Типы диаграмм растворимости

Рассмотрев подробно один из простейших типов диаграмм растворимости (плавкости), дадим краткий обзор диаграмм с различным характером взаимодействия в двухкомпонентных системах. Известны системы, в которых компоненты А и В образуют бинарные соединения состава А В , плавящиеся конгруэнтно. Представим себе, [c.87]

Рис. 17.1. Типы диаграмм растворимости двойной соли в зависимости от изменения температуры

Рассмотренные типы диаграмм растворимости двойной соли показывают, что имеется интервал температур, в котором двойная соль оказывается неустойчивой. Границей этого интервала является точка превращения (температура /г)- В точке превращения становится возможным образование двойной соли. Далее появляется интервал температур (/2 — 4), в котором двойная соль растворяется инконгруэнтно, и наконец, при температуре 4 инконгруэнтное растворение переходит в конгруэнтное. [c.143]

Ранее, в главах VI и VII, нами уже были рассмотрены некоторые аспекты теории растворимости. В главе VI был дан краткий обзор типов диаграмм растворимости твердых тел или плавкости (что в принципе одно и то же). В главе VII была рассмотрена термодинамическая теория растворимости в идеальных растворах. Здесь будут изложены общая теория растворимости и некоторые частные проблемы. [c.457]

Рассмотрим типы диаграмм растворимости солей, образующих устойчивые и неустойчивые кристаллогидраты. [c.85]

Рассмотренные типы диаграмм растворимости двойной соли показывают, что имеется интервал температур, в котором двойная соль оказывается неустойчивой границей этого интервала [c.157]

В книге описаны важнейшие типы диаграмм растворимости, дана их сравнительная оценка и обоснованы оптимальные способы эффективного применения диаграмм для графического анализа технологических процессов. Диаграммы построены или переработаны авторами единым способом, в наглядном и удобном для расчетов виде. Особое внимание в книге уделено методике применения диаграмм растворимости для разработки технологических процессов, определения их оптимального режима и графических расчетов баланса. [c.2]

Рассмотрим типы диаграмм растворимости тройных систем, одним из компонентов которых является вода. Вместо воды может быть взята и любая другая жидкость. Строение диаграмм при этом не изменится. Изменяется только величина растворимости и характер взаимодействия жидкой фазы с твердыми компонентами. Состав систем при строении диаграмм растворимости изобразим с помощью равностороннего треугольника и системы прямоугольных координат (метод Скрейнемакерса). Изотермы растворимости будем рассматривать выше температуры кристаллизации льда. [c.377]

Типы диаграмм растворимости [c.210]

Рис. 69. Типы диаграмм растворимости двойных жидких систем с ограниченной растворимостью.

Второй тип диаграмм растворимости с расслоением (см. рис. 69,//) характеризуется наличием одной верхней критической точки растворимости К. Нижняя критическая точка смешения в области жидкого состояния не реализуется. [c.213]

Известны два типа диаграмм растворимости тройных жидких систем с двумя двухфазными разрывами сплошности (рис. 133). Они получаются в результате комбинации диаграмм с одним разрывом сплошности. [c.298]

Типы диаграмм растворимости тройных взаимных систем можно вывести из диаграмм растворимости невзаимных систем, рассматривая квадрат Иенеке, как сдвоенный треугольник. Покажем [c.404]

Следуя аналогичным рассуждениям, можно вывести из диаграмм растворимости невзаимных тройных систем различные типы диаграмм растворимости взаимных систем. [c.405]

Возможные типы диаграмм растворимости в координатах —г/1 представлены на рис. П1. 5—П1. 7. В случае твердых растворов по осп абсцисс откладывается и состав твердых [c.58]

Рис. 111.6. Пять типов диаграмм растворимости в системах с образованием твердых растворов.

