Гелий постоянная сил притяжения

Проиллюстрируем вариационный принцип применительно к рассмотрению основного состояния атома гелия. Во избежание переноса из одного уравнения в другое большого числа постоянных, как это пришлось делать при решении задачи об атоме водорода, введем новую систему единиц для квантовохимических расчетов. В этой системе в качестве единицы массы используется масса покоя электрона Ше, в качестве единицы заряда — заряд электрона е, в качестве единицы длины — радиус Бора ао, а в качестве единицы углового момента — постоянная Планка h, деленная на 2я и обозначаемая как 1г. При использовании этих единиц, называемых атомными, единицей энергии является атомная единица энергии — хартри — потенциальная энергия основного состояния атома водорода (4,3598-10 Дж, или 27,211652 эВ). В указанной системе единиц квантовомеханический оператор кинетической энергии электрона записывается как —VV2, а оператор притяжения электрона к ядру имеет вид —Z/r. (Отметим, что эти единицы предполагают использование в операторе кинетической энергии массы электрона, а не приведенной массы электрона и ядра. При проведении высокоточных расчетов необходимо вводить поправку, учитывающую это обстоятельство.) [c.105]

Вместе с тем оставалось необъясненным наблюдаемое отклонение от поведения идеального газа — газообразного гелия, атомы которого обладают сферически симметричными электронными полями. Только в 1930 г. Лондон показал [10], что причина притяжения между атомами или молекулами такой природы кроется в существенно квантовомеханическом эффекте, который может возникнуть между молекулами любого вида, вне зависимости от эффектов, связанных с постоянными или наведенными диполями. Квантовомеханическое притяжение аддитивно и происходит от парного взаимодействия молекул газообразной фазы. Эта аддитивность в характере квантовомеханического притяжения между молекулами не имеет аналогии в эффектах Кеезома и Дебая. Нетрудно видеть, что в последнем случае, когда расположение двух диполей оптимально в отношении притяжения друг к другу, они не могут одновременно быть оптимально располол енными по отношению к какому-либо третьему диполю . [c.18]

Адсорбция газов типа ван-дер-ваальсовой наиболее сильна при температурах ниже критической, или близких к ней, причём, чем легче газ конденсируется, тем лучше он сорбируется пористыми твёрдыми телами. Так, уголь сорбирует при комнатной температуре аммиак, углекислоту, сероуглерод и пары органических соединений гораздо легче и в значительно больших количествах, чем постоянные газы при температуре жидкого воздуха все газы, за исключением гелия и водорода, адсорбируются в больших количествах. Тесная связь между лёгкостью сжижения и адсорбцией этого типа, несомненно, объясняется тождественностью сил, участвующих в этих процессах. Эти силы притяжения, повидимому, обусловлены взаимодействием постоянных диполей или возникновением временных диполей в смежных молекулах вследствие систематических флуктуаций электронного облака подробное обсуждение природы этих сил выходит за пределы рассматриваемых здесь вопросов 4 [c.335]

Относительная распространенность химических элементов во вселенной, согласно геохимическим и астрономическим наблюдениям, вообще постоянна. Одним из важных исключений из этого правила является недостаток на Земле таких наиболее распространенных во вселенной элементов, как водород и гелий. Эти легкие газы покинули поле притяжения Земли в ранний период истории планеты. Другрш важным исключением является уран с его тенденцией концентрироваться в земной коре. Точный график относительной распространенности элементов в природе должен представлять собой ломаную линию с резкими выступами около каждого элемента. На рпс. 153 дан усредненный график, указываю-и1,ий на общую закономерность распространения элементов в зависимости от массового числа А. Точки, не лежащие на графике, соответствуют )лементам с наибольшей и с наименьшей распространенностью. Отмечено также несколько точек, представляющих специальный интерес. [c.513]

Природу Электр акинетических сил можно понять из рассмотрения двух атомов гелия, расположенных достаточно далеко друг от друга, чтобы можно было не учитывать электронный обмен. Одни атомы притягивают другие, хотя Tie имеют постоянного дипольного или квадрупольного моментов. Ядро и каллдый электрон одного атома взаимодействуют отдельно с ядром и каждым электроном другого при этом движение электронов изменяется так, что суммарная энергия взаимодействия становится минимальной. Так, если представить, что атомы расположены справа и слева одип от другого, то, когда электроны одного атома будут двигаться к правой стороне данного атома, электроны другого атома будут, вероятнее всего, находиться в правой стороне, а не в левой когда электроны одного атома будут двигаться к левой стороне, электроны другого атома будут стремиться влево. В результате этого наблюдается притяжение. По существу, это представляет собой притяжение флуктуирующих взаимно ипдуцировантплх диполей, энергия взаимодействия которых меняется с расстоянием обратно пропорционально г . Это только главный член ряда электрокинетических взаимодействий должны существовать силы притяжения еще более близкого действия, энергии взаимодействия которых меняются обратно пропорционально г, и т. д. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология