Кристаллизация хлоридов

Кристаллизация соли может быть достигнута также введением в раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый с данной солью ион, или связывающие воду. Процесс кристаллизации в этом случае называют высаливанием. Примеры высаливания 1) кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении [c.237]

Рис. 56. Диаграмма для расчета количества испарившейся воды при вакуум-кристаллизации хлорида калия.

Переработка сильвинитовых руд включает следующие основные операции 1) обработку измельченного сильвинита горячим маточным раствором, полученным после кристаллизации хлорида калия при этом из сильвинита в раствор переходит хлорид калия, а хлорид натрия почти полностью остается в осадке 2) отделение го- [c.86]

Решение. Исходный раствор на диаграмме изображается точкой R пересечения изотермы t = 94°С с вертикальной линией, проведенной из абсциссы 10% КС1. Во время выпаривания раствора движемся вдоль изотермы 94 °С до точки А, соответствующей концентрации 32% КС1. Раствор ие будет насыщенным (линия ЕК не достигнута), и кристаллизация хлорида калия еще не начнется. В процессе выпаривания из исходного раствора R образуются два комплекса раствор большей концентрации — точка А, и вода (выпаренная) — точка L. [c.189]

В той и другой системах составы эвтонических растворов обогащены хлоридом гадолиния, в силу чего значительную часть на диаграмме состояния занимают поля кристаллизации дихлоридов диаминов. Поле кристаллизации хлорида гадолиния развито мало. [c.99]

В связи с тем, что при комплексной переработке рассолов литий, рубидий и цезий теряются с промежуточными продуктами и маточными растворами, выводимыми из технологического процесса, особую ценность приобретают методы селективного выделения этих элементов непосредственно из морской воды или рассолов, полученных естественным или искусственным упариванием морской воды до начала кристаллизации хлоридов натрия и калия, [c.316]

Процесс включает следующие стадии. Кристаллизацию раствора в первой зоне кристаллизации при условиях, обеспечивающих кристаллизацию хлорида натрия — при температурах ИО—130°С в результате образуется первая суспензия, содержащая кристаллы хлорида иатрия. Отделение кристаллов из первой суспензии с получением раствора, содержащего нитрит натрия. Кристаллизацию раствора нитрита иатрия во второй зоне кристаллизации в условиях, обеспечивающих эффективную кристаллизацию нитрита иатрия — при температурах 10—60 °С при этом образуется вторая суспензия, содержащая кристаллы нитрита иатрия. Выделение кристаллического нитрита натрия из второй суспензии. [c.337]

На рис. 38 даны ориентировочные границы области кристаллизации хлоридов и бромидов бария в системе Ва, 1п, Ве, Ка, С(1, Со, Си, П//С1, Вг + Н2О при 25° С. [c.79]

Упаренный сток после блока испарителей направляется в узел концентрирования и получения сухих солей. Этот узел состоит из концентратора и сушильного аппарата. В качестве концентратора применяют аппараты погружного горения, в которых происходит дальнейшее упаривание стоков до начала кристаллизации хлорида натрия. В результате циркуляции кристаллы соли не выпадают в осадок, а вместе с концентрированным рассолом поступают в отстойник. Выгружаемые из отстойника кристаллы хлорида натрия имеют влажность 25—30%, дальнейшее снижение влажности происходит в центрифугах или сушильных аппаратах. [c.222]

Метод 33 — показатель 42. Ускоренный метод испытания ПИНС. Пластины из Ст. 10 с пленкой ПИНС определенной толщины помещают в насыш,ен-ный раствор хлорида натрия, содержащий 1% (масс.) пероксида водорода (в пересчете на активный пероксид), при 45 2°С на 3 ч. Пластинки извлекают и выдерживают на воздухе в течение 30 мин при этом происходит кристаллизация хлорида натрия на поверхности ПИНС. Затем пластины помещают в эксикатор над зеркалом дистиллированной воды, содержащей 1% (масс.) пероксида водорода. С помощью рассчитанного количества реагентов (серная кислота и тиосульфат натрия) в воздушном пространстве эксикатора образуется диоксид серы (до 1 мг/л). Эксикатор помещают в термостат прп 50 3°С на 4 ч. После этого 16 ч эксикатор остывает до комнатной температуры. Общая продолжительность испытаний (1 цикл) — 24 ч. [c.104]

Отделение радия от бария производится дробной кристаллизацией хлоридов или бромидов, а также с помощью ионообменных колонн, в которых осуществляется почти полное разделение. [c.628]

В двух первых системах поля кристаллизация хлоридов и линии совместной кристаллизации хлорида и сульфата исследованы до столь высоких температур (в некоторых случаях выше 600°), что в области кристаллизации хлоридов представилась возможность построить полные диаграммы растворимости и давления пара насыщенных растворов до температур плавления безводных смесей солей. В полях кристаллизации сульфатов (растворимость которых в чистой воде при высоких температурах невелика) изотермы растворимости построены до 350°. [c.127]

В четверной системе, содержащей хлориды и сульфаты натрия и калия, исследованы поля кристаллизации хлоридов и линии совместной кристаллизации хлоридов и сульфатов при 400, 450 и 500°. [c.127]

Как известно, возникновение радиохимии как науки связано с открытием радия. Еще М. Кюри обнаружила, что некоторые урановые руды обладают значительно большей радиоактивностью, чем чистый уран и его соединения. Химическое разделение природных образований урана на составные части привело к открытию двух новых элементов — полония и радия. Последний был обнаружен в бариевой фракции и изолирован в чистом виде путем дробной кристаллизации хлоридов бария и радия. В дальнейшем, исходя из того, что радий, находясь в растворе в виде ничтожных примесей, изоморфно соосаждается со всеми солями бария, М. Кюри пришла к заключению, что он является ближайшим аналогом бария. Открытие и изучение свойств этого нового элемента послужило толчком для развития радиохимических исследований. [c.88]

Ввиду близости химических свойств бария и радия разделение их представляет наибольшую трудность. Первоначальная операция разделения заключается обычно в дробной кристаллизации хлоридов, бромидов, хроматов, иодатов и сульфатов. Условия сокристаллизации для соединений этих двух элементов изучены весьма подробно. [c.483]

Выполненное исследование показывает, что поле кристаллизации хлорида гадолиния уменьшается закономерно от системы с диэтиламином к системе с триэтиламином. Поля кристаллизации хлоридов аминов соответственно возрастают. Новые твердые фазы в системах не обнаружены. [c.94]

Примесь серы (в виде сульфата) тоже имеет коэффициент распределения меньше единицы и оттесняется в конец слитка. Примесь кислорода (в виде закиси) оттесняется в конец слитка в меньшей степени. При кристаллизации хлорида таллия примеси железа и кадмия имеют коэффициенты распределения меньше единицы. Оптимальная скорость кристаллизации при очистке TlHal 3 мм/ч [218]. Лучшие результаты очистки получаются при направлении кристаллизации на вертикальных установках сверху вниз облегчается оттеснение примесей, присутствующих в расплаве в виде взвеси и обладающих большей плотностью. В основном это продукты разложения TlHal [219]. [c.360]

Медленное выпаривание насыщенного раствпра при энер-гичном перемешивании. Температура и состав раствора в процессе кристаллизации не изменяются. Этот вариант применяется сранцителыю редко, в случаях, ко1-да растворимость нeп e твa мало изменяется с температурой (например, кристаллизация хлорида натрии из водных растворов). [c.94]

Примеси из анолита уходят также вместе с амальгамным маслом — это пенистая смесь ртути и амальгам различных металлов. Оно легче ртути, образуется и плавает на поверхности катода и удаляется из электролизера ручным вычерпыванием. Ртуть из амальгамного масла и осадков регенерируется. Хлор, входящий из электролизера, осушается и, если нужно, сжижается. Количество и состав иримесей в продукте определяются наличием примесей в воде, подаваемой в разлагатель. Гидроксид калия производят электролизом из растворов хлорида калия как в электролизерах с жидким ртутным катодом, так и в электролизерах с твердым катодом. Технологическая схема, аппаратура, режим аналогичны с производством гидроксида натрия. Однако основные технические показатели в производстве гидроксида калия ниже, чем в производстве гидроксида натрия. Так, выход по току на 10—15% меньше, а срок службы графитовых анодов короче. Это определяется свойствами раствора хлорида калия — исходного сырья для получения гидроксида калия. Его растворимость в воде в противоположность растворимости хлорида натрия с изменением температуры заметно увеличивается. Поэтому, чтобы исключить кристаллизацию хлорида калия при охлаждении растворов, работают с ненасыщенными растворами. С этой же целью температуру электролиза поддерживают-сравнительно низкой на уровне 70° С. [c.39]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Усовершенствованный процесс включает 1) обработку цементной обжиговой пыли водным раствором хлорида калия при повышенной температуре 2) добавление к полученной взвеси цементной пыли небольших количеств масла и жирных кислот, хлопьеобразованне и комкование твердой фазы 3) удаление хлопьев и комков твердого вещества из жидкой фазы 4) легкую промывку твердого материала для дальнейшего снижения содержания щелочных металлов 5) охлаждение раствора для кристаллизации хлорида калия и 6) отделение полученного кристаллического ве-Щ ества. Остаточный раствор после удаления основного количества кристаллического Хлорида калия все еще насыщен солью и после нагревания может быть направлен стадии обработки новых порций цементной пыли. [c.81]

Водный раствор гидроксида иатрия, получаемый в аппарате 26, возвращаете по линии 30 для соединения с варочным раствором, подаваемым в варочный апп рат 2 по линии 3. Маточиый раствор, получаемый после отделения карбоната и трия и содержащий хлорид и некоторое количество карбоната натрия, по линии I подают в испаритель 32. Там из него при нагревании выпаривают воду и выделяв твердый хлорид натрия, причем присутствующий карбонат натрия остается в ра творе. Обычно испарение воды в аппарате 32 проводят путем кипячения раство] при пониженном давлении, предпочтительно до получения насыщенного раство] карбоната натрия. Выделяющаяся в испарителе вода удаляется по линии 34. Те1 пература, до которой нагревается маточный раствор для достижения желаемс степени испарения и кристаллизации хлорида натрия, зависит от температур при которой происходит кристаллизация карбоната натрия в аппарате 20 и 1 относительных концентраций карбоната и хлорида натрия в маточном раствор Применяемая температура должна быть выше температуры, при которой буде кр сталлизоваться карбонат натрия (можно нспользорать температуры до 104 °С [c.332]

При проведении описанного выше процесса, в котором горячий водный раствор для кристаллизации гидратированного карбоната натрия охлаждают до 15°С, маточный раствор можно нагревать для кристаллизации хлорида натрия до 49°С. Выпадающие кристаллы хлорида натрия имеют достаточную степень чистоты и выводятся по линии 33. Предпочтительно, чтобы количество удаляемого хлорида натрия в сумме с количеством хлорида, циркулируемого по линии 35, было примерно равно общему количеству хлорида натрия, содержащемуся в горячем водном растворе, который затем подвергается охлаждению для выделения кристаллогидрата карбоната натрия. [c.333]

Поле кристаллизации хлорида калия, занимающее 5,30% площади квадрата диаграммы, вытянуто узкой полосой вдоль боковой стороны хлоридов калия и лития. Ограниченное точками I, VI, VII, VIII и II, оно соприкасается с остальными четырьмя полями диаграммы. [c.144]

Изогидры в поле кристаллизации хлорида калия распределяются сравнительно равномерно. В поле моногидрата сульфата лития имеется плоский максимум на боковой стороне ЫгСЬ — 2804, который огибается изогидрой 2000 молей, проходящей внутри поля кристаллизации. [c.145]

Если бы в растворе не было совсем солей бериллия, лития и индия, то на основе отношения С(1 (Ма + Со + Си) = 0,125 0,255 можно полагать, что граница поля кристаллизации хлорида бария находилась бы вблизи линии КаВг. [c.83]

Диаграмма состояния семикомпонентной системы К, Na, Li, TI//F, I, NO3, SO4 в области кристаллизации хлорида калия [c.93]

Исследование системы КС1 — Mg b — Rb l — Н2О было проведено Д Ансом и Бушем только для температуры 25° С. С. 3. Макаров, Ф. М. Перельман и Т. К. Легкова [1261] изучили эту же систему при 100° С, определили составы твердой и жидкой фазы при различных соотношениях солей и пути кристаллизации хлоридов и карналлитов и выяснили ряд других во- [c.488]

Элемент с порядковым номером 87, предсказанный Менделее-зым, — экацезий долго и безуспешно разыскивали в природе как аналог цезия в его минералах. Были проведены попытки разделения цезия и элемента № 87 дробной кристаллизацией хлоридов, сульфатов и хлорплатинатов, исходя из того, что в ряду Li, Na, К, Rb, s, элемент № 87 растворимость указанных выше солей повышается. Исследования по открытию элемента с порядковым номером 87 проводили после обогашения им соединений цезия м.етодом Дробной кристаллизации с последующим определением атомного веса (содержание меньше 10- 4%), масс-спектрометрически (-<7-10 %), по подвижности ионов (<2-10" 4%), спектральным и рентгенофазовым анализом (не найден). Магнитооптический метод дал неверные результаты. [c.355]

СОЛЯМИ, то процесс кристаллизации происходит так, как указано выше, только до того момента, пока выкристаллизовавшийся сульфат не должен будет начать растворяться (точка д, фиг. 5). При дальнейшем перегреве получается раствор, ненасыщенный по отношению к сульфату, и изобразительная точка состава жидкой фазы начнет передвигаться в попе кристаллизации Na l по кривой, соответствующей 35% NaOH (пунктирная кривая де, фиг. 5). Кристаллизация хлорида должна происходить до перегрева, соответствующего точке е, после чего выпавший хлорид должен начать растворяться но так как жидкая фаза по условию не контактирует с выпавшими ранее кристаллами, то раствор при дальнейшем перегреве останется ненасыщенным по отношению к обеим солям и его солевой состав перестанет изменяться. [c.244]

На фиг. И изображены величины перегревов, необходимых для начала кристаллизации растворов, в зависимости от отношения содержаний сульфата и хлорида натрия. Числа у кривых обозначают процентное содержание NaOH в сухом остатке. Левые ветви кривых соответствуют началу кристаллизации сульфата, правые — началу кристаллизации хлорида натрия. [c.248]

Впервые система Ti U — AI I3 изучалась в 1960 г. [269]. Автор работы [269] ограничился, однако, несколькими опытами, проведенными визуально-политермическим методом. Система, по его данным, относится к эвтектическому типу. Растворимость хлоридов в четыреххлористом титане изучалась в запаянных сосудах лишь до температур 120—130° С, так как при этих условиях температура кристаллизации хлоридов из раствора близка к температуре его кипения. Взаимодействие четыреххлористого титана с хлоридами ванадия изучено недостаточно полно. Согласно литературным данным, хлорид титана неограниченно смешивается с хлорокисью ванадия, однако при этом образуются неэлектропроводящие растворы, из которых выделить соединение не удалось. Данные о взаимодействии четыреххлористого титана с четыреххлористым ванадием в литературе отсутствовали до 1959 г. В работах, посвященных хлорированию природных руд титана, указывается, что технический четыреххлористый титак наряду с другими примесями может содержать до 0,01—0,02% Fe lg. [c.153]