Рис. VI.19. Пять типов диаграмм растворимости ь координатах

Ранее, в главах VI и VII, нами уже были рассмотрены некоторые аспекты теории растворимости. В главе VI был дан краткий обзор типов диаграмм растворимости твердых тел или плавкости (что в принципе одно и то же). В главе VII была рассмотрена термо- [c.457]

Переходя к рассмотрению основных типов диаграмм растворимости, необходимо считаться с различными способами выражения концентраций применяемыми в различных работах. [c.28]

Рис. ХХП.4. Типы диаграмм растворимости двух солей с общим иопом, построенных по Схрейнемакерсу

Типы политерм растворимости двойных жидких систем можно вывести исходя из общих закономерностей изменения растворимости, установленных с помощью опыта. Взаимная растворимость двух жидкостей может изменяться в очень широких пределах от практически полной нерастворимости до смешиваемости во всех отношениях. Растворимость жидкостей возрастает с повышением и пония ением температуры. Взаимное смешение жидкостей наступает выше температуры начала кристаллизации и ниже точки кипения или кривые растворимости пересекаются с линиями температур кипения и кристаллизации. Исходя из этих соображений, можно вывести четыре типа диаграмм растворимости двойных систем с ограниченной растворимостью в жидком состоянии (рис. 69). [c.212]

Третий тип диаграмм растворимости жидких систем с расслоением (рис. 69, III) отвечает случаю, когда в системе реализуется только нижняя критическая точка растворимости. Бинодальная кривая на этой диаграмме пересекается в точках а ж Ь с кривой телшературы кипения смеси. Точки пересечения обеих ветвей бинодальной кривой с кривой температуры кипения а и Ь на диаграмме отвечают одной и той же температуре. Это вызвано тем, что в них находятся в равновесии три фазы две жидкие и одна газообразная. Следовательно, состояние системы в этих точках является нонвариантным, и им должна отвечать одна и та же телшература. Точки пересечения бинодальной кривой с кривой температуры кипения лежат поэтому на концах одной конноды. Кривая температуры кипения на участке а Ъ вырождается в отрезок прямой. [c.213]

Четвертый тип диаграмм растворимости (рис. 69, IV) отличается от третьего тем, что на политерме растворимости не реализуется нижняя критическая точка растворимости. Эта диаграмма не имеет суш ествуюш,их критических точек смешения. Принадлежность линий аа и ЬЬ бинодальной кривой в данном случае доказывается наличием прямолинейного диаметра который является реальным элементом диаграммы растворимости. [c.213]

Образование химических соединений в результате взаимодействия компонентов в жидких системах не служит причиной появления принципиально новых типов диаграмм растворимости. Однако каждое химическое соединение может привести к появлению в системе новой жидкой фазы. Это усложняет диаграммы растворимости вследствие возникновения на них новых областей с разрывом сплопшости. [c.299]

Эти системы могут быть составлены из двух жидких и двух твердых компонентов, из трех жидких и одного твердого и из четырех жидких компонентов. Мы рассмотрим только первый тип диаграммы растворимости, так как на диаграммах остальных систем существует область расслоения аналогичного состава. Метод трансляции позволяет построить изотерму растворимости этой системы, приведенную на рис. 295. Трансляция растворимости а и 6 в двойной системе Ж1 — Жз в область тройного, а затем четверного состава дает объемную фигуру с разрывом сплошности атфт . [c.474]

Что касается производной d llm)ldyi в области кристаллизации соли 1 (уравнение (3.3)), то она может быть положительной, отрицательной или знакопеременной. Возможные три типа диаграмм растворимости представлены на рис, VI,1. Линии растворимости и изопиезы здесь расположены так, чтобы выполнялось условие (3.4). В П1 типе диаграмм кривая зависимости 1/т от у в области кристаллизации соли i проходит через макснхмум. В точке максимума, как легко [c.96]

Рис. У 1.1. Типы диаграмм растворимости для нзопиетическнх идеальных растворов.

В качестве примера практического применения тетраэдрического гексаэдроида приведем две взаимные системы указанного типа диаграмму растворимости морской системы, т. е. водносолевой системы из хлоридов и сульфатов калия, натрия, кальция, магния, и диаграмму плавкости системы из фторидов, хлоридов, бромидов и иодидов калия и натрия. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология