленая (Си ), красно-фиолетовая (Со " и Ni ). Если же в растворе присутствуют ионы никеля и отсутствуют ионы кобальта, образуется зона фиолетового цвета (Ni ). Ионы кобальта в отсутствие ионов никеля образуют коричневую зону. [c.61]

    Обнаружение ионов никеля, кобальта, меди и серебра с выделением их в форме аммиакатов из раствора смеси катионов. Из раствора, содержащего смесь катионов пяти групп, действием аммиака выделяют аммиакаты никеля, кобальта, меди и серебра и проводят их хроматографическое обнаружение на окиси алюминия. Аммиакаты этих катионов сорбируются на окиси алюминия, и после разрушения их кислотой непосредственно на сорбенте, катионы могут быть обнаружены соответствующими проявителями (рубеановодородной кислотой, щелочью и ферроцианидом калия). [c.65]

    Осаждение сульфидов и сернистых соединений, образованных ионами IV и V аналитических групп, сероводородом иногда сопровождается соосаждением сульфидов катионов III аналитической группы. Так, например, с сернистым оловом в значительном количестве соосаждаются сульфиды никеля и кобальта, а с сульфидом кадмия—сульфид цинка, что нередко приводит к ошибкам при обнаружении цинка, никеля и др. [c.310]

    Большое значение имеет образование комплексных цианидов, роданидов и ртуть-роданидов , используемых при обнаружении ионов железа, цинка и кобальта, а также комплексов некоторых катионов III группы с органическими реагентами — диметилглиоксимом, а-нитрозо-р-нафтолом и т. д. [c.311]

    Оказалось, что комплексы ионов металлов, обнаруженные вначале в качестве составляющих в кристаллах некоторых солей и являющиеся более устойчивыми, чем последние, могут существовать как независимые частицы и в растворах. Способность металлов к комплексообразованию в растворах изменяется в широких пределах. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют очень слабые комплексы, которые правильнее называть ионными парами, поскольку энергия связи аниона с катионом лишь очень незначительно превышает энергию электростатического притяжения. Напротив, очень устойчивы аммиачные комплексы Со +, изученные в 1893 г. Вернером. Аммиак, связанный с кобальтом в комплексе Со(ЫНз) , почти не взаимодействует ни с кипящей соляной, ни с концентрированной серной кислотами. [c.221]


    Процессы комплексообразования должны играть важную роль в анализе катионов этой группы. Так, при систематическом ходе анализа используется способность катионов Со (И), Ni(H), Zn(H), Си(П), d(n), Hg(n) к образованию комплексных аммиакатов, что позволяет отделить эти катионы от других. Большое значение имеет образование комплексных цианидов, роданидов и тетрароданомеркуриатов, используемых при обнаружении ионов железа, цн ка и кобальта. [c.74]

    Ион дает слабую желтую окраску, не мешающую обнаружению кобальта. Окращенные ионы при наличии в значительном количестве мещают открытию кобальта. Так, открытию кобальта мешают ионы меди и ионы элементов группы платины, ванадия и хрома. Ряд катионов дает осадки белого цвета. К ним относятся ионы элементов Ад, РЬ, В1, С<1, редких земель, Се(Се +), 2г и ТЬ. [c.162]

    Наиболее полно был исследован промышленный ионит этого типа, содержащий метиленаминодиацетатные группы, соединенные с матрицей из сшитого полистирола [63]. Константа диссоциации функциональной группы ионита НдХ в водном растворе близка к соответствующей константе ее мономерного аналога — иминодиуксусной кислоты [бЗв ]. Методом потенциометрического титрования щелочью образцов ионита, различной степени насыщенных катионами металлов, изучено взаимодействие функциональных групп с катионами кобальта, никеля, меди и цинка [бЗв]. Обнаруженные комплексы МХ, МНХ" и МХ " по составу вполне аналогичны комплексам, образующимся в водном растворе иминодиуксусной кислоты, [c.413]

    Для определения металлов помимо спектрометрического и электрохимического можно использовать и другие детекторы. Для определения 15 редкоземельных металлов использовали [48] атом-но-эмиссионное детектирование с индуктивно связанной плазмой. Пределы обнаружения катионов при объеме вводимой пробы 100 мкл составляют 0,001—0,3 мкг/мл. Катионы разделяли гради-нетным элюированием лактатом аммония (от 0,4 до 1,0 М) при pH 4,22. Представляет интерес метод определения марганца (II), кобальта (II), никеля (II) и цинка (II) с косвенным атомно-абсорбционным детектированием [49]. Катионы разделяли на катионообменнике Dionex S-1 1 мМ раствором меди (II) в качестве элюента и детектировали атомно-абсорбционным методом с медной лампой по уменьшению сигнала. [c.169]

    Обычно при образовании сэндвичевых соединений как акцептором л-электронов лиганда, так и источником дативных электронов, акцептируемых л -орбиталями лиганда, является -под-уровень металла. Поэтому желательно, чтобы в нем отсутствовало не менее двух электронов и присутствовал хотя бы один. Неизвестны сэндвичевые л-комплексы для элементов подгрупп цинка и меди, а в подгруппах никеля и кобальта — со степенью окисления металлов О и + 1 (правда, сообщалось о синтезе бистолуол-кобальта, устойчивого до —90 °С, обнаруженного по ИК-спект-рам). При том способе подсчета валентных электронов, который был применен выше, в ферроцене и дибензолхроме их 18. Это число довольно типично для комплексов с сэндвичевой структурой. Однако известны сэндвичи и с меньшим, и с большим числом валентных электронов у феррициний-катиона их 17, у ко-балтоцена и никелоцена 19 и 20 соответственно. [c.116]

    Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

    Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

    Тиоспирты и их производные. Исследованы реакции солей кобальта с тиоглицерином [527], толуол-3,4-дитиолом [577—579 З-меркапто-4-окситолуолом [102], меркапто-бензтиазолом [955 Толуол-3,4-дитиол и З-меркапто-4-окситолуол могут быть использованы как общие реагенты для качественного анализа, посредством которых можно проводить разделение смесн катионов на группы. Толуол-3,4-дитиол был также использован для обнаружения кобальта. Соли кобальта дают с реагентом в водно-пиридиновом или изоамилацетатном растворах соединения ярко-синего цвета. Для обнаружения кобальта в осадке сульфидов кобальта и никеля на смесь последних действуют пиридиновым раствором реагента, сульфид кобальта при этом растворяется, образуя соединение си-него цвета [579], а сульфид никеля остается нерастворенным. [c.52]

    Разделение триэтаноламином N (СН2СН20Н)з. Триэтанол-амин образует с кобальтом растворимое комплексное соединение карминово-фиолетового цвета, соли никеля и меди дают растворы, окрашенные в синий цвет. Катионы ртути (1), свинца, серебра, кадмия, ртути (II), висмута, олова, железа, алю.миния, хро.ма и цинка образуют осадки различного цвета. Триэтанол-амин применяется для качественного обнаружения кобальта [747, 868], для разделения кобальта и никеля [1224], отделения железа от кобальта и никеля [954] и как групповой реагент в качественно.м анализе [276]. В последне.м случае при прибавлении 20%-ного раствора триэтаноламина к растворам, содержащим катионы алюминия, марганца, цинка, висмута, олова (II), сурьмы и железа(II), образуются осадки, нерастворимые в избытке триэтаноламина, а катионы трехвалентного хро.ма,. меди, кобальта и никеля образуют окрашенные растворимые соединения катионы ртути, свинца и четырехвалентного олова в этих условиях дают бесцветные растворимые комплексы. [c.71]

    Наименее прочно в структуре амфибола связаны кобальт и железо. Более половины ионов кобальта экстрагируется из амфибола при обработке его соляной кислотой. В этом случае экстрагируется также больше половины ионов натрия. Наиболее устойчив Na-Ni-амфибол менее четверти ионов Ni и небольшое число ионов натрия экстрагируются из этого амфибола. Кремнезем в фильтрате вообше не обнаружен. В амфиболах рихтеритового ряда экстрагируется до четверти катионов группы X а У, из синтетических же рихтеритов переходят в раствор все катионы равномерно. [c.136]

    Обнаружение ионов меди,, железа (III), кобальта, никеля и хрома (III) из раствора смеси катионов. Две капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия, хроматограмму промывают водой. По образованию цветных зон хроматограммы определяют присутствующие катионы желтая зона свидетельствует о присутствии ионов железа в растворе, голубая зона— ионов меди и розовая—ионов кобальта. Если ионы железа отсутствуют в растворе, то легко обнаружить в верху колонки серо-голубую зону, свидетельстБующую о присутствии ионов хрома. [c.60]

    Обнаружение ионов хрома, меди, кобальта и железа (III) из раствора смеси катионов. Через окись алюминия пропускают три капли насыщенного раствора двузамещенного гидрофосфата натрия и затем две капли исследуемого раствора и каплю воды. Образуются четыре окрашенные зоны сверху вниз по колонке зона фосфат железа, имеющая светло-желтую окраску вследствие присутствия следов гидроокисей железа серо-зеленая—фосфат хрома, голубая—фосфат меди, фиолетово-розовая—фосфат кобальта. Присутствие ионов меди в растворе может маскировать зону, содержащую ионы хром а. Чем больше концентрация ионов хрома в растворе, тем лучше они обнаруживаются на колонке в виде серо-голубой зоны (в присутствии ионов меди). [c.61]

    Обнаружение ионов железа, меди, кобальта и никеля из раствора смеси катионов на пермутите. Через колонку с пермутитом пропускают две-три капли исследуемого раствора. Образуются следующие окрашенные зоны сверху вниз бурая (Fe ), голубая— (Си " ), затем розово-фиолетовая—(Со " ") и ниже бледно-зеленая (Ni " ). Зона, содержащая ионы никеля, наблюдается только при анализе более концентрированных растворов. При дополнительном проявлении хроматограммы раствором аммиака ионы никеля обнаруживаются в виде голубой зоны после бурофиолетовой зоны, свидетельствующей о присутствии ионов кобальта. [c.61]

    Обнаружение ионов цинка в растворе смеси катионов. Через окись алюминия пропускают три-четыре капли исследуемого раствора. Хроматограмму после промывания двумя каплями воды проявляют раствором тетрароданомеркуроата" аммония и затем двумя-тремя каплями раствора азотной кислоты. Образование голубой зоны свидетельствует о присутствии ионов цинка. Если в растворе отсутствуют ионы кобальта, то необходимо перед об- [c.64]

    Ионы Мп в смеси катионов третьей группы обнаруживают при помощи 2 н. раствора едкого натра. При этом образовавшаяся гидроокись марганца (И) кислородом воздуха окисляется с образованием соединения марганца (IV), которое на хроматограмме образует светло-коричневую зону, располагающуюся за розовой зоной, содержащей ионы кобальта. При наличии в растворе большого количества ионов кобальта реакцию с едким натром проводят с прибавлением сегнетовой соли. В этом случае Со -ионы не мешают обнаружению ионов Мп ". [c.85]

    Обнаружение Со - и К1 -ионов в растворе смеси катионов третьей аналитической группы проводят 1%-ным спиртовым раствором рубеановодородной кислоты. На проявленной хроматограмме образуется красно-фиолетовая зона рубеанатов никеля и кобальта из смеси катионов в присутствии МР -ионов, но при отсутствии Со -ионов образуется сине-фиолетовая зона рубеаната никеля. Ионы кобальта в отсутствие Н1 -ионов образуют желтокоричневую зону рубеаната кобальта. [c.85]

    Применяется для колориметрического и комплексонометрического определения кальция, для обнаружения скандия, тория и редкоземельных металлов, в качестве катион-индикатора при комплексонометриче-ском титровании кальция, никеля, кобальта и медп трнлоном Б, а также при определении жесткости воды. [c.630]


Смотреть страницы где упоминается термин Обнаружение катиона кобальта Со: [c.69]    [c.30]    [c.196]    [c.47]    [c.44]    [c.52]    [c.417]    [c.181]    [c.190]    [c.212]   
Смотреть главы в:

Аналитическая химия -> Обнаружение катиона кобальта Со




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте