Морская система

В переработанное и расширенное издание Справочника вошли также многочисленные исследования, выполненные в разное время сотрудниками лаборатории и хранящиеся в научных фондах института. В частности, приведены оценочные данные по растворимости в пятикомпонентной морской системе при насыщении галитом в интервале температур 30-50 °С, полученные путем графической обработки экспериментальных результатов по моновариантным линиям насыщения. В общей сложности дополнительно включено более 200 научных публикаций. [c.4]

Систематическое исследование солевых равновесий в пятикомпонентной морской системе проводится в последние годы в лаборатории природных солей и водно-солевых равновесий Института общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова Академии наук СССР. В результате этих исследований изучена [c.72]

Рис. 1. Модель пятикомпонентной морской системы из хлоридов и сульфатов калия, натрия и магния при 25°.

Наряду с исследованием пятикомпонентной морской системы значительное внимание за последние годы было уделено изучению четверных взаимных систем из сульфатов и хлоридов натрия и магния, калия и натрия, калия и магния в широком температурном интервале — от полного замерзания до 150°. [c.74]

Морская система включает четыре катиона, два аниона и воду, т. е. содержит всего шесть компонентов изображение ее полного состава потребовало бы, следовательно, пятимерной геометрической фигуры. Можно, однако, ограничиться изображением солевого состава, а воду нанести в виде изогидр. Тогда достаточно четырехмерной фигуры, какой является тетраэдрический гексаэдроид. Система Са", Mg", Na, К-ЦС1, S04"-f 4-Н2О содержит следующие низшие составляющие системы [c.103]

Имеющиеся литературные данные об этих системах позволяют построить ориентировочные диаграммы растворимости морской системы в целом (при 25") [75]. [c.105]

Фиг. 59. Границы областей кристаллизации хлоридов и сульфатов натрия Б морской системе при 25°.

Фиг. 61 и 62 аналогично изображают все составы морской системы, из которых МОгут кристаллизоваться хлориды и сульфаты кальция или соответственно магния, как простые, так и двойные. Для количественного определения областей кристаллизации простых солей, в первом приближении, достаточно имеющихся данных. Однако для суждения о границах распространения двойных солей их недостаточно и необходимо иметь данные о растворимости соответствующих пятерных взаимных систем. [c.109]

Параметр Олиго-мезотрофное, умеренно обогащенное биогенами, пелагические морские системы Эвтрофное, сильно обогащенное биогенными веществами. пруды, прибрежные морские системы [c.126]

Особенно эф( эективно применение DR на морских трубопроводах. Присадку DR применяют на морских системах для увеличения производительности трубопроводов без их реконструкции. Устройство для ввода и емкость для хранения DR по размерам и весу соответствуют требованиям, установленным для эксплуатации морских платформ. [c.214]

Для решения этих задач Г. использует методы физико-химического анализа. Так, процессы, происходящие при концентрировании морской воды и прир. рассолов, изучают, используя диаграммы р-римости водно-солевых систем. Эти же диаграммы применяют для разработки галургич. произ-в. Наиб, важна т. наз. морская система , содержащая сульфаты и хлориды Na, К, Mg, к-рая моделирует рассолы морского типа. [c.498]

Установлено, что в морских системах, содержащих восстановленный осадок, минимум 1,6 ммоль аммо-ния/см2 осадка переходит в воду ежегодно [52]. Это количество поставляет примерно 7з аммония, содержащегося в интерстициальной воде, и около 0,4% годового количества азота, используемого фитопланктоном в зв-трофической зоне этого района. Таким образом, осадки являются важным накопителем азота, что необходимо учитывать при оценке азотного баланса. По данным исследования 56], в эвтрофичйском озере 66,7% от общей потери азота происходит за счет осадков и других небольших накопителей. [c.60]

Соли морской системы, в том числе и Na l растворяются в воде диффузионно, т. е. скорость процесса лимитируется диффузионным переносом растворившегося вещества от поверхности твердой фазы в объем растворителя, а также подачей воды или ненасыщенного раствора к поверхности соли. [c.51]

В последнее время Ч, Харви с сотрудниками развили модель морской системы Na Mg Са Ч1СГ, 80Г, НзО ДЛя предсказания растворимости минералов при значениях ионной силы от 1 < 0,06т (растворы, насыщенные по гипсу) до 1 > 20т (растворы, насыщенные по бишофиту), В модели использованы уравнения (II, 3) и (II. 4) и предложен алгоритм для быстрой идентификации сосуществующих фаз и определения их состава при равновесии. Бинарные и тройные параметры были вычислены с использованием значений осмотических коэффициентов и данных по растворимости в бинарных и тройных системах, составляющих исследованную систему. Показано, что метод может быть использован для моделирования систем с произвольным числом возможных фаз. Рассчитаны изотермы растворимости при 25 °С морской системы, а также составляющих ее четырех- и пятикомпонентных систем, причем результаты расчета находятся в пределах ошибки эксперимента [2]. [c.24]

Для практических целей при расчете плотности растворов (морская система) наиболее удобным и точным является метод коэффициентов, предложенный Л, Л, Эзрохи [9]. Согласно этому методу, плотность вычисляется по формуле [c.26]

В качестве примера практического применения тетраэдрического гексаэдроида приведем две взаимные системы указанного типа диаграмму растворимости морской системы, т. е. водносолевой системы из хлоридов и сульфатов калия, натрия, кальция, магния, и диаграмму плавкости системы из фторидов, хлоридов, бромидов и иодидов калия и натрия. [c.102]

Фиг. 60 изображает солевой состав всех растворов морской системы, из которых могут кристаллизоваться соли калия — хлориды и сульфаты, как простые, так и двойные. Однако, как и в предыдущем случае, для двойных солей калия например, карналлита, шенита) границы областей кристаллизации указаны на фиг. 60 суммарно, и для определения каждой из них в отдельности необходимо экспериментальное исследование соответствующих пятерных систем. Например, чтобы определить границы кристаллизации шенита, нужно знать растворимость систем К, Mg", Na-ЦСГ, ЗО/ +НгО и К, Mg", Са Ц lier, SO/ +HzO. [c.109]

Из взаимных водных систем с компонентностью более четырех сравнительно полно изучена так называемая морская система Na, К, Mg С1, SO4— HgO [96, И, стр. 1161 465], в основе которой лежит реакция [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология